❶ 化學反應類型中，元素化合價一定發生改變的有
在化學反應中，元素化合價一定發生變化的是化合反應、分解反應和置換反應，因為這三種反應中的元素的狀態都是由單質變成化合物或由化合物變成單質，因此元素的化合價一定發生改變。
而復分解反應中，元素的化合價是一定不變的，因為元素只是由一種化合物轉移到了另一種化合物中。
❷ 什麼化學反應化合價要變 什麼反應不變
氧化還原反應的化合價肯定要變，復分解反應化合價不變。
具體的氧化還原反應有哪些，我也不太清楚，不過一般的化合反應、分解反應、置換反應等化合價都要變。但也有某些反應例外，比如說CaO+H2O==Ca（OH）2化合價都沒變。
❸ 中學化學化合價的變化有哪些反應
化合價升高是氧化反應,化合價降低是還原反應.
❹ 化合價什麼情況下會改變
置換反應時，元素由單質變成化合物，由化合物變成單質，化合價必定變化。
復分解反應時，元素化合價不變。
化合反應時，元素由0價變成相應化合物的價態。
分解反應時，是化合反應的反向變化。
另外，單質與其他物質發生反應，化合價必定變化。
❺ 初中化學哪些反應有化合價的改變
有化合價的變化就是發生了氧化還原反應。所以說，在初中化學中，發生化合價變化的反應有：置換反應，燃燒反應，某些化合反應（C和O2反應生成CO2）還有分解反應（水的電解生成H2和O2）。但是復分解反應就絕對不是！H2O和CO2生成H2CO3這也是化合反應，但這個反應中沒有發生化合價的變化。
❻ 怎樣判斷化學變化中化合價發生改變
常見的判斷方法有以下幾種：
1、計算（適合各知識點掌握不是很到位的學生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永遠+1價，硫有-2，+4，+6，H在非氫化物的化合物中為+1價，O在化合物中通常為-2價，過氧化物為-1價，那麼：
Na2SO3計算硫的化合價方程式為：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4計算硫的化合價方程式為：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故該反應中硫元素發生變價。
2、牢記各種離子團的常見知識點
我們知道，SO3 2-有還原性，過氧化物有強氧化性，有還原性和氧化性的兩種物質在一起會發生氧化還原反應，即變價反應。
3、牢記各種反應的反應類型是否變價
變價的化學反應有：
置換反應
氧化反應
還原反應
取代反應（高中內容）
可能不變價的化學反應有：
復分解反應
反應物中無單質的化合反應
酯化反應（高中內容）
❼ 什麼反應化合價要變，什麼反應化合價不變
具體問題具體分析
沒有說什麼"要變"的.."變"只是基於事實
一般來說置換反應(其實就是氧化還原反應)化合價是會改變的
復分解反應不變價
化合反應和分解反應都有可能
❽ 化合價改變的化學反應
在化合反應中. 可變可不變（碳燃燒,化合價變,氧化鈣與水反應就不變）
在分解反應種.可變可不變（例如,碳酸分解就不變,水通電分解就改變）
在置換反應中.元素化合價一定有改變的元素（有單質參加,反應後成為化合物種元素了,所以由；零價變為非零價）
在復分解反應中. 一定不變,這是復分解反應的特點
❾ 化學反應的四種基本反應類型，反應前後一定有元素的化合價改變的是
化合反應不一定，比如Na2O+H2O=2NaOH就沒有
分解反應不一定，比如2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2就沒有
置換反應一定改變，因為置換反應的定義是有單質參加反應並且有單質生成，做反應物的單質反應後一定成為化合物，即化合價從0價變為其他價態；做生成物的單質反應前一定是化合物，即化合價從其他價態變為0價
復分解反應一定不變，因為它是離子或原子團之間的交換，由於原子團不變，其化合價也不會改變
❿ 化學反應前後各反應物的化合價會變嗎，在什麼條件下變
復分解反應中，化學反應物的化合價不會變。復分解反應的條件是「交換成分」，交換過程中，參與交換的成分做為一個整體，是不能改變的。
置換反應中各反應物的化合價一定改變。如Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4因為有新的單質生成，這種單質的化合價一定為0，而提供這種元素的物質本來是化合物，化合價一定不為0
分解反應中，各反應物的化合價不一定改變。CaCO3==（條件為高溫）CaO+CO2↑這個反應就沒有改變
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
這個反應就改變了。
化合反應中，各化合物的化合價不一定改變。如CO2+H2O===H2CO3
只要明白了化學反應的實質，就能明白了