化學的方程式如何得出

① 化學方程式怎麼弄

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：KClO3 加熱 MnO2 + KCl+O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23． 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
五.【續】初中還原式歸總
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
（4）金屬鐵的冶煉原理：
57．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
58. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
59. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
61. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

② 如何計算化學方程式

先寫出你要求的化學方程式，再根據題意設X（題中讓求的為X）
然後找到相關的質量分數與數據，在方程式的下面羅列成兩列
再將列出的數據寫成比例式，例（16/X=48/126）
然後求出的X為題中所要求的答案。

（這是本人自己的經驗 、、 不是很好，請諒解）

③ 如何快速計算出化學方程式

1. 寫出反應物和生成物的化學式： P + O2--------P2O5

2. 配平化學方程式（最小公倍數法）：4 P + 5O2--------2P2O5

3. 註明反應條件，把短線改為「===」：4 P + 5O2==點燃==2P2O5

4. 檢查
   

④ 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

⑤ 初中化學方程式如何計算按多種方法

歸一法，萬能公式法，最小公倍數法，觀察法，奇數配偶法..........
奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
2歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

萬能配平法(待定系數法)
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO3（濃）-------……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。

溫馨提示，萬能公式確實是名副其實的萬能公式，但是解答過程過於復雜，樓主少用，對於初中來說，歸一法確實是好用，而且無誤.............

⑥ 化學方程式如何簡單計算

分兩步
第一步，配平化學方程式，可採用觀察法、電荷守恆法法及質量守恆法
第二步，根據方程中個化學式前系數的比值，已知的質量或物質的量，可求出需要求的物質的量或質量
對未知物質可設參數進行求解，如CxHY+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O，通過已知量可求出x、y值，即推測未知物質！

⑦ 化學方程式怎麼出來的

化學方程式有兩方面的涵義:1.宏觀上表示反應物,生成物和反應條件.2,微觀上表示物質反應的計量數之比.也可以說參加反應的構成各物質的微粒個數比,不能說幾個分子和幾個分子反應,那樣不確切,因為反應不是就那麼幾個分子參加的,況且有些物質不是由分子構成的,比如原子和離子.

⑧ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

⑨ 化學方程式怎麼計算！！

專題：根據化學方程式計算
一、基礎知識
1.化學方程式在量的方面的含義：
例如：
在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284
(2)反應物總質量份數(124+160)等於生成物總質量份數(284)符合質量守恆定律
2.一般解題步驟：
(1)審清題意，設未知量
(2)正確寫出有關的化學方程式
(3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)簡明地寫出答案
可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
3.注意事項：
(1)化學方程式必須書寫正確
(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確
(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面
(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)
4.常用換算計算式：
(1)氣體密度＝氣體質量/氣體體積(g/L)

(2)物質純度＝純物質的質量/物質的總質量＝1－雜質的質量分數
5.常用方法：
(1)守恆法(2)關系式法(3)差量法
(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法
二、典型例題
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃燒產生的二氧化硫會污染環境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產生二氧化硫的質量。
解法一：根據硫元素質量守恆：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：關系式法：設生成的SO2的質量為x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應後稱得剩餘物質的質量為14.4g,則
(1)生成氧氣的質量？(2)剩餘的物質的質量分別是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 則x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩餘物質的種類是：高錳酸鉀16-15.8=0.2g，錳酸鉀9.85g,二氧化錳4.35g。
例3：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻後稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.
解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：參加反應的氧化銅質量為20g.
例4：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？
解：設生成CO2的質量為x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰質量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其餘為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？
解：設可煉得生鐵的質量為x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應後，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.
解：設生成D的質量為x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
則參加反應的B的質量為：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰廠為了測定一批石灰樣品中碳酸鈣的質量分數，去用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得到實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩餘固體的質量 3g 2g 1g 1g
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()
A.23B.46C.48D.92
5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應後，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應後得0.5gH2，則金屬的相對原子質量為()
A.24B.27C.56D.65
8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應後，產生1gH2，該混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)計算題：
1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；
(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？
(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.
3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應後，產生氣體通入足量石灰水，得沉澱25g.求原混合物中CO的質量.
4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.
5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應後生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉澱，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.
6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應後得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.
7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素57.6%，求剩餘固體中CaO的質量.
8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此樣品中Cu的質量
(2)樣品中CuO的質量分數
(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
檢測題參考答案
(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g

⑩ 總化學方程式怎麼得到的

得到總化學方程式的步驟：
第二行方程式的化學計量數都乘以2：
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
然後加上第一行的方程式：
6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO+2NO2
將等式兩邊相同的項目按照化學計量數消去：
(6-2)NO2+2H2O+(2-2)NO+O2=4HNO3
最終得到：4NO2+2H2O+O2=4HNO3

這樣做的意義：
這種對有多個化學過程的操作進行化學方程式的加和有助於簡化計算過程。
簡化方案是：如果一個方程式的產物可以作為另一個方程式的反應物，那麼計算上可以將這兩個方程式合並，同時消去可作為反應物的產物。
就拿這個過程來說，NO是第二個方程式的產物，但卻是第一個方程式的反應物，那麼我們通過乘法使得這兩個方程式中NO的化學計量數相等，接著通過兩個方程式的相加消去NO。
這種做法的意義在於略過化學反應中復雜的中間變化過程，直接得到最終產物與所有反應物的計量關系。