1. 關於鹵素氫氣的化學式
1、2Na+Cl2=點燃=2NaCl
2、2Na+O2=點燃=Na2O2
3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5、Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3
6、NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
7、NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O
8、2NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
9、NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH +H2O
10、2NaHCO3 =△= Na2CO3 +H2O + CO2↑
11、2M+2H2O=2MOH+H2↑
12、Cu+Cl2 =點燃= CuCl2
13、2Fe+3Cl2 =點燃= 2FeCl3
14、H2+Cl2 =點燃= 2HCl
15、Cl2+2MOH=MCl+MClO+H2O
或2Cl2+2R(OH)2=RCl2+R(ClO)2+2H2O
16、Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+ 2HClO
17、Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= Ca(HCO3)2+2 HClO
18、Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4
19、X2+2MOH=MX+MXO+H2O
20、Ag^+ +Cl^-=AgCl↓
2. 高中化學鹵素問題
文庫里不少，下下就行了
例如：
鹵素
1.氯氣
[氯氣的物理性質]
(1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體．加壓或降溫後液化為液氯，進一步加壓或降溫則變成固態氯．(2)常溫下，氯氣可溶於水(1體積水溶解2體積氯氣)．(3)氯氣有毒並具有強烈的刺激性，吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會中毒死亡．因此，實驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔．
[氯氣的化學性質]
畫出氯元素的原子結構示意圖：
氯原子在化學反應中很容易獲得1個電子．所以，氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑．
(1)與金屬反應：Cu + C12CuCl2
實驗現象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時間後，集氣瓶內壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶內加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解並形成綠色溶液，繼續加水，溶液變成藍色．
2Na + Cl22NaCl 實驗現象：有白煙產生．
說明 ①在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物．其中，變價金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應時呈現高價態(分別生成CuCl2、FeCl3)．
②在常溫、常壓下，乾燥的氯氣不能與鐵發生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯．
③「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．如銅在氯氣中燃燒，產生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等．
(2)與氫氣反應． H2 + Cl2 2HCl
注意 ①在不同的條件下，H2與C12均可發生反應，但反應條件不同，反應的現象也不同．點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，反應產生的氣體在空氣中形成白霧並有小液滴出現；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發生爆炸．
②物質的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發光、發熱的劇烈的化學反應，都屬於燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等．
③「霧」是小液滴懸浮在空氣中形成的物質；「煙」是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質．要注意「霧」與「煙」的區別．
④H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶於水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸．
(3)與水反應． C12 + H2O ＝HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO
說明 ①C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物．
②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時，溶解於水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO、H2O)和四種離子(H＋、Cl－、ClO－和水電離產生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性質：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性質，C12的性質．
③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由於C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最後溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7．
④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO．所以乾燥的C12不能使乾燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使乾燥布條褪色，或乾燥的C12能使濕布條褪色．
⑤注意「氯水」與「液氯」的區別，氯水是混合物，液氯是純凈物．
(4)與鹼反應．常溫下，氯氣與鹼溶液反應的化學方程式的通式為：氯氣 + 可溶鹼 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水．
重要的反應有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O該反應用於實驗室制C12時，多餘Cl2的吸收（尾氣吸收）．
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
說明 ①Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應是工業上生產漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
②次氯酸鹽比次氯酸穩定．
③漂粉精和漂白粉用於漂白時，通常先跟其他酸反應，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置於潮濕的空氣中易變質，所以必須密封保存．有關反應的化學方程式為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．
[氯氣的用途]
①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④製造氯仿等有機溶劑和各種農葯．
[次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬於弱電解質，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時應保留化學式的形式．
②HClO不穩定，易分解，光照時分解速率加快．有關的化學方程式為：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一種強氧化劑．
③HClO能殺菌．自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．
④HClO能使某些染料和有機色素褪色．因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅後褪色．
[氯氣的實驗室製法]
(1)反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl-氧化來製取C12。例如：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + C12↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)裝置特點：根據反應物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用「固 + 液加熱型」的氣體發生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架台(帶鐵夾、鐵圈)等．
(3)收集方法：氯氣溶於水並跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實驗室中，要製取乾燥、純凈的Cl2，常將反應生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
(4)多餘氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多餘氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強鹼溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，不能將多餘的氯氣完全吸收．
(5)應注意的問題：
①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度．當氯氣出來較快時，可暫停加熱．要防止加強熱，否則會使濃鹽酸里的氯化氫氣體大量揮發，使製得的氯氣不純而影響實驗．
②收集氯氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少．
③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱製取C12時，實際產生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應不斷進行，濃鹽酸會漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應．
[Cl- 的檢驗]
方法 向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產生白色沉澱，則原待檢液中含有C1－．
注意 (1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．
(2)若待檢液中同時含有SO42-或SO32-時，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl-，因為生成的Ag2SO4也是不溶於稀HNO3的白色沉澱(SO32-能被HNO3氧化為SO42-)．
2．鹵族元素
[鹵族元素] 簡稱鹵素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中鹵素無游離態，都是以化合態的形式存在．
[鹵素單質的物理性質]
顏色 狀態(常態) 熔點、沸點 溶解度(水中) 密度
F2 淺黃綠色 淺 深 氣體 低 高 降 低 小 大
Cl2 黃綠色 氣體 部分溶於水，並與水發生不同程度反應
Br2 深紅棕色 液體 易揮發
I2 紫黑色 固體 升華
說明 (1)實驗室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即「水封」)，以減少溴的揮發．
(2)固態物質不經液態而直接變成氣態的現象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質，可用來分離、提純單質碘．
(3)Br2、I2較難溶於水而易溶於如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中．醫療上用的碘酒，就是碘(溶質)的酒精(溶劑)溶液．利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(這個過程叫做萃取)．
[鹵素單質的化學性質]
(1)鹵素的原子結構及元素性質的相似性、遞變性．
氟F 氯Cl 溴Br 碘I
核電荷數 9 17 35 53
原子結構的相似性 最外層上的電子數都是7個
鹵素化學性質的相似性 ①氟只有－1價，其餘鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價②單質都具有強氧化性，是強氧化劑③單質均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質化合生成金屬鹵化物④單質都能與水、強鹼反應，Br2、I2的反應與C12類似
原子結構的遞變性 核電荷數電子層數 少 多
原子半徑 小 大
化學性質的遞變 性 原子得電子能力 強 弱
單質的氧化性
單質與氫氣化合 易 難
單質與水反應 劇烈 緩慢(微弱)
對應陰離子的還原性 弱 強
(2)鹵素單質與氫氣的反應．
F2 Cl2 Br2 I2
與H2化合的條件 冷、暗 點燃或光照 500℃ 持續加熱
反應情況 爆炸 強光照射時爆炸 緩慢化合 緩慢化合，生成的HI同時分解
產生鹵化氫的穩定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)鹵素單質與水的反應．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置換反應)
注意：將F2通入某物質的水溶液中，F2先跟H2O反應．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發生上述反應，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(4)鹵素單質間的置換反應．
2NaBr + C12(新制、飽和) = 2NaCl + Br2 2Br - + C12 = 2C1- + Br2
說明 加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色．
2NaI + C12(新制、飽和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時)．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2
說明 ①加入CCl4並振盪後，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．
②將反應後的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時)或NaBr和NaI(Br2不足量時)．
F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)
注意 將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發生鹵素間的置換反應，而是F2與H2O反應．
(5)碘單質(I2)的化學特性．I2 + 澱粉溶液 → 藍色溶液
說明 ①利用碘遇澱粉變藍的特性，可用來檢驗I2的存在．②只有單質碘(I2)遇澱粉才顯藍色，其他價態的碘無此性質．例如，向NaI溶液中滴加澱粉，溶液顏色無變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍色．
氟化氫性質
①有劇毒的無色氣體，極易溶於水。氫氟酸為弱酸(其它氫鹵酸均為強酸)。
②與SiO2反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 註：此反應為HF的特性，換成HCl則與SiO2不反應。氫氟酸能腐蝕玻璃，用於玻璃刻字。氫氟酸應保存在鉛制容器或塑料容器中。
(2)製法 CaF2+H2SO4(濃)=2HF↑+CaSO4此反應不能在玻璃器皿中進行，為什麼？CaF2是螢石的主要成分，它不溶於水，是氟元素的重要資源。
[鹵化銀]
AgF AgCl AgBr AgI
顏 色 白色 白色 淺黃色 黃色
逐 漸 加 深
溶解性 易溶於水 難溶於水，也難溶於稀HNO3
感光性 見光分解：2AgX 2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)
用 途 ①檢驗X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(試劑為AgNO3溶液和稀HNO3)②製作感光材料(常用AgBr) ③AgI用於人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸鉀)、KI等．人體中的碘主要存在於甲狀腺內，人體如果缺碘，就會患甲狀腺腫症(大脖子病)．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀．
強調：X-的還原性逐漸增強；HXO4酸性逐漸減弱；HF有劇毒能腐蝕玻璃；HClO有漂白性；
HF無感光性；HBr HI有還原性，HBr HI不可用濃硫酸製取
3. 高一鹵素所有的化學方程式及其現象！！！急！在線等！
鹵素單質間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br-> Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 > I2 還原性： I- > Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
4. 整理高一的鹼金屬、鹵素、碳族、氧族、氮族、鎂、鋁、鐵的化學方程式
！！！【抄襲】！！！
1
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe=高壓=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)==點燃==2CO
C+O2(足量)==點燃==CO2
C+CO2===2CO
C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、鹼
1，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
5. 鹵素化學反應方程式
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
6. 鹵族元素的所有方程式
二、鹵族元素的「原子結構——性質」的關系
寫出下列反應的離子方程式：
⑴在NaBr溶液中滴入氯水；
⑵在FeSO4溶液中滴入溴水；
⑶在FeCl3溶液中滴加KI溶液；
思考：比較 的氧化性強弱；比較 的還原性強弱。
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I—＞Fe2+＞ Br—
結論：當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的物質應先被氧化。
寫出下列反應的離子方程式：
⑷在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體
⑸在FeI2溶液中加入少量溴水
⑹在FeBr2溶液中通入足量Cl2氣體
⑺在FeI2溶液中加入足量溴水
思考：根據以上內容可得出鹵族元素在化學性質方面有怎樣的變化規律？並從原子結構的角度解釋鹵素在化學性質方面的遞變規律。
結論： ① F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱；
② F—、Cl—、Br—、I—離子還原性依次增強；
③ F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱
三、鹵族元素的「性質——制備」的關系
鹵族元素的化學性質活潑，所以在自然界中以化合態的形式存在。
1、鹵素單質的制備（Cl2）——氧化還原法
⑴工業製法：電解飽和食鹽水
電解熔融氯化鈉
⑵實驗室製法
①、 葯品：MnO2、濃HCl
②、 原理：
③、 裝置：（高一化學P69）
思考：如何檢驗裝置的氣密性？在裝入葯品前，小火加熱，看燒杯中導管口是否有氣泡冒出。
該裝置適用於什麼情況？固體（或液體）和液體反應
④、 除雜：Cl2（HCl）：飽和食鹽水
⑤、 乾燥：濃硫酸、P2O5（s）、無水CaCl2等
⑥、 收集：向上排空氣法、排飽和食鹽水法
⑦、 檢驗是否集滿：濕潤的澱粉-KI試紙（變藍色）
濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅後褪色）
⑧、 尾氣處理：鹼液吸收（常用NaOH溶液）
⑶思考：依據實驗室製取氯氣的原理，還可以用哪些氧化劑代替MnO2？
原理：利用氧化劑在酸性條件下氧化氯離子。
回答：常用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。
寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式。
⑷設計：請設計一個用漂白粉和濃鹽酸反應製得氯氣，驗證乾燥的氯氣無漂白性並制備氯水的實驗裝置圖。
2、鹵化氫的制備——難揮發酸制揮發性酸
⑴用化學方程式歸納出HX的制備方法。
① （螢石和濃硫酸在鉛皿中）
②
③
④
⑵思考：在制備HBr和HI時能否用濃硫酸？為什麼？應如何改進？
由於濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應制備HBr、HI。應用難揮發的濃磷酸代替濃硫酸。
⑶思考：上述制備HCl、HBr、HI的實驗可採用怎樣的實驗裝置？
屬於固體和液體反應，用實驗室制備氯氣的裝置。
⑷思考：在實驗室制備氯氣的實驗中，若無濃鹽酸，可用什麼試劑代替？寫出有關的反應方程式。
用NaCl固體和濃硫酸代替濃鹽酸：
⑸思考：類似的，如何制備Br2？
四、鹵族元素的「一般——特殊」的歸納
鹵族元素的單質及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學們回憶、討論並進行歸納，可查閱教材、筆記等資料。
一單質
1、物理性質
化學式 F2 Cl2 Br2 I2
顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色
狀態 氣體 氣體 液體 固體
密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高
水溶液 淺黃綠色 橙色 黃色
CCl4溶液 黃綠色 橙紅色 紫紅色
毒性 劇毒 有毒 劇毒 有毒
說明：Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比較小，但較易溶於有機溶有劑中，常見的有機溶劑有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化學性質（體現強氧化性）
⑴與金屬反應：Fe、Cu等
、
、
⑵與非金屬反應：H2、P等
思考：分別寫出鹵素單質與氫氣反應的化學方程式，註明反應條件。據此判斷鹵素非金屬性的強弱，及生成的氣態氫化物穩定性的強弱。
思考：寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學方程式，該實驗有何現象？
紅磷在氯氣中燃燒，瓶壁上有無色液滴，瓶內有大量白色煙霧產生。
無色液體
白色固體
⑶與水作用：
（X=Cl、Br、I）
① 鹵水的成分
思考：新制氯水和久置氯水的成分？液氯與氯水的區別？
②潮濕氯氣的漂白性
③HClO的性質
弱酸性、不穩定性（受熱或見光易分解）、強氧化性（漂白）
④氯水與石蕊試液及濕潤澱粉-KI試紙作用的現象
注意：在不同條件下，鹵素水溶液中起作用的物質（或微粒）有所不同。
⑷與鹼作用：
思考：漂白粉的制備，成分及漂白原理。
氯氣通入石灰乳中：
主要成分： 、 ，有效成分：
漂白原理：
⑸與Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等還原性物質反應。
⑹與有機物發生加成、取代反應等
反應條件、反應產物。
⑺鹵素單質間的相互置換
二鹵化氫
⑴鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，易溶於水，易揮發與空氣中水蒸氣結合形成白霧。
⑵HF有劇毒，能腐蝕玻璃：
⑶性質比較：
①、 熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
②、 酸性：HF（弱）＜HCl＜HBr＜HI
③、 還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
三鹵化銀
鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI
水溶性 可溶 難溶
顏色 白色 淺黃色 黃色
性質 感光性，例：
用途 製作感光材料
膠卷 人工降雨
四鹵離子的檢驗
思考：如何檢驗溶液中是否存在鹵離子（ 、 、 ）？若有 、 等離子干擾怎麼辦？
分析：用硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察產生沉澱的顏色。
若有以上離子干擾，應先加入足量的硝酸鋇溶液，取上層清液繼續實驗。
五特殊性質歸納
1、 常溫下溴是唯一的液態非金屬單質，極易揮發，保存時用水封。
2、 碘易升華，碘單質遇澱粉變藍。碘單質與鐵反應生成FeI2。
3、 CaCl2、CaBr2溶於水，但CaF2（俗稱螢石）不溶於水。
4、 F2和水劇烈反應，所以F2不能將溶液中的 、 、 氧化，將F2通入某溶液中，應先考慮它和水的反應，再考慮生成的HF能否和溶液中的其它成分反應。
5、 鹵素單質中，只有F2可與稀有氣體反應。
6、 鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸，但它能腐蝕玻璃，只能保存在塑料瓶中。
六萃取（老教材高中化學第一冊P212，人民教育出版社）
1、萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它的另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫做萃取。
2、分液 分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。萃取和分液有時可結合進行。
3、操作方法
（1）、在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，放氣。
（2）、把分液漏斗放在鐵架台上，靜置片刻。
（3）、把分液漏鬥上的玻璃塞打開或使塞上的槽或小孔對准漏鬥口上的小孔，使漏斗內外空氣要通，以保證漏斗里的液體能夠流出。
（4）、待溶液分層後打開活塞，使下層液體慢慢流出。注意不要使上層液體流出。上層液體要從分液漏鬥口上倒出。
http://wenku..com/search?word=%C2%B1%D7%E5%D4%AA%CB%D8%D7%A8%CC%E2&lm=0&od=0&fr=top_search
7. 鹵素的一些化學方程式. HI+HNO3(稀)的化學方程式吧!TAT
因為HNO3(稀),所以生成NO,根據氧化還原原理,
6HI + 2HNO3(稀) == 3I2 + 2NO↑ + 4H2O
8. 有關鹵素的化學方程式
1.
NaClO+HCl==Cl2↑+NaOH
2.
低於室溫時：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2
>75℃時：6Ca(OH)2+6Cl2==5CaCl2+Ca(ClO3)2
3.
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
4.
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
5.加熱
H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
6.
2HBr+H2SO4+MnO2==2H2O+2Br2+MnSO4
7.加熱
H3PO4+2NaBr==Na2HPO4+2HBr↑
8.
CaF2+H2SO4==CaSO4↓+2HF
9.
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
10.
2Fe3+ +H2S==2Fe2+ +S↓+2H+
應該沒錯吧……
9. 求有關氧硫和鹵素的方程式
鹵素
鹵素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
氯的原子結構示意圖：+17 2 8 7
1. 氯氣（Cl2）
（1） Cl2物理性質
通常情況下，氯氣呈黃綠色，、有刺激性氣味、比空氣重的有毒氣體，易液化，能溶於水。
（2） Cl2的化學性質
氯氣的化學性質很活潑，是強氧化劑。
①跟金屬反應
點 燃
2Na＋Cl2 = 2NaCl（產生白煙）
點 燃
Cu＋Cl2 =CuCl2（產生棕黃色的煙，溶於水溶液呈藍綠色）
點 燃
2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（產生棕色的煙，溶於水溶液呈黃色）
註：常溫下乾燥的氯氣或液氯不能與鐵發生反應，所以工業上常把乾燥的液氯儲存在鋼瓶中。
②跟非金屬反應
點燃或光照
H2＋Cl2 = 2HCl
點燃：發出蒼白色火焰，有白霧（工業制鹽酸）
光照：會發生爆炸（故不能用於工業制鹽酸
③跟水反應
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不穩定，見光易分解）
光照
2HClO=2HCl+O2
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－
氯水保存：密封儲存於棕色試劑瓶里。
氯水可以用來殺菌消毒。
液氯、新制氯水、久置氯水比較
液氯 新制氯水 久置氯水
顏色、狀態 黃綠色 液體
淡黃綠色 液體
變成無色液體
存在
的微粒 Cl2分子
H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－
物質的類別 純凈物 混合物
混合物
遇乾燥的藍色石蕊試紙 無明顯變化
先變紅後褪色
變紅
④跟鹼反應
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
離子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
常用於 除去多餘的氯氣
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
離子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O
工業上用氯氣 和 石灰乳 製得漂白粉。
漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
光照
由於上述反應生成2HClO=2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空氣中，久置無效。
2. 氯氣的實驗室製法
△
①原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
離子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O
注意：稀鹽酸與MnO2作用不能製取Cl2。
△
②制氣類型：「固+液→氣」型
③發生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架台、酒精燈、石棉網、導氣管等
④收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法
⑤除雜：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸乾燥（吸收水）
⑥尾氣處理：用強鹼溶液吸收多餘的Cl2，防止污染環境。
3. 鹵素元素
（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族
（2） 相同點：最外層電子數均為
原子結構 不同點：電子層數不同、原子半徑不同
（3） 主要性質的遞變性（從氟到碘）：①原子半徑和離子半徑逐漸增大
②非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱③與氫氣化合或與水反應由易到難
④氫化物的穩定性減弱⑤最高價氧化物的水化物酸性減弱⑥鹵離子還原性增強⑦前面元素的單質能把後面元素置換出來⑧單質顏色逐漸加深，熔沸點升高，密度（溴反常外）依次增大。
（4） 鹵素單質的特性
① F是最活潑的非金屬元素，氧化性最強，無正化合價，無含氧酸；氫氟酸能腐蝕玻璃；AgF溶於水；氟遇到水發生劇烈反應，生成氟化氫和氧氣：
2F2+2H2O=4HF+O2
② 朽是深紅色液體，很容易揮發，應密封保存，並加少量水，作「水封」，以減少揮發
③ 溴、碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中
④ 碘易升華；碘單質遇到澱粉出現藍色；AgI可以用於人工降雨
（5） 萃取常用的主要儀器：分液漏斗
（6） 鹵離子的檢驗：Cl－、Br－、I－。
用酸化AgNO3溶液生成沉澱顏色來判斷：
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(淺黃)
I－+ Ag+=AgI↓(黃)
（7）可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。 注意：寫化學方程式時要可逆符號
（8）物質的量應用於化學方程式的計算
步驟：
① 根據題意寫出化學方程式並配平
② 求出已知物和未知物的摩爾質量（有時也把化學計量數當坐物質量來寫）
③ 把以知量和未知量分別寫在化學方程式的下面
④ 將有關的四個量，列出比例式，求出要求的量
⑤ 簡明的寫出答案
注意：①正確書寫化學方程式
②不純的物質的數值要轉化成純凈物的數值
③列出物理量時要「上下單位統一」
氧族元素 環境保護
1. 氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)
2. 相似性： 氧族元素原子最外層均為 6 個電子，最低化合價為-2 價 ，其他常見化合價為+4，+6（氧除外）；大都有同素異形體如O2和O3；除Po外均能獲得2個電子作氧化劑。
遞變性：從氧到碲隨原子序數遞增，電子層數依次增加 ，原子半徑依次增大 ，原子得電子能力依次 減弱 ，失電子能力依次增強 ，金屬性依次 增強 ，非金屬性依次 減弱 ；單質密度依次 增大 ，熔沸點依次 增大 ；單質與H2化合依次 減弱 （Te通常不能直接與H2化合），氫化物（H2R）的穩定性依次減弱，還原性依次 增強 ； O2、S為非導體，Se為半導體，Te為導體。在元素周期表中，氧族元素位於鹵族元素的左邊，所以非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。
3.S物理性質：硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫
S不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑
游離態——自然界存在於火山噴口、地殼岩層。人類在遠古時代發現並使用硫。
S存在
化合態——存在形式有：FeS2、煤和石油中含少量硫——污染大氣物主要來源。
4. S化學性質——硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。
（1）與金屬反應
△
Fe+S= FeS（黑色）
(2)跟非金屬的反應
點燃
S + O 2 = SO2（在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰；
在純氧中劇烈燃燒，發出明亮的紫色火焰）
5. 臭氧（O3）
（1）物理性質： 常溫常壓下，有特殊臭味的淡藍色氣體 ，比氧氣易溶於水。
（2）化學性質：
① 不穩定性：2O3 ＝ 3O2(升高溫度分解速率加快)
② 極強的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使濕潤的KI-澱粉試紙變） 。
③ 漂白和消毒：有些染料受到O3的強烈氧化作用會褪色，還可以殺死細菌，因此，O3是一種很好的脫色劑和消毒劑
（3） 產生方法：空氣中高壓放電就能產生臭氧
放電
3O2=2O3
（4） 臭氧層保護：高空中的臭氧層可以吸收來自太陽的大部分紫外線，
近年來臭氧層受到氟氯代烷等氣體的破壞。
（5） 與氧氣互為同素異形體。
6. 過氧化氫
（1）物理性質：無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水。
（2）電子式：
（3）化學性質：不穩定性、氧化性、還原性、弱酸性
MnO2
不穩定性 2H2O2=2H2O+O2.
(3)用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、
實驗室製取氧氣。
6. 二氧化硫
（1） 物理性質
通常情況下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體（熔點－76℃ ）；
易液化（沸點－10℃ ）；比空氣重、有毒；
易溶於水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）。
（2）化學性質
①具有酸性氧化物的通性
a、和水反應
SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）
亞硫酸（二元弱酸）
b 、和鹼、弱酸鹽反應( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)
SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O
c、和鹼性氧化物反應 (Na2O CaO等)
SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3
「固硫」原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04
類比CO2
②和氧氣反應（顯還原性）
催化劑
2SO2+O2 2 SO3
△
常溫下，SO3是一種無色的固體，熔沸點都較低，與水反應生成硫酸，同時放出大量的熱，
SO3 + H2O= H2SO4
③和還原劑反應（顯氧化性）
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
④二氧化硫的漂白性
檢驗二氧化硫氣體的方法
通入SO2 加熱
品紅溶液 變為無色 變為紅色
漂白性物質小結
物質 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
作用原理 氧化作用
化合作用
吸附作用
變化 化學變化
化學變化
物理變化
穩定性 不可逆
可逆
問題：將等物質的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會有什麼現象?
Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （沒有了漂白性）
(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<5.6)
①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．
②來源
a. 化石燃料(煤、石油)的燃燒
b. 含硫礦石的冶煉
c. 硫酸、硝酸、磷酸生產的廢氣
④ 酸雨的形成
SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+02=2 H2SO4,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3.
(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)
7. 硫酸
（1）物理性質
純硫酸是一種無色油狀粘稠的液體，98.3%的濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，能與水以任意比混溶，溶解時放出大量的熱。在純硫酸中可以認為全部是以分子狀態而存在的,
無 H+ 、 SO42- 等離子。
注意：稀釋濃硫酸的方法
將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
規律：兩種液體混合時，要把密度大的加到密度小的液體中，如濃硫酸、濃硝酸混酸的配製方法是把濃硫酸沿器壁緩慢注入濃硝酸。
（2） 化學性質
①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-
②．濃硫酸的特性：
A吸水性（吸收水分子的性質，可用作乾燥劑）：
能用濃硫酸乾燥的氣體有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。
不能用濃硫酸乾燥的氣體有：鹼性氣體，如NH3；
還原性氣體，如H2S,HBr,HI等
B．脫水性（能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質）
區別吸水性和脫水性
吸水性吸的是水,原本就有現成的水;而脫水性脫的是氫.氧兩元素按水的組成形成的水,原本沒有水
C．強氧化性：
a、與金屬反應
△
Cu+2 H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O
b．與非金屬反應
△
C+2 H2SO4（濃）= CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意：碳和濃硫酸反應生成產物所用的試劑和檢驗順序及現象
先用無水CuSO4檢驗水，CuSO4由無色變為藍色，接著用酸性KMnO4溶液或溴水檢驗SO2，溶液褪色，在把氣體通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色或顏色變淺，最後把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
在常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發生「鈍化」，所以可以用鐵或鋁的容器儲存冷的濃硫酸。
注意： 發生「鈍化」並不等於不發生反應。
（3） 硫酸的用途
硫酸的性質
用途
難揮發性酸 製取易揮發性酸
強電解質 蓄電池
酸性 酸洗銹層、制化肥
吸水性
乾燥劑
強氧化性
制炸葯
（4）硫酸根離子的檢驗
正確操作為：
被檢液先加足量的鹽酸酸化（無現象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱生成，則含有硫酸根離子，反之，則無。
注意此處不用硝酸酸化也不能用鹽酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓
（2）SO32-的檢驗
步驟：加入鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉澱，加入稀鹽酸，沉澱溶解並產生具有刺激性氣味的氣體。
原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓
BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O