化學方程式如何計算物質的量

1. 有關物質的量的化學方程式計算怎麼計算

這樣寫完全是可以的。你仔細翻閱一下高中的書本氣體摩爾體積那裡。最後一道計算題目有這樣的寫法：說的是，。。。。等計算熟練以後我們可以這樣算。。然後是用物質的量和MOL體積相互換算。

2. 化學有關物質的量的計算方法

有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了

3. 物質的量與化學方程式的計算

(1)2KCLO3----2KCL+3O2
245
3
49
X
245：49=3：X
X=0.6
mol
(2)
1)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol
設二氧化碳的物質的量為x，氧化碳的物質的量為y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液後，
剩餘的氣體是一氧化碳（二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應）
其質量為：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2
8g/mol=4.2g
所含分子數為多少？
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023
mol－1=6.33×1023

4. 物質的量在化學方程式中的計算

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原發布者:教的最好
【教學目標】1．使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用於化學方程式的計算方法和格式．2．使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識．3．培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力．一、計算原理我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的．化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系．這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系．【例1】2H2＋O22H2O化學計量數ν之比：2∶1∶2分子數N之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質的量n之比：2mol∶1mol∶2mol質量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等於組成各物質的粒子數之比，因而也等於各物質的物質的量之比．二、解題步驟：化學方程式中有關物質的量的計算，須按以下步驟進行：1．設未知數2.寫出有關反應方程式3．找出相關物質的計量數之比4．對應計量數，找出相關物質的物質的量或質量或氣體體積5．列比例，進行計算。6.寫出答案。【例2】：完全中和0．10molNaOH需H2

5. 物質的量用於化學方程式的計算--怎麼用怎麼算

物質的量
n=N/NA（粒子數除以
阿伏加德羅常數
）=m/M（質量除以
相對分子質量
）
=C*V
（
物質的量濃度
乘以溶液的體積）
首先以上的公式要記熟
再就是注意方程式
反應物
和產物的系數要對應入座~
、

6. 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

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摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

7. 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

8. 高一關於物質的量的化學方程式計算要詳解

物質的量=物質質量除以物質的摩爾質量=標況下氣體體積除以氣體摩爾體積=溶液體積乘以溶液的摩爾濃度=物質的粒子數目除以阿伏伽德羅常數。關鍵就這幾個關聯數量之間的代換。多做幾道題就好了。另外，比如2H2O=通電=2H2箭頭+O2箭頭。要理解化學方程式中的化學計量數的含義：2摩爾水通電分解產生2摩爾的氫氣和1摩爾氧氣。即：水，氫氣，氧氣的物質的量之比為：2:2:1

9. 物質的量應用於化學方程式的計算怎麼做

物質的量之比就等於系數之比。

10. 已知物質質量和化學式怎麼求物質的量 求解釋清楚,這塊沒學明白,化學計算題總做不好

1、由化學式可以得到其相對分子質量（也叫式量）,
式量=所有原子相對原子質量之和.
（其中相對原子質量=該院子質子數+中子數）
2、物質的量=物質的質量/式量.（其中質量單位化為克）
3、例如求90克水的物質的量,先算出式量：M=1*2+16*1=18g/mol;
n=90/18=5mol.