化學上全溶怎麼做

Ⅰ 化學中的完全溶解是什麼意思

完全溶解是指溶質在溶劑中全部溶解,固體溶質的話就是沒有沉澱。

Ⅱ 化學物質溶解性口訣

1、鉀鈉銨硝酸鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。

口訣中未有皆下沉，鉀鈉銨鹽都溶於水。

硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶。

硝酸鹽都溶於水，口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水。

2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）

氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）

硫酸鹽除鋇和鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

3、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞。

硫酸不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇鈣。

4、鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類。

碳酸磷酸硅酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

5、硝酸鹽可溶鉀，鈉，銨。

硝酸鹽入水無蹤影

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨。

鹼溶鋇和鉀，鈉，銨。

6、（可適用於初中）

鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

（氯化物）鹽酸鹽，不溶只有氯化銀。

硫酸鹽，不溶只有硫酸鋇。

碳酸鹽，磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。

鹼只溶鉀鈉鋇銨。

Ⅲ 初中化學溶解性表的記憶口訣

口訣一：

鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。

氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。

鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。

口訣二：

鉀鈉銨硝皆可溶，氯鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

口訣三（適合初中化學課本後面的附錄）：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，

氫氧根多鋇離子。

硫酸鹽除鋇鈣銀，

碳酸溶氫鉀鈉銨。

生成沉澱氯化銀。

(3)化學上全溶怎麼做擴展閱讀：

溶解性口訣（初中）：

鉀鈉銨硝全都溶，

氯離子中銀不溶，

硫酸根離子中鋇不溶，

氫氧根離子中再加鋇和鈣，

碳酸根離子中鎂微溶。

參考資料：

溶解性表--網路

Ⅳ 化學分析中溶解試樣的方法有哪些

水溶解 溶劑溶解 加熱溶解

Ⅳ 求初中化學溶解性口訣……最好帶解釋的，明白點兒～謝了啊

一、
1
鉀，鈉，銨，銷個個溶
2
鹽酸鹽除AgCl
3
硫酸鹽除硫酸鋇
4
碳酸鹽多往下沉
5
鹼溶鉀鈉鋇三位
6
酸多可溶，硅酸除
二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全能溶於水中間。
氫氧鉀鈉鋇鈣溶。
氯化物不溶氯化銀。
還有微溶鈣和銀。
碳酸鹽大多是沉澱，
但是全能溶於酸。
（ps：即氯化物中不溶於水的只有氯化銀）
硫酸鹽不溶硫酸鋇，
）
三、
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶於水中都不難
鹽酸鹽里銀除外，硫酸鹽里鋇沉澱
硝酸鹽溶鉀鈉銨，鉀鈉鋇鈣可溶鹼
四、
俺家拿被蓋鹼
可溶
NH4
K
Na
Ba
Ca
俺家拿碳酸鹽
可溶
NH4
K
Na
氯化物銀不溶
硫酸鋇不溶
酸全溶
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

Ⅵ 化學中的溶解口訣是什麼

自己選哈
、
一、
1
鉀，鈉，銨，銷個個溶
2
鹽酸鹽除agcl
3
硫酸鹽除硫酸鋇
4
碳酸鹽多往下沉
5
鹼溶鉀鈉鋇三位
6
酸多可溶，硅酸除
二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全能溶於水中間。
氫氧鉀鈉鋇鈣溶。
氯化物不溶氯化銀。
還有微溶鈣和銀。
碳酸鹽大多是沉澱，
但是全能溶於酸。
（ps：即氯化物中不溶於水的只有氯化銀）
硫酸鹽不溶硫酸鋇，
）
三、
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶於水中都不難
鹽酸鹽里銀除外，硫酸鹽里鋇沉澱
硝酸鹽溶鉀鈉銨，鉀鈉鋇鈣可溶鹼
四、
俺家拿被蓋鹼
可溶
nh4
k
na
ba
ca
俺家拿碳酸鹽
可溶
nh4
k
na
氯化物銀不溶
硫酸鋇不溶
酸全溶
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

Ⅶ 化學溶解口訣，這個正確嗎

不對，原硅酸不溶的。

（含）鉀、鈉、硝（酸根）、銨（根）溶；
氯鹽全溶除銀、汞；
碳酸、磷酸鹽能溶鉀、鈉、銨；
硫酸鹽不溶鋇和鉛；
氫氧（根）溶五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇（其實氫氧化鈣是微溶的，因為用得多的都是溶液所以也寫上了）。
這是我初中、高中時用的，現在偶爾也用，只是我現在的專業偏向於有機化學，所以無機的很少用的了。

Ⅷ 化學的溶解性口訣

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快
，
①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。
③

口訣中未有皆下沉。
④

註：

①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶於水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

氯化物除銀、亞汞；

硫酸鹽除鋇和鉛；

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）

鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）

其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）

只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）

最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）

另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽

完全溶解不困難

氯化亞汞氯化銀

硫酸鋇和硫酸鉛

生成沉澱記心間

氫硫酸鹽和鹼類

碳酸磷酸硝酸鹽

可溶只有鉀鈉銨

Ⅸ 化學溶解口訣是什麼

初中化學溶解性口訣
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ，
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未有皆下沉。

溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

溶解性口訣六
鉀鈉硝銨溶水快(全溶)
硫酸鹽不溶鋇(不)銀(微)鈣(微)
氯化物只有氯化銀
其他鹽類水下沉(剩下沒提的都是不溶)

溶解性口訣七
鹼類物質溶五位，鉀鈉銨鈣鋇。
鉀鈉硝銨鹽全溶。
氯化物銀不溶。
硫酸鹽，鋇不溶。
硫酸鎂，是微溶，
剩下其它都不溶（除鉀鈉銨）

Ⅹ 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作

操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。