怎麼判斷化學式含酸根離子方程式

⑴ 怎樣清晰的分辨 化學式 酸鹼鹽

最容易的方法：酸含有H+離子，一般以H開頭寫化學式，有機酸除外；鹼含有OH-離子，一般化學式中前面為金屬離子後面為OH或者（OH）；鹽一般以金屬離子為陽離子，酸根（即酸裡面的陰離子）為陰離子（你可以把鹽看做是鹼的開頭加酸的結尾的組合）。這樣看起來比較容易分辨。

⑵ 如果給一個化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽

1、酸：陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面

比如鹽酸（HCl）,陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。

2、鹼：陰離子全是OH-，後面都是氫氧根

比如氫氧化鈉（NaOH）,其陽離子為鈉離子，陰離子只有氫氧根離子，所以是鹼。

3、鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根

比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。

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酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。

網路-鹼

網路-酸

⑶ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性

看這種物質是不是能夠產生H+，這也可以從生成物中這種物質的陰離子和原物質的差別中看出來。比如說HCL和其他物質反應，以後變成某物質加一個Cl，這個差別就是一個H+

⑷ 初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法（要有方程式和解說）

初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法：
（1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸，這是最有效的方法，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，這是初中化學中最常用的方法，但它只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，這沉澱可能是硫酸鋇BaSO4沉澱，但也可能是氯化銀AgCl沉澱。化學方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法，是對第二種方法的改進，可排除銀離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明待測溶液中不含銀離子（否則會產生白色AgCl沉澱）、也不含碳酸根離子（否則溶液之會出現氣泡），接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，且在鹽酸環境中不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl

⑸ 怎樣從化學式判斷一個物質是酸，鹼，鹽

在初中化學中，酸、鹼、鹽要求掌握的數量都小。
簡單的判斷：
化學式中把H寫在最前面的就是酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 等
化學式中含OH，並把OH寫在最後面的就是鹼：NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2等
無機化合物在初中中，就含「酸」「鹼」「鹽」「氧化物」四類，除去酸、鹼、氧化物外，剩餘的全是鹽了。（你不要說氧化物概念不知道哦）

⑹ 酸根離子的檢驗方法（化學式）

氯離子 用硝酸銀、硫酸根離子 用硝酸鋇、硫代硫酸根離子 用碘化鉀的澱粉溶液、碘離子 用硫代硫酸鈉的澱粉溶液、偏鋁酸根離子 用少量鹽酸，看其是否有沉澱