高中化學溶液配置如何計算

㈠ 高一化學:配置一定物質的量的溶液的詳細步驟,急求!!

配置溶液要以下幾步
第一：計算，計算需要的溶質質量或者液體體積
第二：稱量或者移取，稱量所需溶質質量或者吸取所需液體體積（吸取液體要注意移液管的使用）
第三：溶解，將固體溶解，或者將液體稀釋
第四：轉移，將液體轉移進入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要將溶質灑在外面
第五：沖洗，將燒杯，玻璃棒用蒸餾水沖洗三遍以上，並將沖洗的液體轉移進入容量瓶
第六：定容，定容至容量瓶刻度線，在接近刻度線的時候要用膠頭滴管
第七：搖勻，將所配的液體搖勻，轉移進試劑瓶保存，貼標簽

㈡ 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置時應注意：

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

㈢ 化學：一定物質的量濃度溶液的配製計算過程

①計算，計算出配置所需要溶質的質量。②稱量，固體用托盤天平（墊上小紙片，有腐蝕性的固體如氫氧化鈉，要用玻璃器皿），液體用量筒。③溶解，用玻璃棒攪拌，目的：加快溶解速度④轉移，將燒杯內的溶液用玻璃棒引流到容量瓶里⑤洗滌，用蒸餾水清洗2~3次，並將洗液倒入容量瓶⑥定容，加水到離刻度線2~3cm處時，用膠頭滴管滴加，使凹液面與刻度線水平⑦搖勻。老師化學課整理的，望採納！O(∩_∩)O謝謝

㈣ 溶液配製濃度計算公式

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。

在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼葯水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。

許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

折疊

操作步驟：

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

配製溶液

4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

11.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

12.要注意計算的准確性。

13.注意移液管的使用。

14.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

15.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。

(4)高中化學溶液配置如何計算擴展閱讀

溶液:一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物

分散質的粒子直徑<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。

按聚集態不同分類:

氣態溶液:氣體混合物，簡稱氣體(如空氣)。

液態溶液:氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液(如鹽水)。

固態溶液:彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體(如合金)。

讀法:一般讀作"某某(溶質)的某(溶劑)溶液"，如酒精可讀作"乙醇的水溶液"

說明:如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩定的混合物叫做溶液

㈤ 標准溶液的配製方法及計算公式

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

㈥ 高中化學溶液計算

1、計算配製後得到多少體積6mol/L鹽酸：
依據C1V1=C1V2 得 12mol/L* 100ML = 6mol/L * V解得V=200ml
2、配製後的溶液質量為 200ml * 1.1g/ml = 220g
原來的溶液（12mol/L鹽酸100ml）的質量為 100*1.19=119g
3、需要加水220-119=101克，也即101ml
需加水101ml

㈦ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(7)高中化學溶液配置如何計算擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

㈧ 高中化學。配置溶液步驟

溶液的配置步驟為：（1）計算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉移；（5）洗滌（2~3次）；（6）定容：（7）搖勻。
以上七個步驟是溶液配置的主要步驟，下面進行一點說明。對於第（2）步，對固體而言是稱量，對液體而言是量取；第（3）步溶解之後要記得要冷卻到室溫；第（5）步洗滌之後要記得要搖勻，但此時搖勻的方式與第（7）步搖勻的方式不同，此時為旋搖；第（7）步之後，在實驗室里其實還有裝瓶和貼標簽等步驟，不過考試一般不會涉及到。