緩慢的化學反應有哪些

❶ 反應特別快和特別慢的化學反應

黑火葯爆炸，特別快的氧化還原反應。在常溫下，氫氣與氧氣反應生成水，特別慢的氧化還原反應。

❷ 什麼是慢反應化學

慢反應化學用傳統的化學理論來說，一個化學反應的速率取決於基元反應。一個化學反應如果不是計算反應，就會由幾個計算反應組成，一般的方法的是根據最慢的反應(速控步)，然後列出速率方程。(主要也看速率方程的寫法了，有一些速率方程也會包含非基元反應的物質在里邊)。

慢化學簡介：

加拿大麥吉爾大學的化學博士Cristina Mottillo正慢條斯理地做著化學實驗。她將研細的白色粉末倒入帶蓋的培養皿中，用小玻璃瓶將粉末均勻地鋪平，然後蓋上蓋子。

把培養皿放在恆溫箱中密封保存，調整恆溫箱的溫度和濕度與熱帶地區的濕熱夏季類似，等著化學反應發生。在接下來的四天中，Mottillo什麼事都不用干，培養皿中的三種化學物質就會慢慢變成ZIF-8。

❸ 金屬鈉發生緩慢氧化反應的化學方程式是什麼

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①鈉被空氣中氧氣氧化：4Na+O2=2Na2O
②鈉與空氣中水蒸氣反應：Na+2H2O=2NaOH
+H2↑
③氧化納吸水：Na2O+H2O=2NaOH
☆希望我的回答對您有所幫助，期盼採納，萬分感謝♫♫♫

❹ 化學反應的現象有哪些

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 19．特徵反應現象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

❺ 升高溫度化學反應速率減慢的反應有哪些

升高溫度，反應速率一般是加快。
但是用酶作催化劑，酶是蛋白質，升高溫度，蛋白質變性，酶催化能力下降，反應速率降低

❻ 化學變化有快有慢各舉一個例子

中的話，如可燃性氣體與氧氣混合後點燃發生的爆炸，如鐵生銹，食物腐敗等
燃燒、
爆炸的化學反應都是比較快的，你就記住緩慢氧化都很慢

❼ 有哪些化學反應是升高溫度反應速率卻減慢的

如果是直接反應，那麼應該沒有， 溫度升高化學反應都會一定程度加快。

如果有酶參與，那就是很多了，溫度升高酶的活性降低，那麼它的反應速率就會減慢。

按照熱力學觀點來看。

能發生的反應，升溫會讓反應速率加快。

不能發生的反應，再升溫都沒用。

有些反應雖然能發生，但是常溫常壓下速率太慢，所以用催化劑讓它加快速率
在一定溫度范圍內，升溫能加快速率，同時催化劑保持催化活性。

繼續升溫，催化劑可能失活或分解，失去了催化活性，使反應速率一下子變得很慢，但這種速率的快慢變化是不公平的，因為變化前後一個是有催化活性，一個是沒有。

但是如果你撇開催化劑不看（自始至終不用催化劑），你會發現升溫一定會使反應速率加快（前提是這個反應在熱力學上是成立的）。

所以你說的少數例外應該都和催化劑失活有關。

❽ 九年級化學，什麼叫做化合反應，舉個例子，來說明，還有氧化反應，還有緩慢氧化都分別舉個例子，我給好評

幾個物質變成一個物質的就是化合反應：C + O2 = CO2 就是化合反應；
化合價發生改變的反應就是氧化還原反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2；
緩慢進行的氧化還原反應，如鋼鐵生銹等。

❾ 初三化學氧化反應和劇烈氧化反應還有緩慢氧化反應怎麼區分

氧化反應
反應物里帶氧氣，反應瞬間完成就是強的，後面譬如生銹之類的就是緩慢反應。

❿ 有哪些是緩慢氧化

狹義的意思為氧元素與其他的物質元素發生的化學反應，但是氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造等。氧化反應屬於放熱反應。

緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃。

(10)緩慢的化學反應有哪些擴展閱讀

常溫下，許多金屬、非金屬及有機物都能發生緩慢的氧化反應。由於反應慢，往往不易引起人們的注意。

人和動植物的呼吸也是緩慢氧化反應。糧食、蔬菜、水果貯存的過程中，不斷放出水分和二氧化碳，質量會減少。植物含水越多，呼吸作用越旺盛。

露在地表的煤層，由於氣候炎熱，發生緩慢氧化反應而導致自燃。貯存棉花、飼草的倉庫，沾滿機器油的破布、棉絲等堆積時間長了，通風不好有時就會自燃。在乾燥的季節，森林也會自燃。

農家肥料的腐熟 等變化過程中都包含物質的緩慢氧化。