初中化學蒸發結晶如何提純

『壹』 初三化學 粗鹽提純的步驟中蒸發能除去什麼雜質

蒸發結晶這一步，能除去KCl。
因為蒸發結晶時，並沒有完全蒸干。
溶液中殘留的少量KCl雜質，會溶解在未蒸乾的溶液中，
析出的晶體是純凈的NaCl。

『貳』 化學，粗鹽提純步驟

基本步驟：溶解、過濾、蒸發結晶。經過這幾步操作後除去的是不溶性雜質。

具體步驟：

1、准備器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片。

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實驗目的

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等，不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

『叄』 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

『肆』 初中化學提純結晶方法

初中化學提純結晶有兩種，第一，降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法），方法是在高溫下製成熱飽和溶液，再降低溫度使溶質結晶析出，適用范圍為溶解度受溫度影響大的物質混有溶解度受溫度影響較小的溶質。第二種，蒸發溶劑法結晶（你叫蒸發結晶，方法是在低溫下製成飽和溶液，然後採用蒸發溶劑的方法，使溶質結晶析出，食適用范圍是，溶解度受溫度影響較小的溶質中含有溶解度受溫度影響較大的物質

『伍』 初中化學物質分離與提純的常用降溫結晶法,降到什麼溫度為最佳

溶解度受溫度影響較大的物質用冷卻熱飽和溶液的方法結晶溶解度受溫度影響較小的物質用恆溫蒸發結晶如果是混合物的分離提純，一般是誰多用隨的結晶方法，如硝酸鉀中混有少量氯化鈉，用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，晶體就只有硝酸鉀。如氯化鈉中混有少量硝酸鉀，用恆溫蒸發結晶，晶體就只有氯化鈉

『陸』 初中化學粗鹽提純具體方法是什麼

去除不溶性雜質：
溶解（把粗鹽放置到水中,用玻璃棒攪拌.）
過濾（用過濾裝置把粗鹽中的雜質過濾出來,得到比較純凈的食鹽溶液.）
蒸餾（把食鹽溶液通過蒸發,得到比較純凈的食鹽晶體.）
去除可溶性雜質：
加入過量氯化鋇（完全去除硫酸根離子）
加入過量氫氧化鈉（完全去除鎂離子）
加入過量碳酸鈉（完全去除鈣離子和過量的氯化鋇）
加入過量稀鹽酸（完全去除過量的碳酸鈉）
蒸發,結晶
注意：碳酸鈉加在氯化鋇的後邊（碳酸鈉去除氯化鋇）
過量的稀鹽酸會在蒸發時變為氯化氫氣體擴散到空氣中.
方程式：

『柒』 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作

操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

『捌』 初三化學中粗鹽的提純的步驟是什麼，要注意什麼

步驟：溶解、過濾、蒸發結晶，經過這幾步操作後除去的是不溶性雜質。

過濾注意事項：

1、將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

2、如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

3、過濾時要注意一貼二低三靠。

（1）「一貼」

是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

（2）「二低」

一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣。

二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

（3）「三靠」

一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙。

二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破），三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

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誤差分析：

1、明顯偏低：

溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾。蒸發時，有一些液體、固體濺出。固體沒有完全被轉移到紙上。

2、偏高：

提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。

玻璃棒的作用：

本實驗5次用到玻璃棒。

1、溶解時：攪拌，加速溶解。

2、過濾前：蘸水潤濕濾紙。

3、過濾時：引流。

4、蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

5、計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。

『玖』 初中化學怎樣就得用蒸發結晶怎樣就得降溫結晶

如果溶液的主要成分的溶解度隨溫度變化程度比較大，要想提純這種物質就用降溫結晶法。
比如硝酸鉀溶液中混有氯化鈉，就用降溫結晶法提純硝酸鉀。
如果溶液的主要成分的溶解度隨溫度變化程度比較小，就要用蒸發結晶法。
比如氯化鈉溶液中混有硝酸鉀，要用蒸發結晶法。