鐵的化學性質有哪些

㈠ 鐵的化學性質是什麼

鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

㈡ 鐵的化學性質是什麼

化學性質

1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：

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鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的。

鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）

參考資料：網路——鐵

㈢ 鐵的化學性質是有什麼保持的

核外電子數啊，核外電子數大，還原性就強（亞鐵離子）；核外電子數小，氧化性就強（三價鐵離子，高鐵酸根），還有就是它的質子數（這個決定氧化性，還原性的上限）

㈣ 鐵有什麼化學性質啊急

鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，它的原子序數是26，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種。

性狀

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535沸點3000，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。

名稱由來

鐵，IRON，源自iren，這是它的英文名字，符號Fe，由它的拉丁名ferrum而來。

分布

鐵是地球上分布最廣的金屬之一。約佔地殼質量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次於氧、硅和鋁。

在自然界，游離態的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的 鐵都以化合物的狀態存在。鐵的主要礦石有：赤鐵礦Fe2O3,含鐵量在50%~60%之間；磁鐵礦Fe3O4,含鐵量60%以上，有磁性，此外還有褐鐵礦Fe2O3nH2O、菱鐵礦FeCO3和黃鐵礦FeS2，它們的含鐵量低一些，但比較容易冶煉。我國的鐵礦資源非常豐富，著名的產地有湖北大冶、東北鞍山等。

鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、＋3、＋6，最重要的價態是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大：

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。與非氧化性稀酸反應，形成Fe2+並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成Fe2+和NH4NO3：

4Fe＋10HNO3(稀) 4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

在熱的或較濃的硝酸中，生成Fe(NO3)3和氮的氧化物。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層緻密的氧化薄膜而被鈍化，貯運罐車的貯酸罐和蛋形升酸器就是利用這一性質來盛貯和輸送濃酸。鐵與氯氣在加熱時反應劇烈，也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮氣不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵(Fe2N)。(參看鐵、二價鐵離子和三價鐵離子的相互轉化。)

㈤ 鐵具有哪些化學性質

鐵具有較強的還原性，在反應中易失去2個或3個電子，形成Fe2+、Fe3+。

㈥ 有關鐵的化學性質

鐵的化學性質比較活潑，在一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發生化學反應。
1、鐵跟氧氣的反應
①鐵絲在氧氣中點燃：3Fe+2O2Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。

②鐵的生銹
下列實驗分別靜置一周


現象：①、②號試管中的鐵釘未生銹；③號試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交界面處，鐵銹最多。

結論：鐵在乾燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中易生銹。

鐵生銹的過程是鐵與氧氣和水發生的一系列的復雜的化學反應，在此我們不做過多的討論，只需知道，鐵生銹是自發的氧化反應，條件是與O2和H2O接觸，鐵銹的主要成分是Fe2O3。

一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律
三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物

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㈦ 鐵具有哪些化學性質 請用化學方程式表示

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵（FeSO4）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)2}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe2O3)、三氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵{Fe2(SO4)3}、氫氧化鐵{Fe(OH)3}等。
如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

㈧ 鐵的化學性質

鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:如:
1.鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3,鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
11.. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
13. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
14.. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物
15.. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
16.鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
22. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

㈨ 鐵的化學性質是什麼

鐵的化學性質是鐵是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵鈍化，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。

鐵的物理性質

純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。