計算化學如何判斷反應位點

1. 化學 計算 完全反應的判斷

第1個 第4個比較 發現 當H2SO4質量增加時 反應的固體質量未變
說明 第1 反應中金屬不過量
結合 第2個 第三個來看 加入固體增加5g 剩餘固體就增加5g
說明第1反應中酸不過量

結合上面 就知道 第1個反應是恰好發生的

如果還有疑問 網路HI找我 詳談

2. 分析化學中,如何判斷在化學計量點附近有滴定突躍,謝謝.

計算化學計量點附近,消耗滴定劑體積的相對誤差+-0.01%時的溶液pH值,相差較大的滴定突躍范圍大 例如：若消耗體積20ML恰好反應,則需計算19.98ML和20.02ML時溶液pH值

3. 分析化學中，如何判斷在化學計量點附近有滴定突躍，謝謝。

計算化學計量點附近，消耗滴定劑體積的相對誤差+-0.01%時的溶液pH值，相差較大的滴定突躍范圍大
例如：若消耗體積20ML恰好反應，則需計算19.98ML和20.02ML時溶液pH值

4. 電催化析氫反應，氫原子在金屬表面吸附時的位點分為top,bridge,hollow,這三個位點的定義是什麼啊

電催化劑析氫反應的簡寫是HER。是指通過電化學的方法使用催化劑產生氫氣。能源和環境是人類社會可持續發展涉及的最主要問題。全球80%的能量需求來源於化石燃料，這最終必將導致化石燃料的枯竭，而其使用也將導致嚴重的環境污染。從化石燃料逐步轉向利用可持續發展無污染的非化石能源是發展的必然趨勢。氫是理想的清潔能源之一也是重要的化工原料，受到世界各國廣泛的重視。電解水制氫是實現工業化、廉價制備氫氣的重要手段。
對於析氫電催化反應，最早進行這方面探索的人是Kita，他曾把過渡金屬電極材料的析氫反應交換電流密度I與電極材料元素的原子序數聯系起來，發現各種金屬的lgI值基本上是原子序數的周期函數。Engel Brewer價鍵理論指出，d軌道未充滿或半充滿的過渡系左邊的金屬(如Fe、Co、Ni)同具有成對的但在純金屬中不適合成健的d電子的過渡系右邊的金屬(如W、Mo、La、Ha、Zr)熔成合金時，對析氫反應產生非常明顯的電催化協同作用。
過渡金屬具有未成對的d電子和未充滿的d軌道，具有良好的催化活性；電催化反應的速度取決於吸附作用的能量；金屬晶格能影響析氫電催化活性。這對析氫電催化劑的選擇和設計具有重要的指導意義 [2] 。

5. 如何查詢化學反應的特徵如查詢 快反應 慢反應 反應熱等信息。

化學反應熱
編輯
chemical reaction heat 參見「反應熱效應」。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。
中文名
化學反應熱
外文名
chemical reaction heat
領 域
化學
全 稱
反應熱效應
高考知識點：
1.概念：
化學反應中吸收或放出的熱。
[在恆壓下，反應熱=體系的焓變]
2.符號：△H可為正或負（負為放熱反應，正為吸熱反應）
3.單位：kj/mol
4.辨析：一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.
5.反應熱與物質能量關系：
△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.
6.反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
詞條標簽：

6. 如何判斷在化學計量點時反應進行的程度

反應為2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
已知條件電勢Ψ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Ψ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V , z=2 .
lgK'=(Ψ1-Ψ2)z/0.059V
=(0.68-0.14)×2/0.059
=18.30
K'=2.0×10^18
c(Fe2+)/c(Fe3+)=1.3×10^6
溶液中的Fe3+有99.999%被還原至Fe2+.

7. 大一無機化學,各物質處於標准狀態下如何判斷反應進行的方向

可以根據吉布斯自由能判斷反應進行的方向。各個物質的熱力學數據，可以從書後面的附錄找到。

8. 化學反應的反應級數是怎樣確定的

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

三級反應：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為三級反應。

對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

(8)計算化學如何判斷反應位點擴展閱讀：

反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。

例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

9. 化學平衡常數怎樣判斷反應進行方向

結合反應商（Q）【即該反應瞬時濃度冪次方之比，計算方法與平衡常數相同，但平衡常數的濃度是平衡時的濃度，反應商的濃度是瞬時濃度】進行判斷
K>Q正向自發，此時△G<0
K=Q達到平衡,此時△G=0
K<Q逆向自發，此時△G>0
也可以用一下式子計算
△G=-2.303RTlgK=-RTlnK

10. 大一化學，計算題第1題 ，怎麼判斷氧化還原反應方向啊

氧化還原反應的反應方向是由氧化劑與還原劑的條件電極電勢決定的。