⑴ 什麼是指示電極，工作電極，參比電極
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指示電極：電化學分析法中所用的工作電極。它和另一對應電極或參比電極組成電池，通過測定電池的電動勢或在外加電壓的情況下測定流過電解池的電流，即可得知溶液中某種離子的濃度。根據功能不同，指示電極可分為電勢型和電流型兩大類。
參比電極：測量各種電極電勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數值的參比電極構成電池，測定電池電動勢數值，就可計算出被測定電極的電極電勢。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，電極電勢穩定和重現性好。通常多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個理想的但不易於實現的參比電極。
通俗的講,我的理解是在電分析化學中,化學電池的兩極一邊是指示電極,一邊是參比電極,而指示電極的大小隨待測組分活度的變化而變化,參比電極電勢是確定已知的,這樣兩者組合成的電勢可用電壓表測示,所以指示電極的電勢可以得出,也就可以得出待測組分活度了.
工作電極是指在測試過程中可引起試液中待測組分濃度明顯變化的電極。
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⑵ 電化學電極原理
工作電極
用來發生所需要的電化學反應或響應激發信號，在測量過程中溶液本體濃度發生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。
參比電極
用來提供標准電位，電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現性和穩定性。常用的參比電極有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2電極，尤以SCE使用得最多。
輔助電極－－或對電極
在電化學分析或研究工作中，常常使用三電極系統，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發生的電化學反應並非測示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流迴路，這種電極稱為輔助電極或對電極。
研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學反應，吸附等界面反應的規律。
至於輔助電極和工作電極之間的聯系，主要是在於構建電化學反應平衡，另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極。
而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。
三電極體系含兩個迴路，一個迴路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成迴路的作用。
⑶ 請問電化學分析中常用的工作電極有哪些至少說出四種以上，謝謝各位了。
碳棒電極、Pt電極、鈦電極，有時也有Cu電極，等等
⑷ 測定極化曲線為何要三電極,分別是哪三極
三電極分別為：電極：研究（工作）電極，輔助電極（一般是鉑電極），參比電極（一般是甘汞電極）。
三電極體系含兩個迴路，一個迴路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成迴路的作用。
簡單說就是測量迴路（由工作電極和參比電極構成）和極化迴路（由工作電極和輔助電極構成）。
測量迴路：實現控制或測量極化電位的變化。
極化迴路：實現極化電流的變化與測量；
⑸ 電化學測量為何一般採用三電極體系
由於體系中有電流通過,產生了溶液電壓降和對電極的極化,因此工作電極的電位難以准確測定,由此引入參比電極.參比電極有著非常穩定的電位,且電流不經過參比電極不會引起極化,從而工作電極的電位可以由參比電極得到,而電流由工作電極-輔助電極迴路得到.
當體系中沒有電流通過,工作電極的電位可以由對電極直接准確測定,因此可以用雙電極體系.
由此可得,如果體系中沒有電流通過,都可以用雙電極體系.一旦有電流通過,要採用三電極體系,以同時測得工作電極的電位和電流.
⑹ 電化學法測重金屬和稀土元素，用那種電極好
鉑金電極較好
⑺ 電化學一般都用哪些電極
參比電極：看體系非水體系銀離子電極，鹼性比較大的用Hg/HgO，通常用Ag/AgCl和飽和甘汞均可。細菌存活環境應該不是那麼苛刻吧，Ag/AgCl和飽和甘汞都可以。
輔助電極：用Pt絲電極就好了比較常見
工作電極：這個建議你看下相關文獻，不知道你到底測試什麼，怎麼測試，也許考慮生物相容性也許金電極會好一點