初三化學酸鹼鹽有哪些

❶ 初三酸鹼鹽的概念是什麼

氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

(1)初三化學酸鹼鹽有哪些擴展閱讀：

注意事項：

只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。

鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。

書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式：關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。

❷ 初三化學酸鹼鹽是什麼啊

酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。

酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為HNO₃。

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為Mg（OH）₂。

鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，CuSO₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。

其中結晶水合物屬於鹽類。

(2)初三化學酸鹼鹽有哪些擴展閱讀：

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；

弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；

強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等；

弱鹼類的物質（或化合根）有：NH₄ （銨根）、Cu（銅）等；

強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO₃）；

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

❸ 人教版初三化學酸鹼鹽的化學式有哪些

非金屬單質:B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬As砷金屬單質:Na鈉Mg鎂Al鋁K鉀Ca鈣Ti鈦Cr鉻Mn錳Fe鐵Cu銅Zn鋅Ag銀金屬氧化物氧化鎂MgO氧化鈣CaO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO二氧化錳MnO2四氧化三鐵Fe3O4氧化鐵Fe2O3氧化汞HgO氧化亞銅Cu2O氧化鈉Na2O氧化鉀K2O過氧化鈉Na2O2非金屬氧化物CO一氧化碳CO2二氧化碳NO一氧化氮NO2二氧化氮N2O一氧化二氮SO2二氧化硫SO3三氧化硫SiO2二氧化硅無氧酸氫氟酸HF氫氯酸（鹽酸）HCl氫碘酸HI氫硫酸H2S含氧酸HClO4高氯酸HClO3氯酸HClO次氯酸H2SO4硫酸H3PO4磷酸可溶性鹼NaOH氫氧化鈉CaOH氫氧化鈣BaOH氫氧化鋇KOH氫氧化鉀LiOH氫氧化鋰不溶性鹼Mg(OH)2氫氧化鎂Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Al(OH)3氫氧化鋁氫氧化錳Mn(OH)2硫酸鹽K2SO4硫酸鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅BaSO4硫酸鋇CaSO4硫酸鈣FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵KAlSO4硫酸鋁鉀MgSO4硫酸鎂ZnSO4硫酸鋅碳酸鹽K2CO3碳酸鉀Na2CO3碳酸鈉CuCO3碳酸銅BaCO3碳酸鋇CaCO3碳酸鈣Al2(CO3)3碳酸鋁MgCO3碳酸鎂ZnCO3碳酸鋅碳酸錳MnCO3Fe2(CO3)3碳酸鐵

❹ 初中化學酸鹼鹽的分類

只要你把握什麼是酸鹼鹽就可以把難題解決了，為幫助你解決你學習上的困難，我幫你總結了一下：
首先，我們要先了解酸鹼鹽的定義：
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。初中階段，我們暫時可以這門認為：酸是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。
常見的算有：鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氫氰酸（hcn）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味）；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。

2.鹼：鹼是電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。溶於水的鹼ph>7。
我們常見的鹼有：氫氧化鋰lioh ，氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)2 微溶於水 如澄清石灰水 ，氫氧化鉀koh ，氫氧化銅（難容於水），氫氧化鐵（難容於水），氨水=氫氧化銨（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.鹽：鹽有四種，如下：

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成,如：na2co3（co3為碳酸根，帶2個負電荷，酸根離子），mgso4（so4為硫酸根，帶2個負電荷，酸根離子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh為醋酸根，帶一個負電荷）

鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子（oh- ）酸根離子（如：co3 2-）和非金屬離子（2-）構成。（這類鹽包含了鹼，酸式鹽等，不需十分掌握）
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化學反應通式：
酸 + 鹼= 水 + 鹽 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
銨水 如 nh4oh （鹼） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

鹼(溶液）+co2=碳酸鹽 如naoh + co2 = nahco3

希望對你的學習有幫助！實在不懂得話最好回看一下教材和請教老師和同學，祝你學業進步

❺ 初三化學酸鹼鹽具體知識點總結

酸鹼鹽的定義及性質（這個就不多做介紹，樓主在課本中可以找到）

如何鑒定酸鹼：1、酸能使紫色石蕊溶液變紅；2、鹼能使紫色石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅

八大物質的相互反應

金屬單質，非金屬單質，酸，鹼，鹽，酸性氧化物，鹼性氧化物，氧氣

酸+金屬=鹽+氫氣（酸不能是硝酸和濃H2SO4，兩者都有強氧化性，和任何金屬反應都不生成氫氣，金屬是活潑性在H之前的金屬Mg
Al
Zn
Fe這些常見）
回答人的補充
2010-03-18
20:29
酸+鹼性氧化物=鹽+水
鹼+酸性氧化物=鹽+水

鋁既能和酸反應也能和鹼反應
且氧化鋁和氫氧化鋁都可以

酸+鹽=新酸+新鹽

鹼+鹽=新鹼+新鹽

金屬+鹽=新金屬+新鹽

酸+鹼=鹽+水

酸性氧化物+鹼性氧化物=鹽

最好不要用金屬氧化物和非金屬氧化物來區分氧化物的類別

金屬+O2=金屬氧化物

非金屬+O2=非金屬氧化物

金屬+非金屬=鹽

鹽的部分最主要的就是一些離子共存的問題
也就是說在溶液中某些離子和某些離子不能同時存在（這個就要樓主自己積累了）

某些離子和物質的顏色

❻ 初三化學酸鹼鹽背誦口訣是什麼

初三化學酸鹼鹽背誦口訣如下：

鉀鈉硝銨皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞。

硫酸鉛鋇不溶解，鈣銀亞汞是微溶。

可溶之鹼有五位，銨鉀鈉鋇鈣微溶。

還有一個是碳酸，氫銨鉀鈉鎂微溶。

初三化學酸鹼鹽的知識點

1、化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。白色固體；有強烈的腐蝕性，若沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液；易溶於水，溶解時放出大量的熱；易潮解，可用作某些氣體的乾燥劑。

2、鹼是由⾦屬元素和氫氧根組成的化合物。

3、氫氧化鈉、氫氧化鈣易吸收空氣中的CO2(或二氧化碳)而變質，因此需密封保存。

4、氫氧化鈉用於生產肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業；生活中用於除油污等。

❼ 初三化學酸鹼鹽知識歸納

酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、鹼的化學性質
（1）
鹼
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（2）鹼
+
酸--------
鹽
+
水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（3）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）鹽
+
鹼
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

❽ 初三化學關於酸鹼鹽的知識點歸納有哪些

一、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水註明「澄清」的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）。

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

二、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）。

（1）不溶性鹼只能與酸性發生中和反應。

（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

三、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍。

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）。

2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性（越大鹼性越強）。

四、離子的檢驗

Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

❾ 初三化學所有酸鹼鹽的俗名，性質，用途

第7單元 酸 鹼 鹽
1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸
(HCl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除銹、製造葯物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸
(H2SO4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應，Sn和Pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵銹 氧化銅
鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（NaOH）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油污。
氫氧化鈣
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用pH表示。PH與溶液酸鹼性的關系：

pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為鹼性。
用pH試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——pH及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．CO32-的鑒定；
11. 發生復分解反應的條件。

知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,相對分子質量為36. 5。
純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸H2SO4，相對分子質量98。
純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
HCl H2SO4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金屬氧化物的反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟鹼的中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些鹽的反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式NaOH，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化學性質
NaOH Ca(OH)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式Na2CO3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的污染。
5. CO32－的鑒定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有CO32－。
6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。