㈠ 控制溫度的方法有哪些 化學實驗中控制溫度的方法有
溫度計,最簡單的.另外還有水浴,冰浴,油浴.此外還有恆溫箱
㈡ 化學實驗中怎麼把溫度控制在170度左右
用石蠟,加熱到170°後撤去熱源
當溫度降低後再加熱
可以用200°的溫度計進行監控
㈢ 化學反應過程中的溫度怎樣控制
我有點不明白的是為什麼要向其中加入濃硫酸,目的是什麼?你可以採取水下加入的方法,在一酸式滴定管中放入濃硫酸,將滴定管的尖端插入水面以下,稍微打開活塞使硫酸緩慢加入,邊加邊攪拌,在
㈣ 化學實驗中什麼是低溫加熱，用什麼加，溫度怎麼控制
用電加熱套加熱就行，調節溫度至低溫就行了。其實你也可以水浴加熱，用40℃的溫水就可以了，加熱只是為了溶解更完全，高溫會使一些雜質碳化，分解。所以用低溫加熱
㈤ 化學反應平衡後改變溫度或濃度或壓強不用勒夏特列原理該如何判斷平衡移動的方向
升高溫度平衡向吸熱方向移動，反之亦然；增加反應物濃度，像生成物方向移動，反之亦然；增加壓強，向氣體分子數減少方向移動，反之亦然。
㈥ 化學平衡時，改變反應體系溫度、壓強、濃度
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。 影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
（一）濃度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
㈦ 對於一個化學反應,影響反應溫度的因素
我覺得你想問的是溫度對化學平衡的影響
升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動；
降低溫度,平衡向放熱反應方向移動.
如果你問的是影響反應溫度的因素：
那麼我對你問題的理解是這樣的,
如果要改變反應溫度,我們可以通過加熱的辦法,
如果想降低溫度,可以將反應裝置放進冰水中,
有可能你是對改變外界條件,判斷平衡移動的實驗產生的疑問.
㈧ 化學反應的限度通過溫度催化劑改變可以通過改變溫度來控制反應的限度這句話對。為什麼
不能、催化劑是同時改變正逆反應速率，它只改變反應過程，對反應結果是沒有任何影響的
㈨ 初中化學溶解過程中溫度發生改變的有哪些
初中你需要掌握的是氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉溶於水放熱，硝酸銨溶於水吸熱
這些是初中水平需要掌握的
祝你學習愉快，歡迎採納~