文科生會考怎麼學化學

㈠ 離會考還有10天，高二文科生怎樣快速提高物理和化學

文科生唆! 簡單
1.靠背(這是你們最擅長的,當然不是死寂硬背,靈活記憶)
2.題海戰術(但並不是亂做題,死做題,做1道題會1類題才行)
3.多問(無論你多討厭的老師也要去厚著臉皮問!)
4.看看你同學是怎麼弄的(學習他們,取長補短)
5.聽老師指導(聽他們的肯定錯不了!)

㈡ 文科生怎麼學好大學化學

背會元素周期表的前二十號元素，學好化合價，記住元素之間的共性，背會它們的通式，往裡套就行。

㈢ 文科生會考物理化學難嗎是分數還是等級

文科生不會考物理化學，文科生的物理化學，只是做為副課學習，只在高中畢業會考時考試，並且會考是很松的，基本上都能過，在高中畢業證上，會考成績是等級，不是分數。高中會考之後，大學開始，物理化學就不會再考了，針對文科生。

㈣ 怎麼學習化學應付學業水平考試，只要過了就行。文科生化學非常差。

個人認為還是要從基礎知識著手，把基礎分拿到，而且這部分分值還是很大的，拿到這部分分考過會考應該沒問題。
基礎知識最好弄一本帶知識點詳解的參考書，化學課本中可能對知識點的歸納不那麼規整，記憶會有難度，那麼這種知識點齊全的參考書就是最好的夥伴了，然後通過後面的典型例題和易錯體型體會和記憶知識點，這樣就容易理解和記憶了。可以不用看其中特別難的部分，還是那句話，把裡面最基礎的搞懂搞通就一定能過會考。祝學習愉快！

㈤ 我文科生，會考化學咋辦，有知識點復習的嗎

A.學業水平測試必修1、2必背考試點
1、化合價(常見元素的化合價)：
鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特徵：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆
離子共存問題判斷：
①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對於氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標准狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
(對於溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(准確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管
8、鈉的原子結構及性質
結構 鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性
物理性質 質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質 與非金屬單質 鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
與化合物 與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2
與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應
與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉澱。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2
存在 自然界中只能以化合態存在
保存 煤油，使之隔絕空氣和水
用途 制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
9、鈉的氧化物比較
氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
氧元素的化合價 —2 —1
色、態 白色，固態 淡黃色，固態
穩定性 不穩定 穩定
與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
與二氧化碳反應方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 無 有
用途 制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純鹼，蘇打，面鹼 小蘇打
色、態 白色，固態，粉末 白色，固態，晶體
水溶性 ＞
鹼性 鹼性(同濃度時，碳酸鈉鹼性比碳酸氫鈉鹼性強，pH值大) 鹼性
熱穩定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應
與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應
用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，製作發酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4+2H2O
c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英製作石英玻璃、石英電子表、石英鍾等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶於水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
17、溴、碘的性質和用途
溴 碘
物理
性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味
在水中溶解度很小，易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如
氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

㈥ 文科生怎麼學應用化學

應用化學對於文科生來說應該是天書一級的學科了，專業課程主要是無機化學、有機化學、物理化學、結構化學、分析化學、化工原理等基礎化學學科，還會有幾門專業課，和你的方向有關。
成功永遠來自於不懈的努力，成功永遠屬於勤奮的人。
學習要安排一個簡單可行的計劃, 改善學習方法。同時也要適當參加學校的活動,全面發展。
在學習過程中,一定要：多聽(聽課)，多記(記重要的題型結構，記概念，記公式)，多看(看書)，多做(做作業)，多問(不懂就問)，多動手(做實驗)，多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以實驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。
尤其把元素周期表，金屬反應優先順序，化學反應條件，沉澱或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕鬆些。
即：要熟記元素在周期表中的位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，並能設計一些典型實驗。
遇到題目要注意老師的解題思路。通過不懈的努力,使成績一步一步的提高和穩固.對考試盡力, 考試時一定要心細,最後沖刺時,一定要平常心。考試結束後要認真總結,以便於以後更好的學習。
眼下：放下包袱，平時：努力學習。考前:認真備戰；,考試時：不言放棄；考後:平常心。

㈦ 高中會考文科生怎麼過理科

會考的題都是比較簡單的，不要太過擔心。

需要注意的是：

1、熟悉考點。

做到目標明確，針對性強。特別是對一些概念，瀏覽一遍基本上就有大致的印象，做題時就不會混淆。

2、整理出學科用語。

例如，化學科目中化學用語是非常重要的。化學用語書寫不好，不可能考好化學。化學用語主要包括：化學方程式、離子方程式、結構式、結構簡式、電子式等。尤其是《說明》中指出且教材出現的化學用語整理在一張紙上，多看幾遍。

3、抓學科主幹知識。

4、適當模擬訓練。

進行綜合模擬訓練，訓練速度、知識點、答題技巧（如選擇題運用排除法），及時查漏補缺。可以配合《高中同步學考優化設計》，裡面的題都是比較基礎的。

會考等級：

會考的科目為：語文、數學、外語、思想政治、物理、化學、歷史、地理、生物、美術、音樂、體育、計算機（不同地區科目不統一）。外語可以選考英語、日語、俄語等。

語文、數學和外語各科目的卷面滿分值為150分，其他各科目的卷面滿分值為100分，考試成績以「合格/不合格」、等級、分數呈現;不合格的比例不超過當次當科考生總數的2％，其他考生成績均認定為合格。

其他科考試等級成績，位次由高到低分A、B、C、D、E五個等級。各等級人數所佔比例依次為：A等級15％，B等級30％，C等級30％，D、E等級（含0分，下同）共25％。E等級為不合格。

㈧ 文科生如何學習化學

化學知識似乎是斷斷續續的。事實上，他的聯系就是思考的方式。學好化學要靠積累。如果你想暫時提高化學成績，你可以用工具書來掌握基本知識。它主要是一種解決問題的技術。策略是非常重要的。

所以，只要認真聽講，完成課後練習，找到自己適合的方法，很快就能提高成績，最重要的是把基礎的化學公式背熟，簡單的題型做到准確率高，太難的題目就不要太糾結了。

㈨ 高二文科化學會考知識點。

高二的化學主要還是高一的方程式，一般只要上課好好聽，考試前背一下就行了。會考還是很簡單的。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉投入水中現象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」的響聲，加入酚酞後溶液變紅
學習筆記
學習筆記 4Na + O2 = 2Na2O 鈉放置在空氣中表面變暗
2Na + O2 Na2O2 鈉燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 產生棕色的煙
Cu + Cl2 CuCl2 產生棕黃色的煙
H2 + Cl2 2HCl 產生蒼白色火焰
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使乾燥的紅紙條退色）
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色
Fe3+ + 3SCN－ → 顯紅色 可用KSCN溶液檢驗Fe3+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe具有還原性
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe2+既有氧化性又有還原性
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
N2 + O2 2NO
N2 + 3H2 2NH3 使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NH3 +H2O = NH3?H2O
NH3?H2O NH4+ + OH－ NH3?H2O呈弱鹼性，氨水能使酚酞溶液變紅
NH3 + HCl = NH4Cl 產生白煙
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿
4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 濃、稀硝酸有強氧化性
Fe + S FeS S + O2 SO2
SO2 + O2 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 濃硫酸表現強氧化性
2Mg + CO2 2MgO + C

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2 SiO2
SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 工業制硅
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2屬於酸性氧化物
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應常被用來刻蝕玻璃
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 生產玻璃發生的主要的化學反應
4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發出耀眼的白光
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應，常用於焊接鋼軌
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑
AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－ Al(OH)3屬於兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強鹼反應
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－ Al2O3屬於兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強鹼反應
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3
2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S
4CuO 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅
CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白