給出化學方程式怎麼判斷電極

『壹』 電極反應式氣體時怎樣區分正負極

區分：可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。考試常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4e- + 4H+ =2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e- + 4OH- =2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）

正極：O2+4e- 2H2O = 4OH-
其他電極式：

1，給出兩個電極，一種電解液，,像所學課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2，干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-=Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4 2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。,

『貳』 如何在化學中判斷原電池的正負極

微觀判斷：

①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；

②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；

③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。

(2)給出化學方程式怎麼判斷電極擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

『叄』 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

『肆』 如何判斷原電池的正負極有幾種方法

判斷原電池的正負極有六種方法。如下

方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；

方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；

方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；

方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；

方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。

『伍』 給出化學方程式要怎麼寫電極方程

先將電解質化為離子形式（注意不溶物和生成的沉澱不可以分：如碳酸鈣、氯化銀;氧化物也不可以分）然後消去兩端相同的離子就可以了.上述可總結為六個字：一寫二分三消

『陸』 請問電解池總方程式怎麼判斷陰陽極和方程式

首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會明確說明）
若非惰性電極，例如銅
那麼就是銅參加反應：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性電極，那隻需要考慮溶液中的離子
陽極的是陰離子，陰極的是陽離子
陽極失電子，陰極得電子

下面舉例說明
1、惰性電極電解水
這個是最簡單的電解反應了
溶液中有H+ 、 OH-
陽極（和電源正極相連）是OH- ，陰極（和電源負極相連）是H+
陽極：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
陰極：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【電子得失相等】
兩式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
離子是來自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==電解== O₂↑+2H₂↑ 【總反應式】

2、惰性電極電解NaCl溶液
陽極有Cl- 、OH-
那到底誰失電子呢
這里有個放電順序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根離子】
所以是Cl-放電：2Cl- - 2e === Cl₂
陰極有H+、Na+
反應順序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活潑金屬離子】
所以是H+反應：2H+ + 2e === H₂
兩式相加：2H+ +2Cl- ==電解== H₂ + Cl₂
H+來自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

『柒』 如何判斷 陽極，陰極，正極，負極 求教！（高二 電化學）

這圖 真看不清 要靠期末考試了所以復習吧 一般題目會給出化學方程式，可以看價的升降判斷征服和陰陽，負極和陽極發生氧化反應化合價上升，正極和陰極發生還原反應，注意，正負和陰陽是兩個名稱，原電池的反應是正負，要放電，而電解池的是陰陽，要充電，電解池的電池負極連接陰極板，正極連接陽極板，如果沒有給定化學方程式，原電池就看電極材料活潑金屬做負極，相較不活潑的做正極，而電解池就是看電解溶液。差不多就這樣，一些實驗現象自己可以記住，做題目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下圖 這個題目沒給全呢，第二個儀器里應該有實驗現象，比如說某附近有紅色液體出現

『捌』 判斷原電池的正負極和正負極的化學方程式書寫

比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4這個構成的原電池怎麼寫(⊙o⊙)？ 找失電子的元素，得電子的元素，分開寫就行。

負極：Fe - 2e- =Fe2+
正極：Cu2+ +2e- = Cu

你說的那個還是一樣的，跟氧化還原反應差不多，找到氧化劑還原劑和其所對應的產物，再分開寫就行，只不過如果氧化劑中只有一種元素變價，它又可以拆成離子的形式，（就像我舉的例裡面的硫酸銅樣。），就寫成離子賽。

另外一個就是結合環境了，你要注意你的產物能不能與你的環境共存，會不會發生反應？

『玖』 怎樣由化學方程式書寫電極反應式，請舉個例子說明，謝謝

首先，標出化學價。根據同一元素的升降標出轉移電子數，求出最小公倍數，再配。
如HCl(濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，氯由-1到0，升1，對一個氯氣轉移2個電子，而錳由+4到+2轉移2，最小公倍數為2，所以MnO₂、MnCl₂、Cl₂系數為1，再配平得
4HCl(濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

『拾』 如何根據化學方程式寫電極反應式...

這是原電池內容
那麼我們只要記住，負極是失去電子，正極是得到電子
鋁為負極，失去電子，AL-3E-===AL3+

再看正極，正極是鎂，那麼我們分析，鎂得到電子轉變成什麼？ 沒有那種離子存在，所以應該是電解質當中的陽離子得到電子。 電解質中的陽離子有NA+和H+
誰更容易得到電子？ H+更容易得到電子。2H+ +2E-====H2