怎麼根據分壓求化學平衡常數

㈠ 求平衡常數K用分壓求還需要除體積嗎

分情況：
1.如果給出了各種氣態物質的分壓，那就不用除體積，將分壓帶入平衡常數表達式計算即可；
2.如果沒有給出各種氣態物質的分壓，只給出了總壓和各種氣態物質的體積，就需要用每種氣態物質的體積除以所有氣態物質的總體積，得到體積分數，然後體積分數乘以總壓，得到每種氣態物質的分壓，再代入平衡常數表達式計算即可。

㈡ 分壓平衡常數到底該怎麼算為什麼會有兩種一種要除以平衡總壓，一種不用除平衡總壓。

分壓平衡常數就是用各物質的分壓代替物質的量濃度，求的時候根據題目具體要求來看，一般分壓等於總壓乘以物質的量分數

㈢ 化學平衡常數的分壓計算

有關，前面的化學計量數，就是相應濃度的次冪。使用生成物的的濃度除以反應物濃度，當然不要忘記次冪。只寫溶液和氣體的濃度，純固體和純液體不要寫出來。

㈣ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(4)怎麼根據分壓求化學平衡常數擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

㈤ 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數
Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數

Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應

㈥ 高二化學中，平衡常數是什麼怎樣計算有什麼意義

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪[1]（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。化學平衡常數的物理意義：1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。3．平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡時K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示 物質G、H的濃度K是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，K的值會發生變化。

㈦ 如何用分壓表示平衡常數

在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。用符號「K」表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

㈧ 高中化學平衡分壓計算平衡常數等有沒有什麼簡便方法

一般情況下把壓強看成物質的量，因為壓強和物質的量成正比（可以參考18年卷Ⅰ28題）
只有特殊情況才根據分壓公式做（可以參考石家莊2019年質檢題的28題最後一空）
Tips
近幾年的高考題的化學反應原理部分難度有增大趨勢
分壓計算以及各類計算在全國卷一成為了重點內容
卷二卷三地區的話還是以工業生產為基本背景考察溫度壓強對反應的影響，速率常數類計算，再加上電化學

㈨ 化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式

化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式如圖：

出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)。化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）。

無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達一個相同的平衡，即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後，又會達到新的平衡，又有一個新的平衡常數。

化學平衡常數

有一個公式PV=nRT，P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是常數，T是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡。

當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式之間進行一個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關系呢就稱為多重的平衡規則。

勒夏特列原理，幾乎能適用所有的化學平衡移動問題，但並不是全部的化學平衡移動問題。我們要認識到勒夏特列原理不是在所有條件下都成立的，同學們不能用勒夏特列原理解釋所有的化學平衡移動的問題。

㈩ 在氣體反應中各物質壓強不同怎麼算標准平衡常數

在化學平衡體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。單位與表達式有關。

2．計算技巧：

第一步，根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度；

第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；

第三步，求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)；

第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。

例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數表達式為。

[典例導航]

(2018·全國卷Ⅰ，改編)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 ℃時N2O5(g)分解反應：



其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示[t＝∞時，N2O5(g)完全分解]：



已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH＝－4.4 kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－55.3 kJ·mol－1

(1)若提高反應溫度至35 ℃，則N2O5(g)完全分解後體系壓強p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填「大於」「等於」或「小於」)，原因是_________。

(2)25 ℃時N2O4(g) 2NO2(g)反應的平衡常數Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

[思路點撥]

(1)①2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－55.3 kJ·mol－1→升高溫度、平衡左移→氣體增多→剛性(恆容)反應器壓強增大，

②溫度越高壓強越大，根據①②分析可知p∞(35 ℃)>63.1 kPa。

(2)恆溫恆容反應器，物質的量之比等於壓強之比，可用分壓表示組分的物質的量。N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解時pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，設25 ℃平衡時N2O4轉化了x，則

N2O4(g)2NO2(g)

平衡 35.8 kPa－x 2x

35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，

解得x＝9.4 kPa。然後求pN2O4和pNO2最後代入。

答案：(1)大於溫度升高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度升高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高(2)13.4



(1)25 ℃時2NO2(g) N2O4(g)的Kp為________。

(2)對於N2O4(g) 2NO2(g)反應達到平衡時Kp(35 ℃)________Kp(25 ℃)(填「>」、「<」或「＝」)。

答案：(1)(2)>

[對點訓練]



1．一定量的CO2與足量的C在恆壓密閉容器中發生反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH＝＋173 kJ·mol－1，若壓強為p kPa，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，回答下列問題：

(1)650 ℃時CO2的平衡轉化率為________。

(2)t1 ℃時平衡常數Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)；該溫度下達平衡後若再充入等物質的量的CO和CO2氣體，則平衡________(填「正向」「逆向」或「不」)移動，原因是__________。

解析：



(2)t1℃時CO與CO2的體積分數相等，均為0.5，Kp＝＝0.5p(kPa)。

再充入等物質的量的CO和CO2時，二者的體積分數不變，平衡不移動。

答案：(1)25%(2)0.5p不再充入等物質的量的CO和CO2，平衡體系中二者的體積分數仍相同，平衡不移動

2．活性炭也可用於處理汽車尾氣中的NO，在1 L恆容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強