❶ 初中化學中去除雜質的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質
CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶
CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
❷ 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
❸ 初中化學去雜質方法
除雜質的
方程
很多，舉不完的，也沒幾個牛人去背
那玩意
，浪費時間，還不如去找解題的方法及思路，哥現在把自己總結的方法教教你，自己感悟下吧
其實很簡單，就3條
1，生成原物質
2，生成氣體
3，生成沉澱或水
光看這個可能不懂，善解人意的我給你留了例題：
題目1：
除雜質：溶液NACI
雜質NAOH
答案：加足量的HCI
解釋：因為NACI和HCI都帶CI，所以不反應，反應的只有NAOH和HCI，方程：
NAOH+HCI==NACI+H2O
因為加入HCI後，產生的有NACI與H2O，H2O不算雜質，這時候我們會發現溶液中除了H2O只有NACI，除雜質成功
題目2：溶液NACI
雜質NA2CO3
答案：加足量的CACI2
解釋：因為NACI與CACI2都帶CI，所以不反應，反應的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因為CACO3
沉澱
，所以只要過濾就可以成功除雜質。。。。。
至於產生氣體除雜質的例題就不舉了，和產生沉澱如出一轍。。。
希望對LZ有所幫助。。
最後註明：原創！！
❹ 怎樣學習化學中的除雜質
(1)原理:加入一種試劑使雜質轉化為沉澱而過濾掉;
(2)試劑要求:不與被凈化的物質起反應,反應後不引入新雜質;
(3)一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發;
①.如果被凈化的物質與雜質中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質中陰離子結合生成沉澱的物質）與被凈化的物質中陰離子結合的物質。下面的例題中括弧內的是雜質，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉澱，在初中化學中只有Ba2＋，又不能引入新雜質陰離子只能是Cl－，由Ba2＋與Cl－組合出來的物質是BaCl2，固應選用的試劑是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。
②.如果被凈化的物質與雜質中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質中的陽離子與陰離子（能與雜質中陽離子結合生成沉澱的物質）結合的物質。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3
③. 如果被凈化的物質與雜質中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質，該種物質中的陽離子能與雜質中的陰離子結合生成沉澱，而該種物質中的陰離子又能與雜質中的陽離子結合生成沉澱。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2 。
二氣化法：此種方法的思路是採用加熱的手段或加入一種試劑使雜質部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3) 採用加熱的手段,如CuO(C粉)採用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4 。
三 此外還有轉化法：加入一種試劑把雜質轉化為被凈化的物質。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉；CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的鹼和難溶性的鹼性氧化物。吸收法：此法主要針對氣體里含有的雜質，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質。一般思路是如果雜質是酸性氣體就選用鹼溶液吸收，雜質是水蒸氣選用乾燥劑吸收（乾燥劑不能與被乾燥劑的氣體發生化學反應）。在初中化學中除雜質的化學方法掌握以上五方法應該說基本沒問題了。
一 大綱要求：
1 掌握以下離子的鑒別：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三種離子在溶液中的顏色要記註：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）
二初中化學鑒別題出題的形式主要有：
1 規定試劑的鑒別法：此法又分規定試劑的種數和下試劑的名稱兩種，具體的解法現敘述台下：
（1）規定試劑的種數。方法是：選高功能試劑（有較多反應現象的試劑），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞則不是。在初中化學中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一種試劑鑒別：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①選Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）規定試劑的名稱。方法是：採用已鑒別出來的物質作為試劑對其他物質進行鑒別。
例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然後滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振盪，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因為NaCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液後，溶液就顯鹼性；而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉被反應掉鹽酸仍有剩餘，溶液顯酸性，酚酞不變色。
2不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然後進行相互作用法。對亍比較簡單的鑒別題採用觀察法：即就是觀察顏色、狀態、嗅氣味等。觀察法不能得出結論的就採用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質進行對應編號→兩兩反應記錄現象→得出結論。
3自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個有多種解法，只須反應現象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學們填，比如課本上學過的推斷題等。解推斷題的關鍵，①要把握住題目上的關鍵詞語，比如無色透明溶液，沉澱溶解或沉澱不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存；在初中化學中下列離子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金屬離子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金屬離子；
❺ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
❻ 初三化學中所有關於除去雜志的方法
重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加hcl可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl
氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的nacl了。
其實很簡單啊，連我這個初中化學課代表都會這種題，你們沒理由不會的。
不過我估計我寫的你一般看不懂。--
❼ 初中化學除雜質技巧
除雜題主要是物質性質的應用，首先要對物質的性質很熟悉並能熟練運用。具體方法：
一、物理方法
1過濾法2結晶法3磁鐵吸引法等
二、化學方法
1沉澱法2化氣法3溶解法4吸收法5置換法6加熱或高溫煅燒法等
❽ 初中化學去除雜質的幾種方法
初中化學去除雜質的方法:
(1)溶解，過濾法！
(2)沉澱，過濾法！
(3)層析法！
(4)氣體通過乾燥管，洗氣瓶乾燥除雜！
(5)空氣過加熱的銅除氧氣！
❾ 除雜質的原則有哪些 初中化學
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③
除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；
so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
❿ 初中化學除雜質需要掌握哪些技巧
除雜
：
常見物質除雜方法
序號
原物
所含雜質
除雜質試劑
主要操作方法
1
N2
O2
灼熱的銅絲網
用固體轉化氣體
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗氣
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗氣
4
CO2
CO
灼熱CuO
用固體轉化氣體
5
CO2
HCI
飽和的NaHCO3
洗氣
6
H2S
HCI
飽和的NaHS
洗氣
7
SO2
HCI
飽和的NaHSO3
洗氣
8
CI2
HCI
飽和的食鹽水
洗氣
9
CO2
SO2
飽和的NaHCO3
洗氣
10
炭粉
MnO2
濃鹽酸（需加熱）
過濾
11
MnO2
C
--------
加熱灼燒
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀鹽酸）
過濾
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(過量)，CO2
過濾
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
過濾
15
AI2O3
SiO2
鹽酸`氨水
過濾
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
過濾，
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
過濾
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸轉化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸轉化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化劑轉化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe
、CI2
過濾
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加還原劑轉化法
23
CuO
Fe
(磁鐵)
吸附
24
Fe(OH)3膠體
FeCI3
蒸餾水
滲析
25
CuS
FeS
稀鹽酸
過濾
26
I2晶體
NaCI
--------
加熱升華
27
NaCI晶體
NH4CL
--------
加熱分解
28
KNO3晶體
NaCI
蒸餾水
重結晶.
29
乙烯
SO2、H20
鹼石灰
加固體轉化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗氣
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
飽和Na2CO3
蒸餾
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸餾
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液