二硫化碳制硫爐有哪些化學管道

① 二硫化碳的制備方法有哪些

制備方法：二硫化碳的生產方法較多，但目前工業化的方法只有兩種。1.木炭法由木炭與硫磺作用而得。此法分外加熱法（鐵甑法）和內加熱法（電加熱法）。將熔融的硫磺與木炭反應後，經冷凝、精餾得成品。2.天然氣法以甲烷、硫磺為原料製得。甲烷與硫磺反應溫度為500-700℃，用硅膠作催化劑，甲烷單程轉化率90%，副反應少，生成的硫化氫用克勞斯法使之轉變為硫磺，循環使用。此法與鐵甑法相比，反應溫度低，可連續生產。

② 硫磺的製作方法和原料

硫磺外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。硫磺可以作為易燃的固體，除此之外，硫磺還主要用於製造染料、農葯、火柴、火葯、橡膠、人造絲等。硫磺不可用來緊急處理實驗時打碎的水銀溫度計的汞，因為在常溫下，硫與汞反應速率，可以忽略不計。硫磺是很危險的東西，與皮膚接觸後會溶解皮膚角質，造成毀容。
營養價值

升華硫有殺菌（含真菌）、疥蟲作用，其作用是由於與皮膚接觸後變為硫化氫與多硫化物所致．升華硫並有溶解皮膚角質的作用。
功效與作用

食療功效： 1.補火助陽 硫磺可以補火助陽，主治陽痿足冷，虛喘冷哮。 2.通便 硫磺可以通便，主治虛寒便秘。 化學性質： 主含單質硫S8,尚有少量鈣、鐵、鋁、鎂和微量硒、碲等元素． 化學成分研究進展：略 化學性質比較活潑，能跟氧、氫、鹵素（除碘外）、金屬等大多數元素化合，生成離子型化合物或共價型化合物。 硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵，跟碳在高溫下生成二硫化碳，常溫下跟氟化合生成六氟化硫，加熱時跟氯化合生成S2Cl2。 主要用途農業 硫農業上用作殺蟲劑，如石灰硫磺合劑。 如何鑒別： 理化鑒別 1．本品燃燒時易熔融,火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中燃燒劇烈，有藍紫色光發出，並伴有二氧化硫刺激性臭氣產生，此氣體有毒，能使蘸有高錳酸鉀溶液的濾紙退色． 5SO2+2KMnO4+2H2O—→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2． 本品研成細粉，取0.1g置燒杯中，加亞硫酸鈉約0.1g、水10ml,煮沸5min,濾過，取濾液2滴置試管中，加硝酸銀試液3滴，產生白色沉澱並迅速經黃而棕最後變為黑色． Na2S2O3+2AgNO3—→Ag2S2O3↓（白）+2NaNO3 Ag2S2O3+H2O—→H2SO4+Ag2S↓ （白）→（黃）→（棕）→（黑） 成分分析研究進展：略 【含量測定】 略 現代研究主要成分 純品主要含硫，尚含碲與硒．亦常雜有泥土及有機質等．

③ cs2是什麼化學名稱

cs2是二硫化碳的化學名稱。

cs2的化學名稱是二硫化碳，是一種無機物。是常見的溶劑，為無色液體，二硫化碳可溶解硫單質。二硫化碳用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。

二硫化碳的制備方法較多，但目前工業化的方法只有兩種。

1、木炭法：

由木炭與硫磺作用而得。木炭硫黃法根據不同的加熱方式，可分為外熱式鐵甑法和內熱式電爐法兩類。

電爐法將木炭於800℃直接焙燒除去水分和有機物後間斷加入電爐，熔融硫黃連續加入電爐內與灼紅木炭在1000℃左右進行反應，生成的二硫化碳經除硫、冷凝得到粗製品，再經精餾、冷凝，製得二硫化碳成品，反應式：C+2S→CS2。

2、天然氣法：

以甲烷、硫磺為原料製得。甲烷與硫磺反應溫度為500-700℃，用硅膠作催化劑，生成的硫化氫用克勞斯法使之轉變為硫磺，循環使用。此法與鐵甑法相比，反應溫度低，可連續生產。

④ 實驗室怎樣製取二硫化碳

工業一般甲烷和硫磺一定條件下反應製取。 2CH4＋S8=2CS2＋4H2S 也可以二氯甲烷和硫磺反應製取。 4CH2Cl2＋S8=4CS2＋8HCl 還可碳和硫磺直接高溫製取，但是高溫時同時分解，反應可逆，產率不高。制備：2CH4 + S8 → 2CS2 + 4 H2S （反應需水作催化劑，需光照。反應後用四氯化碳溶液趁熱萃取。）

⑤ 有誰知道CS2的性質

二硫化碳 中文名稱： 二硫化碳 英文名稱： carbon disulfide CAS No.： 75-15-0 分子式： CS2 分子量： 76.14 第二部分：成分/組成信息 有害物成分 含量 CAS No. 二硫化碳 75-15-0 第三部分：危險性概述 健康危害： 二硫化碳是損害神經和血管的毒物。急性中毒：輕度中毒有頭暈、頭痛、眼及鼻粘膜刺激症狀；中度中毒尚有酒醉表現；重度中毒可呈短時間的興奮狀態，繼之出現譫妄、昏迷、意識喪失，伴有強直性及陣攣性抽搐。可因呼吸中樞麻痹而死亡。嚴重中毒後可遺留神衰綜合征，中樞和周圍神經永久性損害。慢性中毒：表現有神經衰弱綜合征，植物神經功能紊亂，多發性周圍神經病，中毒性腦病。眼底檢查：視網膜微動脈瘤，動脈硬化，視神經萎縮。 燃爆危險： 本品極度易燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。 第五部分：消防措施 危險特性： 極易燃，其蒸氣能與空氣形成范圍廣闊的爆炸性混合物。接觸熱、火星、火焰或氧化劑易燃燒爆炸。受熱分解產生有毒的硫化物煙氣。與鋁、鋅、鉀、氟、氯、迭氮化物等反應劇烈，有燃燒爆炸危險。高速沖擊、流動、激盪後可因產生靜電火花放電引起燃燒爆炸。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。 有害燃燒產物： 一氧化碳、二氧化碳、氧化硫。 滅火方法： 噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。 滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。 第六部分：泄漏應急處理 應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水或泡沫冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。 第七部分：操作處置與儲存 操作注意事項： 密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠耐油手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、胺類、鹼金屬接觸。灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項： 在室溫下易揮發，因此容器內可用水封蓋表面。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、胺類、鹼金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。 第八部分：接觸控制/個體防護 職業接觸限值 中國MAC(mg/m3)： 10[皮] 前蘇聯MAC(mg/m3)： 1 TLVTN： OSHA 20ppm,62mg/m3[皮]; ACGIH 10ppm,31mg/m3[皮] TLVWN： 未制定標准 監測方法： 二乙胺比色法；氣相色譜法 工程式控制制： 密閉操作，局部排風。 呼吸系統防護： 可能接觸其蒸氣時，必須佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩）。 眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。 身體防護： 穿防靜電工作服。 手防護： 戴橡膠耐油手套。 其他防護： 工作現場嚴禁吸煙。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。 第九部分：理化特性 主要成分： 純品 外觀與性狀： 無色或淡黃色透明液體，有刺激性氣味，易揮發。 熔點(℃)： -110.8 沸點(℃)： 46.5 相對密度(水=1)： 1.26 相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.64 飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(28℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1030.8 臨界溫度(℃)： 279 臨界壓力(MPa)： 7.90 辛醇/水分配系數的對數值： 1.86,1.93,2.16 閃點(℃)： -30 引燃溫度(℃)： 90 爆炸上限%(V/V)： 60.0 爆炸下限%(V/V)： 1.0 溶解性： 不溶於水，溶於乙醇、乙醚等多數有機溶劑。 主要用途： 用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑M、D，也用作溶劑。 第十部分：穩定性和反應活性 禁配物： 強氧化劑、胺類、鹼金屬。 避免接觸的條件： 光照。 第十一部分：毒理學資料 急性毒性： LD50：3188 mg/kg(大鼠經口) 第十二部分：生態學資料 其它有害作用： 該物質對環境可能有危害，對植物應給予特別注意。 第十三部分：廢棄處置 廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。建議用焚燒法處置。焚燒爐排出的硫氧化物通過洗滌器除去。

⑥ 二硫化碳有哪些化學性質

二硫化碳純品為無色、有折光、易燃、無異嗅液體。工業品為黃色，且有極難聞氣味，具有極易揮發性，其蒸氣比空氣重1.6倍，易燃有毒，在空氣中可形成爆炸性混合物。幾乎不溶於水，但可溶於苛性鈉及硫化鹼的溶液，能與醇、醚、苯、氯仿、四氯化碳及油脂等混溶。二硫化碳是優良的有機溶劑，工業上用途很廣，對金屬及木材均有腐蝕作用，故在製造與使用過程中常因設備腐蝕而造成跑、冒、滴、漏，導致環境的污染和中毒事故。

二硫化碳可經呼吸道、皮膚、消化道侵入人體，是神經系統的一種毒物，能抑制酶的活性，影響脂蛋白代謝，造成心血管疾病。長期接觸低濃度二硫化碳可引起慢性中毒，產生遲鈍、失眠、記憶力衰退、多發性神經炎，動脈粥樣硬化等疾病。短時間接觸高濃度的二硫化碳蒸汽可引起急性中毒。輕者出現頭痛、眩暈、惡心及精神症狀；重者先強烈興奮，繼之出現意識喪失，瞳孔反應消失，甚至死亡。

⑦ 制硫爐部分燃燒法與分流法

制硫爐部分燃燒法與分流法：將液硫輸送到焚硫爐進行燃燒，燃燒所得爐氣在轉化塔裡面進行轉化（so2-so3的過程），也就是轉化工段，其實一般工藝上高溫蒸汽是很寶貴的，所以一般在焚硫爐尾部都會連接一鍋爐，用以生產高溫蒸汽。

不生成硫磺，因為分流法制硫工藝在燃燒爐中的反應是按100%化學計量進行的，即酸性氣中的硫化氫全部燃燒生成二氧化硫，不生成硫磺。全程的保溫系統必須要做好，其實一般鍋爐產生的高溫蒸汽，是用於發電和傳輸到磷銨。

燃燒法分析物質成分

最先採用燃燒法分析有機物元素組成的人當屬法國化學家拉瓦錫，他將已稱重的有機物（如乙醇、橄欖油、蜂蠟等）試樣置於水槽中的汞面上，再將一充滿氧氣的鍾罩扣在水槽中，加熱使有機物完全燃燒，冷凝後檢測生成H2O的質量、氧氣和CO2混合氣的體積以及用苛性鹼吸收CO2後剩餘O2的體積，即可推算出該有機物中含碳、氫、氧的質量分數。

⑧ 二硫化碳在焦爐氣轉化中的作用

2硫的在一般環境下就可以製造
二硫化碳為我國工業上常用的溶劑，用於製造縲縈（rayon）、土壤消毒劑、電子真空管、四氯化碳、橡膠、玻璃紙等，因此，在人造絲工廠、農葯工廠、橡膠工廠及玻璃工廠等皆需使用到二硫化碳；它也是許多實驗室中，做為氣體色層分析（gas chromatography）時的脫附溶劑，是一種使用甚廣的有機溶劑。

二硫化碳主要影響人體之神經系統、心臟血管及生殖系統，包括巴金森氏症、周圍神經病變、精神疾病、動脈硬化及冠狀動脈心臟病，亦會造成男性精蟲減少及異常，女性生理周期紊亂、或可能導致流產或早產等問題。當環境濃度達500-1000ppm時，短期數小時暴露則會產生嚴重神經症狀，若更高濃度就會造成急性中毒，症狀為頭痛、惡心、嘔吐、幻想、昏迷甚至麻醉或死亡。長期暴露致慢性中毒者，則有末端神經麻木、肌肉疼痛、肌力降低、走路不穩、記憶力減退；若是中樞神經受損，則有疲倦、頭暈、頭痛、睡眠障礙、記憶力喪失等症狀；若在周邊神經受損回復的機會較高，而中樞神經受害者，幾乎無恢復的希望。此外，二硫化碳也會造成視網膜病變。
中文名稱 二硫化碳
英文名稱 carbon disulfide
別 名
分子式 CS2 外觀與性狀 無色或淡黃色透明液體，有刺激性氣味，易揮發
分子量 76.14 蒸汽壓 53.32kPa/28℃ 閃點：-30℃
熔 點 -110.8℃ 沸點：46.5℃ 溶解性 不溶於水，溶於乙醇、乙醚等多數有機溶劑
密 度 相對密度(水=1)1.26；相對密度(空氣=1)2.64 穩定性 穩定
危險標記 7(低閃點易燃液體) 主要用途 用於製造人造絲，殺蟲劑，促進劑M、D，也用作溶劑

2.對環境的影響:
一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。
健康危害：二硫化碳是損害神經和血管的毒物。是一種氣體麻醉劑。生產中以呼吸道吸入為主。經皮膚也能吸收。
急性中毒：輕度中毒有頭暈、頭痛、眼及鼻粘膜刺激症狀；中度中毒尚有酒醉表現；重度中毒可呈短時間的興奮狀態，繼之出現譫妄、昏迷、意識喪失，伴有強直性及陣攣性抽搐。可因呼吸中樞麻痹而死亡。嚴重中毒後可遺留神衰綜合征，中樞和周圍神經永久性損害。
慢性中毒：表現有神經衰弱綜合征，植物神經功能紊亂，多發性周圍神經病，中毒性腦病。眼底檢查：視網膜微動脈瘤，動脈硬化，視神經萎縮。

二、毒理學資料及環境行為

急性毒性：LD503188mg/kg(大鼠經口)
亞急性和慢性毒性：家兔吸入1.28g/m3，5個月，引起慢性中毒；0.5-0.6g/m3，6.5個月，引起血清膽固醇增加。
致突變性：微生物致突變：鼠傷寒沙門氏菌100µg/皿。姊妹染色單體交換：人類淋巴細胞10200µg/L。
生殖毒性：男性吸入最低中毒濃度(TCL0)：40mg/m3(91周)，引起精子生成變化。大鼠吸入最低中毒濃度(TCL0)：100mg/m3，8小時(孕1-21天用葯)，引起死胎，顱面部發育異常。

污染來源：二硫化碳主要作為磺化劑用於製造粘膠纖維和玻璃紙，也用於硫化橡膠的軋制，以及製造橡膠加速劑、四氯化碳、黃原酸鹽等，作為油脂、蠟、漆、樹脂、樟腦、橡膠等溶劑，羊毛的去脂劑，衣服去漬劑等。

由於本品具有不溶水易溶於脂肪的特性，故其對血的親和性顯著地高於水；對組織的親和性又高於血。吸入的二硫化碳首先使血飽和，這時只有一小部分進入組織。約2小時血中達到完全飽和。此後體內的二硫化碳進入組織，最後使組織飽和，組織中飽和度與接觸時間成正比，隨著時間增加，在各組織中分布趨於均衡。

水中濃度為0.0026mg/L時，有微臭。

代謝和降解：在人體內，二硫化碳在鹼性條件下與血中的甘氨酸結合而生成具有以游離-SH基為特徵的甘氨酸硫代氨基甲酸酯，與苯丙氨酸，甲基甘氨酸和天門冬氨酸也發生同樣的反應。經氣相色譜和光電比色的研究證實，二硫化碳與人體內帶有一對自由電子的基團(如氨基、巰基)有較大的親和力，能與其開成二硫代碳酸和噻唑烷酮，即二硫化碳分別與氨基酸和膘的反應產物。二硫化碳可以在肝微粒體內脫硫徨成硫化碳(Carbonyl Salfide)，並進一步氧化生成二氧化碳。二硫化碳生物轉 化的其它最終產物是各種硫酸鹽，主要是無機硫酸鹽，而二價硫則是其中的一小部分。

殘留與蓄積：吸入是人體吸收二硫化碳的主要途徑，吸入氣與呼出氣中二硫化碳含量約在1至2小時內達到平衡，此時約有40%-50%在體內存留。皮膚吸收比呼吸途徑的重要性小，其它途徑則更不重要。二硫化碳隨血流分布於體內，在血中，紅細胞和血漿的攝取比例為2:1。它易溶於脂肪和脂質中，並與氨基碳和蛋白質相結合，因此它易從血液體中消失，而對各種組織和器字具有很大的親和力。由於二硫化碳的快速消失，它在人體內的分布形式尚未完全清楚。所吸收的二硫化碳有10%-30%被呼出，小於1%從尿中排出，其餘的70%-90%二硫化碳進行生物轉化後，以代謝產物形式從尿中排出。所以二硫化碳在人體內的殘留時間不長。

遷移轉化：二硫化碳在工業上最重要的用途是製造粘膠纖維，二硫化碳的釋放量取決於生產過程，生產1kg粘膠釋放0.02-0.03kg二硫化碳。在生產粘膠短纖維和粘膠薄膜中，每台機器每小時生產70-100kg和1800-2000kg，釋放二硫化碳量分別是1.0-1.5kg和38-42kg。二硫化碳主要通過大氣擴散時進入空間，也有部分隨工業廢水排入水體中，部分被動植物吸收。

危險特性：極易燃，其蒸氣能與空氣形成范圍廣闊的爆炸性混合物。接觸熱、火星、火焰或氧化劑易燃燒爆炸。受熱分解產生有毒的硫化物煙氣。與鋁、鋅、鉀、氟、氯、迭氮化物等反應劇烈，有燃燒爆炸危險。高速沖擊、流動、激盪後可因產生靜電火花放電引起燃燒爆炸。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引著回燃。
燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳、氧化硫。

⑨ 求二硫化碳工藝流程

技術：

生產二硫化碳的原料路線主要有木炭--硫磺法、焦炭--硫磺法、天然氣--硫磺法等。

生產二硫化碳目前國內大多數生產廠家採用的是以硫磺與甲烷（或天然氣）為原料的生產方法，以硫磺與甲烷（或天然氣）為原料生產二硫化碳，該方法有勞動條件好、勞動生產率高、設備佔地面積小、自動化程度高的特點，但同時具有副產硫化氫氣體量大，天然氣法每生產1噸二硫化碳同時生成約900公斤硫化氫氣體，且反應的同時要燃燒掉大量的甲烷（或天然氣），目前硫化氫回收利用及回收後尾氣處理投資費用大、且設備材質要求高，原料消耗量大的缺點。

⑩ 制硫酸現場有哪些危險源

摘要 災、爆炸危險