化學平衡原理v正v逆怎麼

① 化學平衡中的V正和V逆是啥意思 A+2B(=可逆)C

V正就是正反應速率（A、B的消耗速率、C的生成速率）,V逆就是逆反應速率（A、B的生成速率、C的消耗速率）,當正逆反應速率相等時達到平衡狀態.
B前面的系數是2,C前面系數是1,所以2V正(C）=V逆(B)就是正逆反應速率相等
望採納，謝謝

② 為什麼V正>V逆平衡正向移動怎樣叫平衡移動

正向移動是指向生成物方向移動
化學平衡移動的條件只有溫度 濃度 壓強,而催化劑只是提高了活化分子在體系中的百分比,只是改變了化學反應的速率,且改變速率不是單向的,而是既增大了正反應速率又增大了逆反應速率,所以宏觀表現上平衡不移動.
平衡移動的標志有很多,比如在反應 氫氣+碘→碘化氫 反應中,前後系數相等,所以改變壓強平衡不移動,則平衡時體系內密度不變,那麼體系內密度改變了就可以做為平衡移動的一個標志.
溫度降低改變了,根據勒夏特列原理,平衡必向放熱方向移動,反之則向吸熱方向.反應物濃度升高了,則向正方向移動,降低了則向逆方向移動.而催化劑只是改變了反應速率,正逆反應速率的改變數是相同的,所以此時平衡不移動.

③ 化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什麼意思為什麼v正＞v逆就是平衡向正反應方向移動

反應平衡，受溫度壓強的影響。從微觀來講是一種反應達到的一種動態平衡，生成物的反應速率等於反應物的消耗速率；從宏觀來講就是保持組分的不變。而平衡的正逆方向移動則是性對於當前的平衡狀態而言的，就如你問的，反應速率是指單位時間的物質反應量，單位時間正向生成的物質多逆向生成物質少，整體正向生成物質多，不就是打破原先的平衡了嗎？導致平衡正向移動。
再說，體積不變壓強增大，其效果和壓強不變體積減小作用一樣，物極必反，保持恆定容器，我現在增大壓強了，還要繼續生成更多的氣體，你覺得容易進行嗎？肯定不好進行，反應都是向容易進行的方向反應。有不懂的歡迎繼續追問，對這方面了解還是很深的，打字不容易，記得給好評哦親

④ 大學化學，如圖所示這個反應，增大總壓力，平衡會向什麼方向移動v（正）和v（逆）怎麼變化

（1）平衡移動的根本原因是V正≠V逆 V正>V逆：平衡向正反應方向移動 V正<V逆：平衡向負反應方向移動 （2）平衡移動方向可以據勒沙特列原理判斷 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。 （3）某些特殊情況的判斷 1。對反應前後體積不變的可逆反應，V減小或增大，平衡不移動 2。沖入惰性氣體（指不與體系中物質反應的物質） a。恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動 b。恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動 同一平衡 內容：對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。這里所說的平衡狀態有兩種情況： （1）當溫度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是一個起始狀態。 判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。 （2）當溫度，壓強一定時（即體積可變），平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。 （3)對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上面條件外，還可以在恆溫恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。 例如： （1）除去Cl2中的HCl，使用飽和食鹽水 （2）用濃氨水與NaOH固體制NH3 （3）CaCO3溶於酸卻不溶於水 （4）Al（OH）3既溶於酸也溶於鹼

⑤ 化學平衡時 V正等於V逆什麼意思舉個詳細例子

如N2+3H2=2NH3這是個可逆反應，消耗1molN2是V正，消耗2molNH3是V逆
因為N2:NH3=1:2所以V正=V逆

⑥ 化學平衡時V正怎麼比較如將1mol四氧化二氮充入一恆壓密閉容器,兩種物質的V正圖像是如何的走勢

化學平衡時 V正=V逆 且保持不變
同一種速率可以用不同物質來表示,關系滿足不同物質表示的速率之比=系數之比
所以圖像走勢是直線 平行X軸 ,因為平衡了 V正不變了
N2O4=2NO2 所以 2 × V正N2O4=V正NO2 兩條平行X軸的直線 且一個是另一個縱坐標的2倍.

⑦ 關於化學平衡移動原理

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。

(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。

(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。

(3)化學平衡移動的特徵：

從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。

從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。

(4)化學平衡移動的方向：

若外界條件改變，引起v正>v逆時，正反應占優勢，化學平衡向正反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正<v逆時，逆反應占優勢，化學平衡向逆反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。

(7)化學平衡原理v正v逆怎麼擴展閱讀：

影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。

1、濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

2、壓強對化學平衡的影響

在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

例如：在反應N204(g)=2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了。

所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。

3、溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。

⑧ 化學反應平衡的標志:V正＝V逆。V正＝V逆是怎樣的一種情況

同一個化學中，同時存在兩種正、反兩種反應過程，其中正向反應過程的反應物與生成物分別對應反向反應過程的生成物與反應物，當兩種過程的速度相等時，稱化學反應平衡。

⑨ 求告知化學平衡的標志中比如氫氣和氮氣合成氨氣，為啥V正等於V逆的化學計量數之比是反的才可以比如這樣

是不是平衡反應速率一定等於計量數比，按原則，平衡時v正=v逆，這個v正和v逆指的是同一反應物，比如N2，的正反應速率等於逆反應速率就平衡，就是正向N2的消耗速率（消耗量）等於逆向N2的生成速率（生成量）就是平衡了，v逆（H2）一定等於3v逆（N2）。3v正（N2）=v逆（H2）可以推出v正（N2）=v逆（N2）平衡，同理平衡時應該2v正（H2）=3v逆（NH3）；

⑩ 怎麼判斷化學平衡v正和v逆

V正與V逆,V生成與V消耗是統一的關系.
只不過對於一個反應,只有一個V正和一個V逆,而卻有多個V生成和V消耗,對應著參與反應的多種物質.
用N2+3H2=2NH3為例,
該反應只有一個V正,即V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一個V逆,即V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
樓主體會一下吧.
對於判斷V正=V逆,就把上述兩個方程聯立一下,如果兩個方程中任意兩項相等,則V正=V逆.