初中化學怎麼判斷氧化劑和還原劑

① 一種物質如果在化學反應中是氧化劑和還原劑，怎麼判斷

一種物質如果在化學反應中即是氧化劑又是還原劑，判斷的方法是依據「元素化合價變化」，化合價升高的物質是還原劑，化合價降低的物質是氧化劑。
例如：氯氣和水反應
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2既是氧化劑又是還原劑。
氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應
3Cl2
+
6NaOH
=
5NaCl
+
NaClO3
+
3H2O
。Cl2既是氧化劑又是還原劑。n(Cl2)氧化劑:n(Cl2)還原劑=n(NaCl)還原產物:n(NaClO3)氧化產物=5:1
。
再如：二氧化氮溶於水
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
NO2既是氧化劑又是還原劑。
希望可以幫到你。

② 如何判斷一個物質是氧化劑還是還原劑

在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質為還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。

含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。

(2)初中化學怎麼判斷氧化劑和還原劑擴展閱讀

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。

含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

③ 在氧化還原反應中,如何判斷氧化劑與還原劑

判斷元素的化合價 如果元素化合價升高,則對應的物質為還原劑；反之,就是氧化劑
舉個例子
CO+CuO=Cu+CO2
在這個反應中,碳元素的化合價由+2價變為+4價,化合價升高,所以CO為還原劑；銅元素的化合價由+2價變為0價,化合價降低,所以CuO為氧化劑.

④ 如何判斷氧化劑和還原劑 口訣

判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物 氧化反應） 降（化合價）得（電子）還（還原物 還原反應） 若說劑 正相反

氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。

由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

(4)初中化學怎麼判斷氧化劑和還原劑擴展閱讀：

典型氧化劑：

典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；

含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

典型還原劑：

活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

鹼金屬單質：如Li，Na，K等

處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

參考資料來源：網路--氧化劑

參考資料來源：網路--還原劑

⑤ 怎樣區分氧化劑和還原劑

從得失電子的角度,得電子的是氧化劑,失電子的是還原劑
從化合價變化的角度,化合價降低的氧化劑,化合價升高的是還原劑
以下是各自的性質：
氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.
還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢[1]
：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合[2]
。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）[3]
。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強[3]
。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

⑥ 什麼是氧化劑和還原劑。怎麼分辨

在一個化學反應中獲得電子的物質為氧化劑，而失去電子的物質為還原劑；比如：氯氣和鉀反應。生成氯化鉀。鉀失去電子變成K+為還原劑。氯氣獲得電子變為Cl-為氧化劑。

⑦ 化學氧化劑和還原劑怎麼區分

從得失電子的角度，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑
從化合價變化的角度，化合價降低的氧化劑，化合價升高的是還原劑
從常見物質類別的角度，氧氣、氯氣、H2O2、硝酸、高錳酸鉀、金屬陽離子、氫離子等是常見的氧化劑；氫氣、碳、CO、金屬單質、非金屬陰離子、Fe^2+、SO3^2-
等是常見的還原劑

⑧ 還原劑與氧化劑如何判斷

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯氣中化合價由0既升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑

還原性是相對於氧化性來說的，微觀角度講，就是它的失去電子的難易程度。
還原性強，就是失去電子的能力強，失去電子就是被氧化
氧化性強，就是得到電子的能力強， 得到電子就是被還原

氧化性，還原性的判斷方法
一、根據化學方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑 氧化劑>氧化產物>還原產物
還原性：還原劑>氧化劑 還原劑>還原產物>氧化產物
二、根據物質活動性順序比較（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca₂+<Na+<Mg₂+<Al₃+<Mn₂+<Zn₂+<Cr₃+<Fe₂+<Ni₂+<Sn₂+<Pb₂+<(H+)<Cu₂+<Hg₂+<Fe₃+<Ag+<Pt₂+<Au₂+
注意：Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
三、根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
四、根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
五、根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。六、根據元素最高價氧化物的水化物比較酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強七、根據原電池的電極反應判斷兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬

⑨ 怎樣區分氧化劑和還原劑

區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。

第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：CO + CuO ===== Cu + CO2 ,這個反應中每個CO分子得到一個氧原子變成CO2分子，CO是還原劑，CuO失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。

第二、從元素化合價升降的角度來判別。所含元素的化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價升降情況。Zn反應前是零價反應後是正二價，化合價升高了，鋅是還原劑，H2SO4中的H元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的H元素是零價，H2SO4中的H元素的化合價降低了，H2SO4是氧化劑。
又如：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑（反應條件略），KClO3中的Cl元素為正5價反應後KCl中的Cl為負一價，化合價降低了，KClO3是氧化劑。KClO3中的O為負二價反應後O2中的O為零價，O元素的化合價升高了，KClO3又是還原劑。

第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。