高中化學卷子有多少

⑴ 急~！！！！ 哪種高中化學總復習試卷比較好大概10套左右（人教版）

《最後沖刺》一共12套。
像《天利38套（or45套）》，選擇其中的本省的試卷來做也可以（應該也是10套左右）。
為了配合一輪復習的話，還是弄「專題」比較好，試卷留到二輪復習時候做。
我推薦一下比較好的書：南方鳳凰台、五年高考，三年模擬、三年高考，兩年模擬。
真的要試卷的話，訂閱一份化學報（可以讓老師推薦，一般「化學周報」比較好）吧，也不錯的，正好配合一輪復習。

⑵ 高考有幾套試卷

高考一共有三種試卷，分別是 全國Ⅰ（乙）卷 、全國Ⅱ（甲）卷 、全國（Ⅲ）丙卷

1. 考生在具體操作時，宜結合使用兩種以上篩選方式來確定自己的目標院校,這樣篩選出來的結果，相對來說更科學。

2.在進行數據對比時，生不能僅僅盯著某一兩年的數據， 而是要對比分析近三四年的歷史數據。
3.在尋找"與自己分數相匹配的院校」時,應留足上下浮動的空間，以便為下一步設計志願梯度作準備。

全國各省高考改革方案解析

高校招生考試科目與分值 【均不分文理】 所有省級行政區域均突破文理界限，由學生跨文理選科。

【均設置「3+3」的考試科目】 （1）均實行學考納入高考評價體系 前一個「3」為統一高考科目「語文、數學、外語」，除個別省級行政區域仍執行教育 部委託的分省命題任務外，絕大部分省級行政區域均由教育部考試中心統一命題; 後一個「3」為高中學業水平考試(簡稱「學考」)科目，由各省級行政區域自主命題。

（2）均實行必考與選考的結合 前一個「3」為必考科目，後一個「3」為選考科目。

【高中學考科目的考試實施和賦分辦法】

高中學考的具體安排和作用

浙江做法： 浙江省實行高中學考與高考選考科目在同一次考試中相結合的辦法：同一科目命制兩種 試卷，一種為「必考題」(滿分70分)，作為單純的「高中學考」;一種為「必考題+加試 題」(滿分100分)。

「一考兩用」，其中「必考題」的成績作為「高中學考」成績使用，是高中學生畢業和高中同等學力認定的主要依據，也可用於「三位一體」綜合評價招生、高職提前招生等特殊類型招生;「必考題+加試題」作為「高考選考」成績使用。

兩種試卷同時在不同試場開考，後一種試卷多半個小時的考試時間，其中必考題試題相同。兩種試卷的考試均允許學生跨年級參加，每位考生最多有兩次考試機會。

其他省級行政區域思路： 其他省級行政區域把高中學考區分為合格性考試和等級性考試，分開組織考試。

其中，山西、河南和青海，與浙江一樣，不稱為「等級性考試」，而分別稱為「選考科目」、「選考科目考試」和「選科考試」。

合格性考試分散在高中三年安排，等級性考試一般安排在高三年級，僅限當年參加高考的學生參加，其中上海市對地理和生物兩科分別在高二(下)和高三(下)提供兩次機會， 每位考生只能參加一次考試。

合格性考試是高中學生畢業和高中同等學力認定的主要依據，也可用於高職分類招生等特殊類型招生，等級性考試用於統一高考招生。

2、科目數

高中學考的總科目數

高中學考的總科目數均覆蓋高中階段全部教學科目，包含音樂、體育、美術和信息技術、通用技術，有的把音樂和美術合稱為藝術。有的把信息技術和通用技術合稱為技術。有的把物理、化學、生物3個科目的實驗操作技能測試單列為考試或考查科目。

大多數把音樂、體育、美術(個別省如寧夏含信息技術、通用技術)授權市、縣級教育管理部門考核。其他科目均實行全省級行政區域統考。

供學生選考的科目數

浙江「7選3」，從「政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術」7科中任選3科參加「必考題+加試題」的考試，計入高考招生總分。

其他省級行政區域「6選3」，不含技術。海南省在文件中明確爭取從2020年起把技術納入，實行「7選3」，山東也表示創造條件把技術納入，實行「7選3。

3、等級和賦分辦法

有的省級行政區域表示在特殊情況下，把合格性考試成績以原始成績形式使用。如寧夏明確：「合格性考試成績作為普通高中畢業或高中同等學力認定依據時，以合格和不合格兩種方式呈現;作為高職院校分類考試招生錄取依據時，以原始分提供高校錄取使用」。

等級性考試的級別和賦分

除先行試點的上海、浙江均採用按等級賦分的辦法外，28個省級行政區域有的(如天津、寧夏)在文件中明確表述等級性考試按ABCDE 5等21級賦分，計入高考總成績的3科每科滿分100分，高考招生總分滿分750分。

有的未明確分幾個等級，但明確了計入高考總成績的3科每科滿分100分，高考招生總分滿分750分; 有的文件中沒有明確表述，但可以推論出同樣的精神實質。西藏和上海一樣，計入高考 總成績的3科等級性考試「每門滿分70分」、「高校招生錄取總成績總分滿分為660 分」。

【外語科目】 所有省級行政區域外語科目均與語文、數學一樣，滿分為150分。外語科目均實行每個考生有兩次考試機會。

【其他科目考試次數】 根據國務院《實施意見》「創造條件為有需要的學生提供同一科目參加兩次考試的機 會」的精神，在「3+3」科目設置里，浙江除外語科目外，3門選考科目均一年兩考，每個學生最多有兩次機會; 其他省目前對外語科目提供兩次機會，很多省份均表示要創造條件增加提供兩次機會的科目。

⑶ 高考理科卷生物、化學、物理各有多少道選擇題 大題。大題的分值一般多少

生物30個選擇題一個2分，非選擇題40分3大題平均的。

化學20個選擇題一個3分，非選擇題40分2大題一題30一題10分。

物理10個單項選擇題5個多項，多項5分一個，單項3分一個，非選擇題55分，2大題，3個應用題。

簡介

文理卷的差別首先體現在分叉部分，如文科生學三視圖，理科生就不用。理科生要學極坐標、參數方程，對文科生卻不作要求。

差別二是針對公共部分，對文理科學生思維層次的要求不同。在這位老師看來，思維層次分三個，記憶性層次、理解性層次和探究性層次。如果新的課程標准出台後，將數學考試的難度定位在記憶性和理解性水平上，那文科生的負擔就不會加重。

⑷ 想買一本高中化學綜合卷做，麻煩大家推薦一本啊！

記得高中大家都做曲一線系列的，進階點就是一套叫《高中教材全解》的書，大本薄本，化學是藍白色的，卷子就《天利三十八套》吧，答案很詳細，物化生都不錯。當初我連老師兩天發的一張作業卷子都搞不定就沒怎麼搞其他卷子了^_^

⑸ 高中化學必修一試題（帶答案）

高中化學必修1模塊試題下載：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）.doc (57.5 KB)

（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

⑹ 高一上其化學卷子的格式(選擇幾道填空幾道後面又是什麼幾道......)

一般看學校要求選擇題和主觀題的比例，通常在1:1左右，前卷後卷各佔50分左右，或者46、54都可以，選擇題2分的10個，3分的10個，大題一般4---6個，看組里幾個人批卷，便於分配，爭取每人一道題，每空分值盡量相等，批時好記，題量不要超過26個，常規的卷都是24道。可以了嗎？

⑺ 高中化學必修二在高考中佔多少比例

必修二其實寫的很簡略的，如果你的老師把必修二所有知識點都講透了那你就可以跳過選修直接高考了。因為幾乎所有選修課本都是必修二的擴展版（實驗化學除外）。

選修有這么幾本：有機、反應原理、原子結構、實驗。其中前三本對應必修二的三個單元，是高考必考的內容。必修二是整個高中化學選修部分的基礎，一定要學好，雖然跟高考直接關系不大，但是必修二不學好，後期會很麻煩。

一般來講高考中化學是100分，選擇題（6分1個）會有1題是常識性的，1題可能是簡單的必修一的無機題目，大題目有一個是無機推斷（大概10到14分的樣子），其餘部分都是選修的題目，所以大概會有75分以上。

真正直接涉及到必修二的內容很少，但是建議你一定學好必修二。因為必修二是基礎。

⑻ 一位高中學生大概一年要做多少卷子

在高一高二時做的試卷會比較少。基本上在普通的考試前老師會發一到兩張的試卷練手，高一高二會發試卷的一般是在語文、數學、英語這三門學科。在其中或者是期末來臨時語數英、平均一門會有3-8張試卷，然後其他的學科會有1-3張的試卷。一個學期下來大概會有35-50張左右的試卷，到了高三，每天都會有1-3張試卷，當然這個主要還是看老師的安排，一周大概會有5-10張的卷子。一個月就會有20-30左右，到了期末的就會更多一點了，所有的學科加在一起一周可能會有8-15張試卷。高三一年可能會100-150左右的卷子。如果自己或者家人會另外在購買練習卷就會更多了。

⑼ 近幾年高中化學競賽試題（初賽）

書利華教育網不錯，但需要點數
我有賬號，你若急用 可以：賬號 躊躇 密碼123456
別都用了，裡面卷子很多

⑽ 新課標高中化學有沒有卷子

需要請發郵件[email protected]

《從實驗學化學》單元測試題

班別 學號 姓名 成績

相對原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共56分。）
1、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2 溶於水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部蒸幹才停止加熱。
D．用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
3、下列事故處理方法正確的是
A. 汽油失火時，立即用水滅火
B. 電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火
C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然後塗上稀硼酸溶液
D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、並回收四氯化碳，所採用的方法是
A. 蒸發 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液
6、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是
A. 在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來水，並放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分
7、右圖是 10ml 量筒的一部分，數字XY之間相差 1ml
若 X=5，則量筒所盛液體的體積是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8、用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是
A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上
B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），並放在天平右邊托盤上
C. 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上
D. 用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，並將游碼向右移到 0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉澱，再滴入稀硝酸，沉澱不溶解，則該溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
10、下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol
B. CO2的摩爾質量為44g
C. CO2的摩爾等於CO2的相對分子質量
D. NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同
11、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是
A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量
13、欲配製100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶於100ml水中
② 將32.2g Na2SO4•10H2O溶於少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 64g SO2含有氧原子數為1NA
B. 物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數為1NA
C. 標准狀況下，22.4L H2O的分子數為1NA
D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

請把選擇題的答案填入下表：

二、非選擇題（44分）
15、（6分）（1）有兩瓶C Cl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案
；
（2）有一小塊外表不規則且質地堅實的碳酸鈣，設計一個實驗方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100ml 量筒，要用到的試劑可任意取用

16、（15分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱

寫出有關反應的化學方程式:
第②步
第③步
第⑤步
17、（14分）用18mol/L 濃硫酸配製100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是
（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑤步實驗的操作是

（4）下列情況對所配製的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾洗滌後殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面
18.（9分）計算題
取1.43g Na2CO3•XH2O 溶於水配成10ml 溶液，然後逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，並收集到112ml CO2(標況)。
求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3•xH2O的摩爾質量（3）x值

參考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D
15.（1）用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（3分）
（2）先用天平稱出CaCO3質量為mg，再用量筒量取20 ml水，然後把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）
16. ① 蒸餾水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 稀鹽酸
⑥ 蒸發結晶（每空1分，共7分）
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）
17、（1）16.7ml B （3+1分）
（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然後將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，並用玻璃棒攪拌。（3分）
（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）
（4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）
18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）

課題 化學計量在實驗中的應用
自我梳理
1、質量是表示物質輕重的，長度是表示物質長短的，體積是表示物質大小的，物質的量是表示物質所含微觀粒子數量多少的一個 （「物理量」或「單位」）。物質的量的符號是 ，單位是 。微觀粒子通常有 、 、 、 、 、 六種。
n(H)、n(H+)、n(H2)分別表示的含義是 、 、
2、摩爾是 （選填「物質的量」、「物質的質量」、「物質的數量」）的單位，其表示符號是 ，1molH2O含 個水分子， 個氫原子，原子總數是
，含 個電子， 個質子。
3、含阿伏加德羅常數個氧氣分子的氧氣的物質的量是 mol,阿伏加德羅常數的符號是 ，單位是
已知1g氧氣中含氧分子數為a，則阿伏加德羅常數用含a的式子表示為
已知1g氧氣中含氧原子數為a，則阿伏加德羅常數用含a的式子表示為
已知1g水中含氫原子數為a，則阿伏加德羅常數用含a的式子表示為
已知標准狀況下11.2L氧氣中含氧原子數為a，則阿伏加德羅常數用含a的式子表示為
已知在標准狀況下，aL某種氣體含分子數為b個，則阿伏加德羅常數為
4、摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，其符號是 ，常用單位是
水的相對分子質量是 ，1mol水的質量是 ，水的摩爾質量是
已知0.2mol的某物質的質量是6.4g,則該物質的摩爾質量是
已知某種氣體一個分子的質量是a g,則該氣體的摩爾質量是 ，其相對分子質量是
已知某種氣體a個分子的質量是b g,則該氣體的摩爾質量是
已知氧氣的相對分子質量是32，則一個氧氣分子的質量是
已知a g某種氣體在標准狀況下的體積是bL，則該氣體的摩爾質量是
5、氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體的體積。其符號是 ，常用單位是
標准狀況是指溫度為 ，壓強為 ， 通常狀況也就是常溫常壓，常溫常壓是指溫度為 ，壓強為 。相同狀況是指具有相同的 和 ， 在標准狀況下，氣體摩爾體積是 。0.5mol氧氣在標准狀況下的體積是 ， 0.5mol氧氣與氫氣的混合氣體在標准狀況下的體積是 ，8g氧氣在標准狀況下的體積是 ，在標准狀況下，一個氧氣分子佔有的體積為
6、物質的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，其符號是 ，常用單位
是 。表達式是
如何求溶質的物質的量？已知某鹽酸含a個Cl-,則n(HCl)=
已知某鹽酸含agHCl,則n(HCl)=
已知某鹽酸中HCl氣體在標准狀況下的體積為aL,則n(HCl)=
如何求溶液的體積？
已知agHCl溶於bmL水中，所得鹽酸的密度為ρg/mL,則溶液體積為 c(HCl)=
7、配製一定物質的量濃度的溶液
（1）容量瓶是細頸梨形的玻璃儀器，專用來配製一定物質的量濃度的溶液，與量筒一樣，不能加熱，不能用做反應容器，也不能用來稀釋液體或溶解固體。容量瓶上常標有 、 和刻度線。使用時應首先查漏，方法是
（2）用NaCl固體配製500mL0.1mol/L溶液，該實驗的操作步驟一般有
，實驗中用到的儀器有
請比較以下3個實驗在步驟或儀器方面與上述實驗的差別：
用NaOH固體配製500mL0.1mol/L溶液
用濃鹽酸配製500mL0.1mol/L溶液
用濃硫酸配製500mL0.1mol/L溶液
(3)若實驗中對溶液濃度的要求不是特別准確或限於實驗室的條件，請體會下列情況的處理方法與上述配製實驗的差別。
a.實驗室里需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，但無480mL的容量瓶，以下配製方法正確的是
A.稱取7.68gCuSO4加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬加入500mL水
C.稱取8.0gCuSO4加入500mL水 D.稱取12.5膽礬配成500mL溶液
b.300 mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60 g溶質。現欲配製1mol／L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
c.要配製濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋至100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
展示交流並進行精講歸納
反饋提高
1、下列敘述正確的是
A.水的相對分子質量為18g/mol B.水的摩爾質量是18 g
C.一個水分子的質量是18g D.1mol水的質量是18 g
2、 NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：
A、1molMg原子變成Mg2+時失去的電子數為2NA
B、常溫常壓下，11.2L水所含的電子數為5NA
C、常溫常壓下，16gO2含電子數為10NA
D、0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA
3、設X個氮原子的質量為1g，則阿伏加德羅常數可以表示為
A. X/28 B. X/14 C.14X D.28X
4、下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是
A. 1molCl2 B. 0.5molCO2 C. 1mol氫氣 D. 0.25molSO3
5、濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是
A、在2L水中溶有80g的NaOH B、80gNaOH溶於1L水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH D、每升溶液中含有40gNaOH
6、下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
7、15gA物質和10.5gB恰好物質完全反應，生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質，則E 物質的摩爾質量是
A、16.5g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、27.5g/mol
8、將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液氯離子濃度是
A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L
9、體積為100mL的BaCl2與NaCl的混合溶液中，Na+的濃度為0.1mol/L、Ba2+的濃度為0.2mol /L，則溶液中Cl-的濃度為
A.0.5mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.1mol/L
10、配製一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
A．洗滌後的容量瓶未乾燥 B．未洗滌燒杯和玻璃棒的實驗步驟
C．定容時，眼睛視線俯視刻度線 D．移液時，不慎將液體流到瓶外
11、下列敘述中錯誤的是
A. 標准狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．2mol NO和2mol N2含原子數相同
C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同
D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等
12、相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是
A．所含硫原子的物質的量之比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為3:2
C．氧元素的質量比為5:6 D．硫元素的質量比為4:5
13、在無土裁培中，配製1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配製，則需此三種固體的物質的量分別為
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
14.下列關於0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是
A.1L溶液中所含陰陽離子總數是1.5NA個 B.1L溶液中含0.5NA個NO3-
C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA個NO3-
15、同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl-濃度之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1
16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. 56/Vmol/L B.3 m/56Vmol/L C.m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
17、用20g燒鹼配製成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶質 g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。
18、實驗室需要配製0.10mol/lNaCl溶液250mL。
（一）按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：
天平（精確到0.1g）、 葯匙 、 、 、 、 以及等質量的兩片濾紙。
第二步：計算。配製該溶液需取NaCl晶體 g。
第三步：稱量。 i 天平調平之後，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出遊碼左邊緣所處的位置：

ii 稱量過程中NaCl晶體應放於天平的 (填左盤或右盤)。 iii 稱量完畢，將葯品倒入 中。
第四步： ,該步實驗中還需進行的動手操作是
第五步：轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，需要洗滌1~2次是為了 。
第六步：
第七步：
第八步：將配好的溶液靜置一段時間後，倒入指定的試劑瓶，並貼好標簽，註明配製的時間、名稱及濃度。
（二）在配製過程中，某同學在靜置後發現液面略低於刻度，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配製的溶液濃度造成影響？為什麼？