鐵與哪些物質發生化學

㈠ 關於鐵的化學方程式有哪些

1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：

(1)鐵與哪些物質發生化學擴展閱讀：

鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由−2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。在流星體及低氧的環境下，鐵會以單質的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應。

鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會反應生成水合的氧化鐵，一般稱為鐵銹。許多金屬在氧化後會形成鈍化的氧化層，保護內部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會剝落，無法保護內部的鐵不受腐蝕。

㈡ 鐵與什麼發生化學反應會生成氣體或者液體

（1）C在通直流電的作用下又生成A和B，所以C是水，氣體B在氣體A中燃燒生成液體C，所以A有助燃性，A是氧氣，B就是氫氣，氫氣和氧化鐵在加熱的條件下反應生成鐵和水，鐵會與硫酸反應生成氫氣，所以D是鐵，氫氣和氧氣點燃會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化鐵加熱會生成水和鐵，鐵和硫酸會生成氫氣，推導正確，所以A是O2，B是H2，C是H2O，D是Fe；（2）通過推導可知，氫氣具有還原性和可燃性；（3）氫氣和氧化鐵在加熱的條件下反應生成鐵和水，化學方程式為：3H2+Fe2O3 △ . 2Fe+3H2O，該反應滿足置換反應的條件，屬於置換反應；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應滿足置換反應的條件，屬於置換反應．故答案為：（1）O2，H2，H2O，Fe；（2）還原性，可燃性；（3）3H2+Fe2O3 △ . 2Fe+3H2O，置換反應； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置換反應．

㈢ 鐵能和哪些物質反應

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成四氧化三鐵。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物四氧化三鐵（磁鐵的主要成分）生成。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成二氧化硫或二氧化氮。

(3)鐵與哪些物質發生化學擴展閱讀：

產品用途：

1、用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

2、純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

4、用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

5、在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。

㈣ 單質鐵與哪些物質反應生成四氧化三鐵

單質鐵與純氧、水蒸氣反應可以生成四氧化三鐵。
3Fe+2O2=燃燒=Fe3O4,單質鐵在純氧中燃燒得到.
鐵單質和水蒸汽反應生成四氧化三鐵
3Fe +4H2O(g) ====Fe3O4 + 4H2
鐵是一種化學元素，為晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵族元素的代表。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。鐵制物件發現於公元前3500年的古埃及。它們包含7.5%的鎳，表明它們來自流星。古代小亞細亞半島(也就是現今的土耳其)的赫梯人在3500年前(公元前1500年前)是第一個從鐵礦石中熔煉鐵的，這種新的、堅硬的金屬給了他們經濟和政治上的力量，鐵器時代開始了。中國也是最早發現和掌握煉鐵技術的國家之一。1973年在中國河北省出土了一件商代鐵刃青銅鉞，表明3300多年以前中國人認識了鐵，熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵與青銅在性質上的差別，把鐵鑄在銅兵器的刃部，加強銅的堅韌性。經科學鑒定，證明鐵刃是用隕鐵鍛成的。隨著青銅熔煉技術的成熟，逐漸為鐵的冶煉技術的發展創造了條件。另外人體中也含有鐵元素。血紅蛋白的成分，幫助氧氣運輸。

㈤ Fe能和什麼物質反應

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃 鹽 酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃 硫酸 或濃 硝 酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃 硫酸或濃 硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃 硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。 鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕， 2Fe + O2 + H2O = Fe2O3 + H2↑ 若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： 補充： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 鐵溶於熱 的或較 濃 的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃 硝 酸或冷的濃 硫 酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。 鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇 毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。 化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。 如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。 鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀 硝酸中則形成二價鐵離子和硝 酸銨： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

㈥ 鐵能與（ ）發生化學作用

氧、硫

㈦ 所有鐵與物質反應的化學方程式

亞鐵離子轉化成鐵離子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl-
21.
鐵離子轉化成鐵
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
20.
鐵與水反應
3Fe
+
4H2O
===
Fe3O4
+4H2↑
4.
過量的鐵和稀硝酸反應
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
71.
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
14.
氯化鐵與氫氧化鈉反應
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
11.
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
13.
鐵轉化成亞鐵離子
Fe
+
2H+
==
Fe2+
+
H2↑
19.
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
17.
鐵與硫酸銅反應
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
8.
鐵與非氧化性酸反應
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
鐵與硫反應
Fe
+
S
===
FeS
3.
氧化亞鐵與酸反應
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O
3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
鐵和過量的稀硝酸反應
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
氫氧化鐵與酸反應
Fe(OH)3
+
3HNO3
==
Fe(NO3)3
+
3H2O
16.
氫氧化鐵受熱反應
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
12.
氫氧化亞鐵與酸反應
Fe(OH)2+
3Cl2
==
2FeCl3
+
2HCl
==
FeCl2
+
2H2O
3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
15.
氧化鐵與酸反應
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10.
鐵在氯氣中燃燒
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
亞鐵離子轉化成鐵單質
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
18

㈧ 鐵能與哪些物質發生反應

4FE+3O2=2FE2O3
FE+2HCL=FECL2+H2
H2SO4+FE=FESO4+H2
2H3PO4+3FE=FE3(PO4)2+3H2

㈨ 鐵與硫酸、鹽酸反應的現象和化學方程式分別是什麼

現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。

鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

鐵與硫酸化學方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

㈩ 鐵單質可以與哪些物質反應

一般來說是與氣體單質反應（我們學的重點也就它），與氧氣（在純氧中點燃）反應會生成四氧化三鐵；與氯氣反應生成三氯化鐵；與硫則生成硫化亞鐵（後面兩個不太常考）
溫馨提示：要注意區分三氧化二鐵和四氧化三鐵，別在考試的時候寫反了。