酸鹼鹽的化學性質中主要涉及哪些反應類型

A. 總結酸鹼鹽的化學性質,包括反應條件及每一條性質下的兩個化學方程式

酸的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
鹼的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
鹽的化學性質
（1）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
濕法煉銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）鹽+某些酸=新鹽+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）鹽+某些鹼=新鹽+新鹼
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽+另一種鹽=另兩種鹽（條件：反應物可溶於水）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
註：NaNO3,KNO3不與其他鹽反應

B. 酸鹼鹽涉及哪些反應類型

酸鹼鹽這些的話，往往會涉及一些中和反應，還有一些是類似於會生成沉澱或氣體的反應。

C. 酸鹼鹽的化學反應類型八條，及其成立條件

酸+鹼=鹽+水
酸1+鹽1=酸2+鹽2（酸1酸性強於酸2、酸2或鹽2為沉澱）
鹼1+鹽1=鹼2+鹽2（鹼1鹼性強於鹼2、鹼2或鹽2為沉澱）
鹽1+鹽2=鹽3+鹽4（鹽3或鹽4為沉澱）
酸+金屬=鹽+氫氣
酸+鹼性氧化物=鹽+水
鹼+酸性氧化物=鹽+水
酸性氧化物+鹼性氧化物=鹽
發生這類反應的條件是生成難溶解物質（沉澱）、難電離物質（弱酸、弱鹼、水）、易揮發物質（氣體）或發生氧化還原反應（某元素化合價變化）

D. 酸鹼鹽的化學性質各是什麼

酸的性質酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應類型：中和反應 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） [編輯本段]鹼的性質鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。
例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑒別CO2 [編輯本段]鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

E. 初三化學，酸鹼鹽的性質還有哪些可溶哪些

一·酸鹼鹽的性質

1· 緊扣課本，夯實基礎知識

酸鹼鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。基礎知識是學好一切的根本，而基礎知識源於課本，近幾年課本上的內容考的越來越多。例如：俗名、用途、性質等等。酸鹼鹽主要講了鹽酸、硫酸的物理性質、化學性質、用途；氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質、化學性質及用途。只要把基礎知識記牢了，做題就會靈活運用。例如：

（2013中考7）碳酸鈉可用於製造玻璃，其俗稱是（ ）

A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純鹼

分析：這道題就是直接考記憶的內容，考查俗名，要求知道幾種重要物質的俗稱，碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氧化鈣俗稱生石灰；碳酸氫鈉俗稱小蘇打；因此選D。

（2013中考14）下列物質質量置於空氣中，一段時間後，質量減小的是 （ ）

A．碳酸鈣 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉

分析：濃鹽酸具有揮發性，因此質量減小，選C。這就要求基礎知識一定得記牢。

2.總結規律，加強理解記憶

酸鹼鹽這一部分可以說是對整個初中化學知識的運用與綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸鹼鹽基本性質的講解，總結出學習化學的規律，即通過對具體一個事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質。同學們覺得酸鹼鹽難度很大，原因就是因為內容多，化學方程式多，性質多，不知道哪些物質能反應，怎麼反應，覺得一團亂麻，無從下手，容易記混。因此，最好的辦法就是總結規律，歸類記憶。例如，寫物質之間的反應方程式，先判斷反應物的類別，根據酸鹼鹽的性質看能否反應，發生什麼反應類型，根據化合價寫出生成物化學式，就可以了。酸鹼鹽的化學性質牽涉的反應類型主要是置換反應和復分解反應，置換反應能否發生判斷依據是金屬活動性順序表，復分解反應能否發生的判斷依據是復分解反應發生的條件和溶解性表。這就要求熟練記憶幾個知識點：酸鹼鹽的化學性質、常見元素的化合價、金屬活動性順序表、復分解反應發生的條件、溶解性表。而關於有些知識點的記憶還可以編成順口溜去記。下面對酸鹼鹽部分知識點總結如下：

關於溶解性表我總結了記憶的方法，供大家參考：易溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，其他大多都不溶。

金屬活動性順序表：

K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

嫁 給 那 美 女，新 鐵 衣 嫌 輕， 統 共 一 百 斤

還有化合價等這些都可以編成順口溜記憶，在這就不一一贅述了。

3.歸納題型，提高做題能力

在復習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗費時間長卻收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下， 和酸鹼鹽知識相關的題型大致有以下幾種：可以說判斷反應型、物質制備型、物質推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型，這些是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。掌握了基礎知識，以不變應萬變，就可以對付各種題型，提高應試能力。在題型歸類的基礎上，我們還要藉助有關練習，學會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手裡才能真正擁有一把解決問題的「金鑰匙」。因為化學的東西比較多，很多都是以記憶為主，所以需要勤記多練，並能夠不斷的把學習的知識聯系起來，這樣才能以點帶面，整體把握知識結構 。

二·可溶性的酸鹼鹽：

1、 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
3、鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水）
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。

F. 酸鹼鹽的化學性質

1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

G. 酸鹼反應的基本類型是什麼

酸鹼電子理論中，有四種基本反應類型 ：

1、酸鹼加合反應：酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應；

2、酸取代反應：由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應；

3、鹼取代反應：由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應；

4、雙取代反應：兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩種更穩定的酸鹼加合物的反應。

酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。

(7)酸鹼鹽的化學性質中主要涉及哪些反應類型擴展閱讀

化合反應：

1、鹼性氧化物+水→鹼.

多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。

2、酸性氧化物+水→含氧酸.

除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。

3、鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽

大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。

H. 酸鹼鹽的化學性質歸納

金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B aCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（1）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 （4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。 （2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。 （3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼 （4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生 1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

I. 酸鹼鹽的主要化學性質中涉及哪些反應類型

酸鹼鹽的主要化學性質中
涉及到的反應類型有：復
分解反應（包括酸鹼中和
反應），置換反應。