鐵可以和哪些物質發生化學反應

『壹』 各物質與金屬鐵反應的化學方程式有哪些

各物質與金屬鐵反應的化學方程式有哪些
3Fe+2O2--->Fe3O4
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
4Fe+10HNO3--->4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
2Fe+3Cl2-->2FeCl3
Fe+2FeCl3--->3FeCl2
2Fe+O2--->2FeO

『貳』 鐵都與哪些化合物反應

和90%的非金屬單質都能反應。 常溫或點燃時Fe和F2,Cl2,Br2都能反應生成三價鐵化合物，和O2反應就不用說了吧。 加熱和高溫下和S，Se，Te反應生成FeS，FeSe，FeTe；和P，As反應得到Fe3P,Fe3As；和C，Si，B在1500度以上反應得到類似於合金的化合物生鐵（Fe3C），硅鐵（FeSi）和硼鐵（FeB2）。 鐵和氫氣，氮氣不反應。

『叄』 鐵單質可以與哪些物質反應

一般來說是與氣體單質反應（我們學的重點也就它），與氧氣（在純氧中點燃）反應會生成四氧化三鐵；與氯氣反應生成三氯化鐵；與硫則生成硫化亞鐵（後面兩個不太常考）
溫馨提示：要注意區分三氧化二鐵和四氧化三鐵，別在考試的時候寫反了。

『肆』 鐵與哪些物質反應生成二價鐵與哪些物質反應生成三價鐵

鐵與弱氧化劑反應生成二價鐵，與強氧化劑反應生成三價鐵，具體來說舉例如下：

一、鐵與弱氧化劑反應：

Fe+I₂=FeI₂（條件：加熱）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

二、鐵與強氧化劑反應：

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（條件：點燃）

Fe+6HNO₃（濃）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

『伍』 鐵能和哪些物質反應

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成四氧化三鐵。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物四氧化三鐵（磁鐵的主要成分）生成。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成二氧化硫或二氧化氮。

(5)鐵可以和哪些物質發生化學反應擴展閱讀：

產品用途：

1、用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

2、純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

4、用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

5、在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。

『陸』 單質鐵與哪些物質反應生成四氧化三鐵

單質鐵與純氧、水蒸氣反應可以生成四氧化三鐵。
3Fe+2O2=燃燒=Fe3O4,單質鐵在純氧中燃燒得到.
鐵單質和水蒸汽反應生成四氧化三鐵
3Fe +4H2O(g) ====Fe3O4 + 4H2
鐵是一種化學元素，為晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵族元素的代表。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。鐵制物件發現於公元前3500年的古埃及。它們包含7.5%的鎳，表明它們來自流星。古代小亞細亞半島(也就是現今的土耳其)的赫梯人在3500年前(公元前1500年前)是第一個從鐵礦石中熔煉鐵的，這種新的、堅硬的金屬給了他們經濟和政治上的力量，鐵器時代開始了。中國也是最早發現和掌握煉鐵技術的國家之一。1973年在中國河北省出土了一件商代鐵刃青銅鉞，表明3300多年以前中國人認識了鐵，熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵與青銅在性質上的差別，把鐵鑄在銅兵器的刃部，加強銅的堅韌性。經科學鑒定，證明鐵刃是用隕鐵鍛成的。隨著青銅熔煉技術的成熟，逐漸為鐵的冶煉技術的發展創造了條件。另外人體中也含有鐵元素。血紅蛋白的成分，幫助氧氣運輸。

『柒』 所有鐵與物質反應的化學方程式 所一下啊 要中考了!

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

『捌』 那些物質容易和鐵發生反應謝啦！

酸，很多，鹽酸，稀硫酸，稀硝酸（這兩個只能是稀的，濃了會發生鈍化）。。。
鹼是不反應的，
還有一些單質，比如O2，S，Br2
接下來就是鹽了，鐵可以和CuSO4等等的物質發生反映。。。這是置換反應。。。
復分解之類的估計說你也不是太懂，就不說了啊。。。

『玖』 各物質與金屬鐵反應的化學方程式有哪些越多越好哦。。。謝謝啦 有點急用、、、

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2 Fe+6H2SO4（濃）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O） 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

『拾』 所有鐵與物質反應的化學方程式

亞鐵離子轉化成鐵離子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl-
21.
鐵離子轉化成鐵
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
20.
鐵與水反應
3Fe
+
4H2O
===
Fe3O4
+4H2↑
4.
過量的鐵和稀硝酸反應
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
71.
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
14.
氯化鐵與氫氧化鈉反應
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
11.
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
13.
鐵轉化成亞鐵離子
Fe
+
2H+
==
Fe2+
+
H2↑
19.
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
17.
鐵與硫酸銅反應
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
8.
鐵與非氧化性酸反應
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
鐵與硫反應
Fe
+
S
===
FeS
3.
氧化亞鐵與酸反應
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O
3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
鐵和過量的稀硝酸反應
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
氫氧化鐵與酸反應
Fe(OH)3
+
3HNO3
==
Fe(NO3)3
+
3H2O
16.
氫氧化鐵受熱反應
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
12.
氫氧化亞鐵與酸反應
Fe(OH)2+
3Cl2
==
2FeCl3
+
2HCl
==
FeCl2
+
2H2O
3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
15.
氧化鐵與酸反應
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10.
鐵在氯氣中燃燒
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
亞鐵離子轉化成鐵單質
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
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