怎麼判斷化學物質的沸點高低

A. 熔點沸點高低怎麼判斷

1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，
金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
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判斷晶體方法：
看微觀微粒構成，微粒間的作用力。
一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
二、原子晶體晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。
常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
三、分子晶體分子通過分子間作用力構成的固態物質。
由於分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。
多數非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體。（其實那些平時一般液態或者氣態的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合）
四、金屬晶體金屬單質與合金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。）

B. 化合物的沸點高低怎麼比較呢

1、首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

2、針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。

3、離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。

有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：

1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....

2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。

如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。

如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯

4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴

5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。

如：油酸的沸點＜硬脂酸

6、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛

7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉

8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

(2)怎麼判斷化學物質的沸點高低擴展閱讀

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：

原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。

2、同一晶體類型的物質：

原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。

離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。

C. 如何比較物質的沸點

1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高
低的決定因素.
①
一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如:SiO2＞NaCl＞CO2(乾冰)
②
同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.
如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅
③
同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的
熔、沸點一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤
金屬晶體:金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根據物質在同條件下的狀態不同.
一般熔、沸點:固＞液＞氣.
如果常溫下即為氣態或液態的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而並非共價鍵.

D. 物質的沸點的大小是由什麼來決定的如何判斷幾種物質沸點的高低

沸點的大小主要由晶體的類型決定
通常情況下，原子晶體的沸點＞離子晶體＞分子晶體
在原子晶體中，沸點高低取決於鍵能和鍵長，鍵能越大鍵長越短則沸點越高
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱，一般來說，離子半徑越小，離子電荷越多，晶體的沸點越高
分子晶體的沸點主要取決於分子間作用力（范德華力）的大小，通常情況下分子的相對質量越大分子間作用力越大，沸點也越高，但是對於個別分子，如H2O，NH3.HF由於分子間存在氫鍵而使沸點相對較高

E. 怎麼判斷物質熔沸點的高低

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

F. （高中化學）怎樣判斷物質沸點高低

結合構成物質的微粒種類或者晶體類型去分析:
原子晶體的沸點取決於共價鍵的鍵能大小
例:C>SiC>Si
分子晶體的沸點取決於分子間的作用力大小,在結構相似的前提下可通過物質的摩爾質量大小判斷,含氫鍵反常
例:HF>HI>HBr>HCl
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱,主要受離子所帶電荷數以及離子半徑大小影響
例:MgCl2>NaCl>KCl
金屬晶體的沸點就同族金屬而言,滿足半徑增大,沸點降低的規律
例:Li>Na>K

G. 如何看物質狀態判斷物質熔沸點高低

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na

H. 化學中物質熔沸點高低的判斷

化學中物質熔沸點高低的判斷
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子：
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2mnx

I. 化學物質的沸點、熔點、酸性、鹼性如何判斷高低

物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。

J. 物質的溶沸點高低如何判斷

1，直覺最可靠，常溫下的狀態進行判斷最重要。
如：碘單質和水，碘單質常溫下為固體，水為液體，所以熔點碘單質>水
2，判斷晶體的類型，分類解決。
一般的有，熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體，當然也有例外如氧化鎂>二氧化硅，但是實際叫你比的，都是滿足以上規律的。金屬晶體無明顯規律，一般不參與比較。
3，同種晶體類型，看作用力強弱。
原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
分子晶體，一般能形成氫鍵的熔沸點較高，不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力，所以即分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。