A. 壓力，溫度對化學平衡有何影響
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)---2 (g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
B. 壓強，溫度怎麼影響化學平衡移動
改變平衡的一個條件，平衡就向能削弱這種改變的方向移動。降低溫度，平衡就向放熱反應反向移動，體系溫度升高，那麼削弱了溫度降低這一變化；增大氣體的壓強，（單位體積的氣體分子變多了），平衡只有向氣體分子數減少的方向移動，才能削弱這種改變。補充一下濃度，反應物濃度的增大，必然使平衡移動向減小反應物濃度的方向移動，即向正反應方向移動。
C. 影響化學反應平衡移動的因素
影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
（一）濃度對化學平衡移動的影響在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
D. 如何理解溫度影響化學平衡的移動
對於吸熱和放熱反應溫度都會影響化學平衡的移動。
E. 溫度升高,化學平衡向哪邊移動總結溫度與化學平衡移動的關系
平衡向吸熱反應的方向移動.改變溫度後化學平衡會向減弱這種改變的方向移動,這就是勒夏特列原理.
F. 濃度,壓強,溫度,為什麼會對化學平衡造成影響呢
濃度主要是改變的是活化分子的濃度，使得有效碰撞增大，反應速率更大，而壓強主要是改變體積，從而改變濃度，所以影響平衡，但如果壓強沒能影響濃度，則對平衡無影響，所以壓強對只有固體，液體沒作用效果，恆容時候也沒效果，改變不了體積，則改變不了濃度。溫度則是增加了活化分子的百分數，和運動速率，所以一般溫度的影響效果最大。催化劑只是改變活化能，增快了反應速率，但不影響平衡的移動。謝謝，望採納。不懂可以繼續追問。
G. 溫度對化學平衡的影響有哪些
溫度影響反應速率，溫度升高正反應速率和逆反應速率都加快
化學平衡的移動：高溫有利於吸熱反應方向進行,低溫有利於放熱反應方向進行。即溫度升高，放熱反應逆向移動，吸熱反應正向移動
H. 溫度對化學平衡移動影響問題
很榮幸能夠回答你的問題！！這是（✎新世紀的坐在書包上）對你的回答！希望對你有幫助
高溫度,化學平衡向吸熱反應的方向移動.
降低溫度,化學平衡向放熱反應的方向移動.
在判斷化學平衡的移動方向時，大多數都是根據勒下特列原理：化學平衡會向減弱這種改變的方向進行。這句話可能很難理解，你這樣想：對於升高溫度，化學平衡體系升溫，而在升高溫度之前的化學平衡體系的溫度沒有現在高，那麼，既然外界環境對體系的改變是「升溫」，那麼根據勒下特列原理，化學平衡會向減弱（減弱「升溫」）這種改變的方向進行，即化學平衡會向著吸熱的方向進行，這樣才能減弱升溫給體系所帶來的影響。
同理，對於降低溫度，反應會向著「能夠減弱『降低溫度』」的方向進行，即向著放熱的方向進行，只有這樣才能夠減弱「降低溫度」對反應所帶來的影響。滿意望採納，O(∩_∩)O謝謝、、、
I. 溫度對化學平衡的影響
1、在其他條件不變，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。
2、與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正、逆反應速率，升溫總是使正、逆反應速率同時提高，降溫總是使正、逆反應速率同時下降。
3、對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正大於v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
J. 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原
化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。