A. 化學平衡狀態中k值與什麼因素有關
化學平衡常數,是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數.平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數.
表達式對於化學反應 mA+nB⇋pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表達式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常數的影響因素在中學階段,通常認為化學平衡常數只與溫度有關,吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大,放熱反應則相反.但是嚴格說來,化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數,對於不同的化學平衡常數,其情況也有所不同.
在氣相反應中,所有的標准平衡常數都只是溫度的函數.如果氣體是理想氣體,那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數.但對於非理想氣體,平衡常數受溫度和壓力的共同影響.
理論上,只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應,都是溫度和壓力的函數.但是,在壓力變化范圍不大的情況下,可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響,即可以忽略壓力對平衡常數的影響.
B. 平衡常數的影響因素有哪些
你好
①反應程度p 縮聚物聚合度隨反應程度增加增加； ②平衡數K 於逆縮聚反應平衡數反應程度產影響進步影響聚合度密閉體系聚合度與平衡數列定量關系：Xn＝l／(1p)＝K+l敞體系聚合度
C. 化學平衡常數與什麼有關
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。
D. 平衡常數的影響因素
影響因素只有溫度
(混亂度增加的反應K隨溫度升高而變大，混亂度減小的反應K隨溫度升高而減小)
是物質的量濃度
表達式包括氣體，溶液中的溶質(不包括純液體，溶劑，和固體)
E. 影響化學平衡常數的條件有哪些
化學平衡常數只是溫度的函數，所以只與溫度有關，具體關系如下
㏑K=－ΔH/RT+ΔS/R
樓主也可以自己網路范霍夫方程式
F. 化學中化學平衡常數受什麼影響
初高中化學中，化學平衡常數只與溫度有關。
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。
化學平衡常數，
是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對於可逆化學反應 mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
G. 影響化學平衡常數的因素是溫度 具體情況是 溫度是如何影響的
①正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡往吸熱方向移動，也就是正向移動，那麼K值將變大
②正反應是放熱反應，升高溫度平衡，平衡逆向移動，K值減小。
H. 影響化學平衡常數的條件有哪些
我是這樣想的;N2+3H2=2NH3(中間應為可逆號） （條件是高溫高壓，催化劑）
加壓的話,反應逆向移動,此時氨氣濃度上升,氫氣和氮氣濃度下降,用求k公式,不就求得k值改變了嗎?
化學平衡是針對可逆反應說的.
化學平衡常數是針對某一平衡狀態下,以達到動態平衡的可逆反應而言!
再溫度不變下,平衡常數是為定值!
加大壓強可逆反應逆向移動.此狀態下的平衡常數Q>k(平衡時的)所以向逆向反應!
最終達到Q=k,v正=v逆,達到平衡!此時的k長為此反應真正的化學平衡常數！
無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，隻影響平衡移動，但達到平衡後，他的化學平衡常數不變！他只是溫度的函數！
I. 關於化學平衡常數影響因素
k只跟溫度有關，反應物濃度升高，它只是一部分反應掉了而以，總的還是比之前的多。所以算起來應該還是一樣的
J. 影響化學平衡的因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。