化學反應中提供質子如何理解

❶ 怎麼理解化學中的3大守恆（電荷、物料、質子）

無論電荷，物料，質子，只要一一寫出水溶液中存在的電離和水解方程式，然後幾式相加，再進行相應的抵消和代替，便可得到你要的電荷，物料，質子守恆的式子。

❷ 尋化學工程中什麼是酸鹼質子理論簡述一下

在反應過程中釋放質子（H+）的離子或分子就是酸；
在反應過程中獲得質子（H+）的離子或分子就是鹼。

❸ 化學中酸鹼質子理論問題

質子守恆
就
是
酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，
質子守恆
和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液
中的
三大守恆關系
[編輯本段]電荷守恆
⒈
化合物中元素正負化合價代數和為零
⒉
溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子所帶的負電荷總數
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
這個式子叫電荷守恆
[編輯本段]物料守恆
⒈
含特定元素的微粒（離子或分子）守恆
⒉
不同元素間形成的特定微粒比守恆
⒊
特定微粒的來源關系守恆
例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：
根據P元素形成微粒總量守恆有：〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L
根據Na與P形成微粒的關系有：〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕
根據H2O電離出的H+與OH-守恆有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕
例2：NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
這個式子叫物料守恆
[編輯本段]
質子守恆
也可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：兩式相減得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
這個式子叫
質子守恆
。
方法二：由
酸鹼質子理論
原始物種：HCO3-，H2O
消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
關系：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目
直接用
酸鹼質子理論
求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險
又如NaH2PO4溶液
原始物種：H2PO4-，H2O
消耗質子產物：H3PO4,產生質子產物：HPO42-（產生一個質子），PO43-（產生二個質子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下.

❹ 反應中能提供質子的是酸，反之為鹼(舉例子說明一下含義）

這是廣義酸鹼理論，比如Hcl中H+就是質子~！跟能與它反應的物質提供了H+如與NH3反應的時候~！反之為鹼就是能結合質子的物質比如NH3與Hcl結合了H+為鹼。按這個理論來理解的話既是酸又是鹼的物質就是既能給出質子又能結合質子的物質比如NH4CO3它跟Hcl反應的時候碳酸根離子結合了H+此時NH4CO3為鹼.跟NaOH反應的時候銨根給出了H+與OH-結合生成了水，從而生成了NH3，此時NH4CO3為酸~！

❺ 化學中的質子守恆怎麼理解

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同
其實只要理解水電離出的H+
OH-一樣就很好解決了
比如象NAHCO3這樣以碳酸氫根水解為主的溶液
H+由水提供,可得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

❻ 什麼是質子化反應

質子化反應是原子、分子或離子獲得質子（H+）的過程。

質子化的逆過程是去質子化。 質子化可能是最基本的化學反應，是很多化學計量和催化過程中的一步。一些多元離子和原子可以進行多次質子化，例如很多生物高分子。 基底經過質子化後，其中每一種粒子的質量和電荷都增加了一個單位。

分子質子化或去質子化後，很多化學性質都發生了改變，不僅限於電荷和質量，如親水性、還原勢、光學特性等。在特定的分析步驟中，如電噴霧質譜，質子化是必需的一步。 質子化和去質子化會發生在大多數酸鹼反應，是大多數酸鹼反應理論的核心。

(6)化學反應中提供質子如何理解擴展閱讀

一個分子被去質子化的難易程度可以藉助其pKa值預測。酸性越強的物質越容易被去質子化。低pKa值表明化合物為酸性，容易將質子給出到鹼。

化合物的pKa由多種因素決定，但最重要的因素是共軛鹼的穩定性對其的影響，也就是說pKa主要由共軛鹼穩定負電荷的能力大小來決定。當負電荷分布在很大表面或長鏈上時，負電荷被穩定住。將負電荷分布在長鏈或環上的機理之一是共振論。溶劑也有助於共軛鹼上負電荷的穩定。

由於硝基本身為一個拉電子基，所以當進行一次硝化之後往往會因為芳香環電子密度下降而抑制第二次以後的硝化反應。必須要在更劇烈的反應條件（例如：高溫）或是更強的硝化劑下進行。

常用的硝化劑主要有濃硝酸、發煙硝酸、濃硝酸和濃硫酸的混酸或是脫水劑配合硝化劑。 脫水劑：濃硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷 硝化劑：硝酸、五氧化二氮（N2O5）。

❼ 化學中什麼是質子什麼是中子啊

質子和中子是原子核的基本組成，質子帶一單位正電，以質子的數目來來劃分元素的類別，中子不帶電，以中子的數目來劃分同位素。比如說，氕，氘，氚，就是氫元素是質子相同而中子數不同的三種同位素。
這是以後的事了。

質子
proton（ja:陽子 ko:양성자 ms:Proton th:โปรตอน）

一種常見的亞原子粒子，不是基本粒子而是合成粒子，屬於費米子，是最早發現的一種重子，是原子核內部的核子之一。

質子與質子間，除了有電磁相互作用之外，還有強得多的強相互作用。這種強相互作用與質子中子間以及中子中子間的強相互作用完全相同，是構成結合為原子核的核力。核力與電荷的無關性說明質子與中子可以看成是同一種粒子的兩種不同電荷狀態，這一性質導致用同位旋概念來描述：質子和中子是同位旋I相同、同位旋第三分量I3不同的兩種狀態，原子核的同位旋可由質子和中子的同位旋「合成」得到。

質子是核物理和粒子物理實驗研究中用以產生反應的很重要的轟擊粒子，在核物理中質子常被用來在粒子加速器中加速到近光速後用來與其它粒子碰撞，這樣的試驗為研究原子核結構提供了極其重要的數據。慢速的質子也可能被原子核吸收用來製造人造同位素或人造元素。核磁共振技術使用質子的自旋來測試分子的結構。質子也是宇宙射線中的主要成分。

❽ 化學反應會有質子參與嗎

化學反應只涉及原子。。比較特殊的是酸鹼質子理論中，氫離子其實是一個質子。。

❾ 化學質子是什麼意思

質子是構成原子核的一個部分,原子核由帶1個單位正電的質子和不帶電的中子構成。
質子就是原子核中帶正電的粒子（或者 氕 H+）
中子就是原子核中帶不電的粒子。

❿ 高中化學質子守恆具體怎麼理解

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同（酸鹼質子理論，得到質子為鹼，放出質子是酸）

方法：
第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。
第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子（這里我稱它為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多N個氫，就減去N倍的該離子（對比離子）濃度。少N個氫離子，就減去N倍的該離子（對比離子）。
如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:
溶液顯鹼性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之後的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)