❶ 什麼是與量有關的化學反應，舉個例子說說
根據我的理解就是反應物的量不同就會是反應變得不徹底或者產生不同的產物。例如碳單質和氧氣在點燃條件下反義，氧氣充足時是生成二氧化碳，氧氣不足時產生一氧化碳；硫酸中和氫氧化鈉的反應也應該是與量有關的化學反應
希望採納
❷ 高中常見的和物質的量有關的化學反應
比較經典的也是容易考的就是金屬很硝酸的反應.記憶時應該抓住反應前後電荷守恆.另外一些比如鹽酸與碳酸鈉反應,加入物質的前後循序.金屬鐵在反應的時候過量不過量的不同.還有一些但不是經常考
下面網址有一些
❸ 高中化學方程式跟"量"有關的都有哪些
現在高考化學對於方程式中量的關系要求已經降低，可供考察的內容也已經大幅度刪減，可以說已經沒剩下多少個了。
常用的除了你提及的以外，還有：
1.氫氧化鈣與碳酸氫鈉的反應
2.二氧化碳通入燒鹼溶液或石灰水
3向硝酸銀溶液或硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先產生沉澱，而後因生成配合物而導致沉澱溶解
下面這幾個是不常用的，寫出來供你參考，但是不建議你去記這些，理解了就可以了。
4.濃硫酸與過量銅反應，硫酸的濃度下降到一定程度後，反應停止。
5.與4同理，實驗室製取氯氣時二氧化錳如果過量，濃鹽酸也會有剩餘
6.濃硝酸與過量銅反應，硝酸濃度降低後不再生成二氧化氮，而是生成一氧化氮（換其他金屬也是一樣）
7.稀硝酸與少量鐵反應生成硝酸鐵，與過量鐵反應會生成硝酸亞鐵
8 Na與氧氣反應生成氧化鈉，如果把Na放在乾燥且不含二氧化碳的空氣中，最終會變成過氧化鈉
9 H2S在氧氣中燃燒有可能生成S或SO2（但絕不會直接生成SO3）
10 FeCl3溶液中加入少量Mg（或Al或Zn），生成氯化亞鐵和氯化鎂，加入的金屬如果過量，會有Fe單質被置換出來（此反應不能用Na等太活潑的金屬）
❹ #高考提分#什麼樣的化學反應與量有關
是氧化還原反應
高中與量有關化學反應
1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應
（1）少量鐵與稀硝酸的反應：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）過量鐵與產物硝酸鐵的再反應：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）過量鐵與稀硝酸的反應：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
（1）銅與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）銅與稀硝酸反應：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
（1）鋅與濃硫酸反應：
Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）鋅與濃硫酸反應
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）溴化亞鐵溶液與少量氯氣的反應：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）過量氯氣與沒反應的溴離子反應的反應：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亞鐵溶液與過量氯氣的反應：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）碘化亞鐵溶液與少量氯氣的反應：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。
（2）過量氯氣與沒反應的亞鐵離子的反應：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（3）碘化亞鐵溶液與過量氯氣的反應：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 。
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，還原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。
（1）碘化亞鐵溶液與少量溴水的反應：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- 。
（2）過量溴水與沒反應的亞鐵離子的反應：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- 。
（3）碘化亞鐵溶液與過量溴水的反應：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 。
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
（1）硫化鉀溶液與少量碘單質的反應：
K2S+I2=2KI+S↓ ，S2-+I2=2I-+S↓
（2）過量碘單質與碘離子的再反應（絡合反應）：
KI+ I2=KI3 ，I- +I2=I 。
（3）硫化鉀溶液與過量碘單質的反應：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ，S2-+3I2=2 I+S↓
8、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）氯水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ，Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）溴水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ，Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 ↑
10、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
（1）碘水與少量亞硫酸鈉溶液的反應：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ，I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）過量亞硫酸鈉溶液與產物硫酸的再反應：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水與過量亞硫酸鈉溶液的反應：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 ↑
11、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
（1）少量硫化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ，S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）過量Na2S 與產物FeCl2的再反應：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ ，S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）過量硫化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
（1）氫氧化鐵與少量氫碘酸的反應：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ，2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O
（2）過量的HI與產物Fe(OH)2的再反應：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ，Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氫氧化鐵與過量氫碘酸的反應：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ，2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O
13、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液
（1）氯化鋁溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）過量NaOH 與產物Al(OH)3的再反應：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ，Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
（1）偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）過量HCl 與產物Al(OH)3的再反應：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ，Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入過量鹽酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ，AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
（1）偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ，2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO
（2）過量CO2與產物Na2CO3溶液的再反應：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ，AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO
❺ 高中化學關於量的問題的化學方程式
高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種：
1某些酸式鹽與鹼。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。
2多元弱酸或其酸酑與鹼反應。鹼少生成酸式鹽，鹼多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化
鈉等。
2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現象不同的反應也與相對量有關。
以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。
1.物質的量不同。在相同的兩種物質反應時，加入其中一種反應物的物質的量的多少，直接影響到反應的生成物和反應的本質。如：將CO2通入Ca(OH)2溶液，開始的現象是生成白色沉澱，當繼續通入CO2時，白色沉澱消失。其化學反應方程式為①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
2.濃度的不同。相同的兩中物質反應，其中一種反應物如果是溶液，其濃度的不同就可能影響該反應的生成物和本質。如：將Zn放入稀硫酸中，就會生成H2，化學反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應為置換反應；將Zn放入濃硫酸中，就會生成SO2，化學反應方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應為氧化還原反應。
❻ 與量有關的化學方程式
最常見的是往鹼溶液中通入二氧化碳,通入過量的就生成碳酸氫鹽,通入少量的二氧化碳就生成碳酸鹽.
另外,給出具體的量的關系的,要遵循變化的物質的量（即反應物參加反應的、生成物生成的）之比等於化學方程式中對應物質的化學計量數之比.
還有與反應順序有關的方程式,要先分析出哪個離子先反應.
❼ 哪些與量有關的高中化學方程式
與量有關的反應 我總結了一下 有3類
第一類 並列式 如NaHSO4和Ba(OH) 2反應 這類參加反應的兩類互不幹擾
第二類 競爭式 如Cl2和FeBr2 FeI2反應
第三類 混合式 即為並列式和競爭式共存 如Al2(SO4)3 (NH4)2SO4的混合物中滴加Ba(OH)2
❽ 高中化學反應方程式 與量有關
常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下：
1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質。
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷產物的熱點。
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應
3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應
Fe(OH)3（膠體）+3滴HCl→紅褐色沉澱 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應
硅膠+3滴NaOH→白色沉澱 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。
17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。
18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。
19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反應在離子方程式書寫、結合圖像進行計算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入乾冰（少量、過量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣，但是對二者的產物進行光照，就會出現不同的結果，次氯酸光照分解反復出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，並放出二氧化碳。
注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳後的產物進行光照是考試的熱點。
22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應。
23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2¬=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2¬= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產物不同。
① <0.5時，沒沉澱，產物是Ca(H2PO4)2
② 0.5< <1時，有沉澱，產物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1時，有沉澱，產物是CaHPO4
④ 1< <1.5時，有沉澱，產物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5時，有沉澱，產物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產生沉澱，隨著磷酸的滴入會發生沉澱的轉移直至沉澱的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。
34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量後都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。
37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導致量就不同，產物就不同。
40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會產生沉澱，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉澱。
42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會產生沉澱，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉澱。
43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：銀氨溶液的制備時，過量的氨水恰好溶解沉澱為止；另外銀氨溶液要現用現配，放置時間久了，轉化成AgN3會有危險，如果有剩餘，用硝酸中和掉，消除危險。
44、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
❾ 與反應物的量有關的化學反應，高中的
過量反應物能與生成物繼續反應。如：
若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—
若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
②酸式鹽與量有關的反應
如石灰水滴入NaHCO3溶液混合時，NaHCO3過量。將不足量物質設定為按1mol，因1mol
Ca(OH)2電離出的2molOH—要消耗2molHCO3—
，故對應的離子方程式為：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水時，NaHCO3不足量。1molNaHCO3電離出的HCO3—消耗1mol
OH—、Ca2+，離子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
❿ 高中常見的和物質的量有關的化學反應
我覺得你可以描述的詳細一點，每個化學方程式實際上都跟物質的量有關系，還是你所提問的就是物質的量，過量或者是少量導致反應方程式不一樣。這樣常見的一般有二氧化碳和鹼的反應，碳酸氫根與氫氧化鈣的反應，這兩者的反應是比較常見的，涉及到反應物的量，過量和少量，導致產物有所出入的