初中化學生成氫氣的質量是多少千克

1. 化學中，氫氣質量是多少

因為鋅和鎂在產物里均為+2價，所以固體增加的重量為硫酸根，而每一個硫酸根對應一個氫分子，所以
氫氣質量為2*（N-M）/96=（N-M）/48

2. 初中化學-產生氫氣的量

其實，也不一定等質量鎂比鋅產生的氫氣多，只能在酸過量時這么說。這個問題涉及高中物質的量的引入。鎂的摩爾質量是24克/摩爾，而鋅的是65克/摩爾，所以，等質量時鎂的物質的量大於鋅，而這兩種物質等物質的量時置換出的氫氣的量相等，所以等質量鎂多

3. 一個氫氣分子的質量是多少克

氫分子的摩爾質量為2克/摩爾。一摩爾任何微粒的數量都是na個，那麼一個氫氣分子的質量為：
2/na=2/(6.02*10^23)=3.32*10^-25克

4. 化學題（5g鋅與足量的鹽酸反應,生成氫氣的質量為多少） (相對原子質量：ZN=65,H=1）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
5克鋅與鹽酸反應生成的氫氣質量為：5*2/65＝2/13=0.154g

5. 初中化學題

氧化鋰（LIH）為玻璃狀無色透明液體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為LiH+H2O=LiOH+H2。計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。LiH + H2O = LiOH + H2

8 2

80 X
解得x=20g
生成氫氣的質量為20g計算80g氧化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量是20克

6. 一個氫氣分子的質量是多少克為什麼

3.32*10^-25克。

氫分子的摩爾質量為2克/摩爾。一摩爾任何微粒的數量都是NA個，那麼一個氫氣分子的質量為：
2/NA=2/(6.02*10^23)=3.32*10^-25克。

氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標准大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。

所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，主要用作還原劑。

(6)初中化學生成氫氣的質量是多少千克擴展閱讀：

氫氣 (H2) 最早於16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H₂+O₂點燃=2H₂O)。

拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 「hydrogenium」（「生成水的物質」之意，"hydro"是「水」，"gen"是「生成」，"ium"是元素通用後綴）。19 世紀50 年代英國醫生合信(B.Hobson）編寫《博物新編》(1855 年）時，把"hydrogen"翻譯為「輕氣」，意為最輕氣體。

氫氣有易燃易爆性，容易發生爆炸，所以純氫有一定危險性。

若燃燒時有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發生爆炸，所以對此須引起足夠的重視。

如果發生氫氣泄露,處理辦法是:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。

7. 一標方氫氣等於多少千克

一標方氫氣等於89.3g。22.4L的氫氣是1mol的氫氣，等於2g，1000/22.4*2=89.3g。

氫氣作為世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，在1標准大氣壓和0℃，氫氣的密度為0.089g/L。

所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。

(7)初中化學生成氫氣的質量是多少千克擴展閱讀：

氫氣作為無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.089克，相同體積比空氣輕得多）。

因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在一個標准大氣壓下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

8. 怎麼計算生成氫氣的質量

生成1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）g
即鎂
24/2=12g
鋁
27/3=9g
鋅65/2=32.5g
鐵56/2=28g
有問題hi我

9. 化學高手進,快,

這是初中化學吧？可用化學方程式求解：
設產生氫氣的質量為x，消耗的硫酸為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65__98__________2
6.5g_y__________x
解得：x=0.2g y=9.8g
硫酸的質量分數＝9.8g/100g=0.098=9.8%
若是高中化學可以用物質的量來解：
n(H2)=n(H2SO4)=n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
m(H2)=0.1mol*2g/mol=0.2g
m(H2SO4)=0.1mol*98g/mol=9.8g
w(H2SO4)=9.8g/100g=0.098=9.8%