熱化學方程式加和k怎麼變

1. 化學網：熱化學反應方程式

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。例如熱化學方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在標准態時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2 molHCl(g)，反應放熱183kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標准態時化學反應的摩爾焓變稱為標准摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

2. 熱化學反應方程式是什麼

熱化學反應方程式是：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。

熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

熱化學方程式和化學方程式的不同在於：

1、熱化學方程式反應物生成物都要標明狀態，固體為s，液體為l，氣體為g。

2、熱化學方程式書寫時不用標反應條件，比如加熱、高溫、催化劑等，但要標明反應壓強和溫度，常溫（101kpa，25度）下可省略，如果體中沒給反應溫度和壓強也可省略。

3、要標出ΔH，如果是吸熱，ΔH為正值，防熱的話，ΔH為負值。

4、熱化學方程式物質前的數量可為分數。

3. 高二熱化學方程式如何算

3/4 CO（g）+1/4 Fe2O3 （S）= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其實這樣的的方程式有多種寫法，只要你將方程式中化學式前的系數和 ΔH前的系數都乘以相同的倍數，都可以的！

4. 兩個化學平衡常數K在熱化學方程式中相加減有什麼變化

兩個可逆反應相加,則平衡常數要相乘如 A + B ←→ C + D 平衡常數K1C + D ←→ E + F 平衡常數K2則 A + B ←→ E + F 平衡常數K=K1*K2

5. 倆個熱化學方程式怎麼相加或相減 方程式前面的系數怎麼加減

如果是相加
兩方程等式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加。 △H也相加
相減也是一樣。
如果是熱化學方程式，則要通過加減消去目標方程式中沒有的物質。如果要消去的物質在兩方程中系數不同，則要找最小公倍數使其相同再消去。
如：(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、
（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1

假如我要將（3）式與（2）式相加
則有.N2(g)+3H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=2NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右兩邊相同的物質得：N2(g)+3H2(g)+2NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

若兩個式子中我要抵消掉NH3，則（2）要乘2
得：2N2(g)+6H2(g)=（可逆）4NH3(g) △H=-184.8kJ.mol-1
再加上（3）式
2N2(g)+6H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=4NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右兩邊相同的物質得：2N2(g)+6H2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

6. 熱化學反應方程式

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式. 例如熱化學方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在標准態時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g),反應放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標准態時化學反應的摩爾焓變稱為標准摩爾焓,用符號ΔfHmO表示. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

7. 熱反應的化學方程式是什麼舉個例子

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol

8. 熱反應化學方程式

(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標准狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不註明。

(2)各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。

(3)熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

(4)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

(5)熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

(6)不標注氣體上升符號和沉澱符號，即「↑」或「↓」。

(7)熱化學方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應條件。

(8)即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號「=」，不用箭頭和可逆符號「→」,「⇌」。

(9)同一化學反應，隨著化學計量數改變△H的值而改變。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。

(10)在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。

2常見熱化學方程式
(1)O2(g)+N2(g)=2NO(g)；△H=-kJ/mol

(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1

(3)C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ•mol-1

(4)C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.9kJ•mol-1

(5)C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-110.5kJ/mol

(6)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol

(7)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

(8)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

(9)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol

(10)SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol

9. 熱化學方程式怎麼寫

一、定義
表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：
1、熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2、中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。

二、書寫原則（從左往右進行）
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1、熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2、反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___氣態，l___液態，S___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3、反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△H的測定條件。若不註明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4、在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的「+」與「－」、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為「－」，若為吸熱反應，△H為「+」，由於△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。

例1、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。

三、正誤判斷（從右往左進行）
1、檢查△H的單位是否正確。
2、檢查△H的「－」「+」 是否與放熱、吸熱一致。
3、檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4、檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應（成正比）。