1. 化學中配位鍵的判別方法
配位鍵數與相應的配位離子的離子價態和離子配位比例有關
陰陽離子配位數比對於不同的配位離子和與其配位的離子有不同的比例
關於這點靠分析判斷以及知識積累找一些規律
（1）陰陽離子配位數比例配為體的晶體形態有關：
如Sn2+與Cl-(三角錐形）1:3
而Sn2+與F-則是1:8（環狀）
（2）與某些特定條件有關：
773K以下的PbF2是中兩離子以1:6配位，此溫度以上則變為螢石結構的1:8
（3）陽離子越大，它與不同陰離子配位的配位比的多樣性越明顯，反之越少。
很小的Be2+離子只能以1:4比例和F-,Cl-配位
而Al3+，Ga3+,Fe3+,Cr2+,Mn2+,Hg2+分別以1:4和1:6與Cl-,F-(Hg2+與F-是1:8)配位
（4）陽離子和陰離子的大小以及電荷數共同決定配位比
二價有的1：4（如與Cl-)有的1:6和四價經常是1:6如與F-），而一價則往往是1:4。
中等大小的陽離子（一般第四周期的二價離子最典型）一價較小陰離子一般配位數是6，如Cu2+（與較大的Cl-也可以是1:4）
而Cu+往往是1:4比例與鹵離子配合
（5）還有些情況與配位是內軌還是外軌有關，即與配合狀態有關：
Pd2+與Cl-形成內軌配合物，是以1:4比例（鏈狀或者層狀，反磁性）配位
而與F-形成外軌配合物，則以1:6比例（金紅石結構，磁矩=2.9,有兩個單電子)配合；
但Pd4+，Pt4+與二者配合比例都是1：6（符合第4條規律）
2. 如何判斷一種物質中含有配位鍵如何判斷一種物質是配合物
當普通化學鍵無法解釋時考慮配位鍵，用Lewis結構式畫就不用考慮配位鍵
鐵離子和硫氰根離子硫氰根離子1到6配位都有，血紅色
從組成上看，配位化合物由內界和外界構成，內界的形成體和配體通過配位鍵結合
復鹽則是兩種同晶型的簡單鹽組成的化合物
從電離情況看，在水溶液中，配位化合物內界解離程度較小，而復鹽則電離出簡單的離子
需要注意的是沒有嚴格的分界線
3. 如何能看見一個化學式快速從中找出是否有配位鍵
看價態與成鍵數，若價態較高但成鍵數較少則很可能有配位鍵，比如硝酸根，N為正5價，但只能成4個化學鍵，1個配位鍵相當於2個化合價。
當然配合物裡面一定有配位鍵了，不知道你說的是那種情況。。
但是配位鍵只是路易斯等結構式才畫，一般考慮用大π鍵來更准確的表示分子結構。
4. 怎麼判斷物質中含有配位鍵詳細步驟 例如Fe(CO)3 和H3O＋
Fe和H+有空軌道
CO和H2O有獨對電子
這就是形成配位鍵的條件
5. 如何判斷一個物質是否存在配位鍵，盡量簡單，謝謝
配位鍵肯定是共價鍵，所以找到共價鍵，然後再看一個原子只提供軌道，另一個原子只提供電子的就是了，比如胺根離子就有配位鍵。
6. 怎樣判斷物質中配位鍵
當普通化學鍵無法解釋時考慮配位鍵，用Lewis結構式畫就不用考慮配位鍵鐵離子和硫氰根離子硫氰根離子1到6配位都有，血紅色從組成上看，配位化合物由內界和外界構成，內界的形成體和配體通過配位鍵結合復鹽則是兩種同晶型的簡單鹽組成的化合物從電離情況看，在水溶液中，配位化合物內界解離程度較小，而復鹽則電離出簡單的離子需要注意的是沒有嚴格的分界線
7. 怎麼判斷一個物質結構當中哪些鍵是配位鍵呢
由中心原子 ( 或離子 ) 和幾個配體分子（ 或離子）以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物(coordination compound)，簡稱配合物，也叫絡合物(complex)。
, Ni(CO)4 都是配位單元， 分別稱作配陽離子、配陰離子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 , K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6]3 [Cr(CN)6]3- 也是配位化合物。判斷的關鍵在於是否含有配位單元。
2 構成
內界是配位單元，外界是簡單離子。
又如 K3[Cr(CN)6] 之中，內界 ，外界是 K 。 可以無外界，如 Ni(CO)4 。但不能沒有內界 。 內外界之間是完全電離的。
內界配位單元又由中心和配體構成。 中心：又稱為配合物的形成體，多為金屬離子，尤其是過渡金屬離子。
配體：經常是陰離子或分子。
8. 如何判斷一個物質是否存在配位鍵, 高中知識最好
配位鍵肯定是共價鍵,所以找到共價鍵,然後再看一個原子只提供軌道,另一個原子只提供電子的就是了,比如胺根離子就有配位鍵.