㈠ 怎樣判斷能否電離出氫
樓上的回答有誤，高中階段，常見的有兩種，不太常見的也有兩類。具體如下：
1，首先常見的有含氧酸和無氧酸，一般常見的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像這些常見的含氧酸只要看氫H原子的個數就行了，分子中有幾個氫H，就能電離出幾個氫離子H+。當然本質上是該含氧酸中有幾個羥基（羥基氫），就能電離出幾個氫離子。
2，常見的無氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判斷該氫化物在水中能電離出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反應或不電離或反應了不能電離出H+)，則分子內有幾個氫原子H就能在水溶液中電離出幾個氫離子H+。
3，特殊的有氧酸，指的是那種分子中含有非羥基氫的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是與P原子相連的是兩個氫原子H，一個O原子，還有一個羥基，而在有氧酸中，只有羥基上的氫原子才能電離出H+，非羥基氫H不能發生電離。所以次磷酸H3PO2雖然有3個氫H，但只有1個能電離，所以是一元酸。
又如亞磷酸H3PO3雖然有3個氫H，但它確是二元酸，原因就是H3PO3分子裡面含有兩個羥基（羥基氫），所以能電離出兩個氫離子，是二元酸，另一個氫原子H直接與P原子相連，是非羥基氫，所以不能電離出氫離子H+，另一個氧原子也直接與P原子通過共價鍵相連。
4，硼酸H3BO3，鋁酸H3AlO3，原硅酸H4SiO4
上述三種酸又可以寫成B(OH)3 ，Al(OH)3，Si(OH)4，其中鋁酸H3AlO3就是氫氧化鋁Al(OH)3具有兩性，從上述三種酸的改寫化學式中可以看出它們分子中的氫都在羥基上，而且分子中氫原子H和氧原子O的數目相等，也就是說分子中不含非羥基氧，這樣酸要判斷是幾元酸，也就是說要判斷它能電離出幾個H+要看反應機理。三種酸的反應機理分別如下：
硼酸B(OH)3在水中的電離方程式為： B(OH)3 + H2O =(可逆)= B(OH)4+ + H+ ，
從上面的電離反應原理可知，硼酸B(OH)3在水中顯酸性，產生的H+不是自身電離出來的，而是結合了水中的OH-後，剩下1個H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中顯示出一元酸的性質。
鋁酸H3AlO3和原硅酸H4SiO4 與電離或與強鹼反應時，都是分子內先脫去1分子H2O，生成偏鋁酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3，而偏鋁酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3則是典型的含氧酸，分別是一元含氧酸和二元含氧酸，因為它們的分子結構中即有羥基(羥基氫H)，又有非羥基氧，所以它們分別能電離出1個H+和2個H+。它們的電離方程式分別為：
H3AlO3 =(可逆)= H2O + H+ AlO2- ，H4SiO4 =(可逆)= H2O + 2H+ + SiO3 2-
（另外，對於鋁酸H3AlO3（也就是氫氧化鋁Al(OH)3），近幾年，有科學家發現它的電離原理跟硼酸是一樣的。)
（最後，有機酸看羧基個數，酚看酚羥基個數，醇看醇羥基個數。）
望採納！謝謝！
以上回答你滿意么？
㈡ 高中化學 怎麼判斷一個分子中可電離出氫離
確實太多了，因為它是醛基（－CHO)不是羧基：一般來說有幾個羧基（－COOH）就是幾元酸，磷酸為三元酸，也是3元酸磷酸H3PO4是3元酸，當然甲酸（HCOOH)中的前一個氫不算。可是原硅酸H4SiO4有四個氫但不是四元酸，但高中階段不考慮。對於有機酸：有幾個能電離的氫離子就是幾元酸。當然也有無氫離子的酸。例如，H3PO2次磷酸，硫酸為二元酸，H3PO3亞磷酸也是三元酸 對於無機酸.如甲酸：HCL為一元酸、乙酸等，因為有兩個氫離子無法電離。 有機酸
㈢ 化學電離平衡如何判斷
四個字，動等定變。動：動態平衡，即反應仍在進行，物質依然在轉化。等：正反應速率等於逆反應速率。定：物質的量濃度是定的，不會變化。變：條件改變時，平衡可能發生變化。
電離實際上可以看做可逆反應，用離子濃度和電離平衡常數可以判斷。或者用前面的「等」和「定」也可以判斷。
㈣ 怎麼從化學方程式知道電解質是否完全電離或部分電離
在電離方程式中，如果方程中間為等號，就是表示完全電離，該物質是強電解質，如：NaCl==Na+
+Cl-；
如果方程式中間為可逆號，則為部分電離，該物質是弱電解質，如：CH3COOH==H+
+CH3COO-。（注意：式子中間應該是個可逆號，不是等號，因為打不出來，特說明）
㈤ 如何判斷共價化合物是否電離
額個人覺得你的這個題目很有問題，一個化合物能否電離是他的性質，一般而言他是判斷化合物是不是電解質的依據，基本上能電離就是能電離不能電離就是不能電離，這個不能叫判斷，你這種問法就像是問如何判斷物體的質量一樣額
通常能電離的化合物：金屬氧化物、酸、鹼、大多數的鹽（AlCl3也是鹽但是他是不能電離的，而且他是共價化合物）還有水。
其中屬於共價化合物的有：酸和水
其他的共價化合物比如說有機物，非金屬氧化物、NH3基本上都不能電離
㈥ 如何根據化學方程式來判斷電離程度
如果單純根據化學方程式是無法判斷電離程度的，電離程度的含義是已經電離的量占電離前總共的量的百分比。舉個例子，醋酸的電離方程式為HAc=H+
+Ac-
，假設本來有醋酸0.1mol，電離後產生醋酸根為0.02mol，那麼可以知道電離的醋酸為0.02mol，所以電離程度為0.02/0.1=20%
㈦ 化學比較繁雜，該如何學像一些能電離的物質怎麼判斷怎樣判斷它是完全電離還是部分電離還是不發生電離
第一個問題不好回答，興趣很重要，用心記住也很重要啦。
第二個問題是書上的概念啦，好像是電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
而非電解質是水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物。首先是看是不是化合物，然後再判斷別的。
第三個問題就是強電解質完全電離，弱電解質和水不完全電離。
一般來說,強電解質是強酸、強鹼、大部分鹽和部分金屬氧化物,例：
強酸:H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO4等
強鹼:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH
金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO、Al2O3等
弱電解質包括弱酸、弱鹼、和部分鹽，例：
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S等
弱鹼：Mg(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。
我也是高中呢，最近剛學完這部分，用點心還是很簡單的，加油樓主！不懂問我
㈧ 怎麼辨別化學物質有沒有完全電離
取少量上層清液,繼續加相同的電解質,有電解質是否溶解,若是則原電解質完全電離,若否則原電解質未完全電離