化學怎麼求電子

『壹』 化學式的質子數和電子數該怎麼求 怎樣知道原子的質子數和電子數

舉個例子
H2O他是由二個氫原子和一個氧原子構成
氫的質子數是1氧的質子數是8,所以水的質子數就是2+8
元素的質子數又等於電子數,所以,質子數出來,電子數就有

『貳』 化學中物質中所含的電子數目怎樣求

呈現電中性的物質，電子數等於各原子的質子數之和
離子或離子團：化合價為正，電子數等於各原子質子數之和減去化合價
化合價為負，電子數等於各原子質子數之和加上化合價
標況下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol質子，所以所含電子數為13mol

『叄』 化學電子個數怎麼求

原子的電子數等於質子數，如果是離子就減去離子所帶電荷數。如OH-：8+1-(-1)=10

『肆』 化學式求電子數

原子核外電子數=原子核內質子數=元素的原子序數。
你背的「氫、氦、鋰、鈹、硼……」的順序數就是原子序數，根據它就知道了原子的電子數。
比如SO2，S你一背就知道是16號，S原子就有16個電子，O你一背就知道是8號，O原子有8個電子，SO2有一個S原子和兩個O原子，SO2分子的電子數就是16×1 + 8×2 = 32個。

『伍』 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(5)化學怎麼求電子擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

『陸』 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

『柒』 化學求 電子數例題

氧化還原反應遵循得失電子守恆,得電子數=失電子數=轉移電子數,只有C元素被氧化,對吧.C元素失去的電子數是3*4=12,那麼轉移電子數就是12,謝謝

『捌』 化學式的質子數和電子數該怎麼求

舉個例子
H2O他是由二個氫原子和一個氧原子構成
氫的質子數是1氧的質子數是8，所以水的質子數就是2+8
元素的質子數又等於電子數，所以，質子數出來，電子數就有

『玖』 化學 電子數 求法

NH3中的電子數等於（7+1×3）=10個
NH4+中的電子數等於（7+1×4-1）=10個
OH-中的電子數等於（8+1+1）=10個
電子數就是化學式中各元素的電子數相加然後再考慮化合價。
各元素的電子數就是各元素的質子數，也是他們在元素周期表的序號
化合價是+的時候是失去電子，所以要減去相應的電子數
化合價是-的時候是得到電子，要加上相應的電子數