化學周期表的周期怎麼看

❶ 怎麼看懂元素周期表

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體(又稱惰性氣體或貴族氣體)等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

❷ 化學元素周期表是怎麼樣看的

（1）元素的最高正價等於主族序數：+1==>+7 氧氟除外！
（2）元素的最高低負價：
從4主族開始
等於主族序數-8 -4==> -1

❸ 化學元素周期表 周期和族怎麼分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

具有相同電子層數的一系列元素按原子序數遞增順序排列的一個橫行為一個周期。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

周期表中共有七個橫行，也就是七個周期。第1周期（只含2種元素），稱特短周期；第2、3周期（各含8種元素）稱短周期；第4、5周期（各含18種元素）稱長周期；第6、7周期（含32種元素），第7周期（尚未全部發現）稱特長周期。也有將第1、2、3周期稱短周期，第4、5、6、7周期稱長周期的。

(3)化學周期表的周期怎麼看擴展閱讀：

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

❹ 化學元素周期表怎麼讀

1氫(qīng)2氦(hài)3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11鈉(nà)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氬(yà)19鉀(jiǎ)20鈣(gài)

21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā)32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37銣(rú)38鍶(sī)39釔(yǐ)40鋯(gào)41鈮(ní)42鉬(mù)43鍀(dé)44釕(liǎo)45銠(lǎo)46鈀(bǎ)47銀(yín)48鎘(gé)49銦(yīn)

50錫(xī)51銻(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55銫(sè)56鋇(bèi)57鑭(lán)58鈰(shì)59鐠(pǔ)60釹(nǚ)61鉕(pǒ)62釤(shān)63銪(yǒu)64釓(gá)65鋱(tè)66鏑(dī)67鈥(huǒ)68鉺(ěr)69銩(diū)70鐿(yì)71鑥(lǔ)72鉿(hā)73鉭(tǎn)74鎢(wū)75錸(lái)76鋨(é)77銥(yī)78鉑(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)

81鉈(tā)82鉛(qiān)83鉍(bì)84釙(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87鈁(fāng)88鐳(léi)89錒(ā)90釷(tǔ)91鏷(pú)92鈾(yóu)93鎿(ná)94鈈(bù)95鎇(méi)96鋦(jú)97錇(péi)98鐦(kāi)99鎄(āi)100鐨(fèi)101鍆(mén)102鍩(nuò)103鐒(láo)104釒盧(lú)105釒杜(dù)106釒喜(xǐ)107釒波(bō)108釒黑(hēi)109釒麥(mài)110釒達(dá)111釒侖(lún)

(4)化學周期表的周期怎麼看擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

❺ 化學元素周期表怎麼看如鈣是第幾族第幾周期第幾個

Ca 元素核外電子排布為 2882，四個電子層，對應第四周期，最外電子數為2，主族對應第二主族，所以鈣在 第四周期IIA族

❻ 化學元素周期表怎麼看族和周期

族為一豎，周期為一行

❼ 化學元素周期表如何看原子的電子數如何排列

橫看周期
豎看主族
前三行是三個短周期
後面的都是長周期
耶
周期表一般有兩種顏色左邊的都是一種顏色
是指金屬（除了氫）
右上角
那個三角形是非金屬
恩
周期表是按照元素中按質子個數來排的
就是按核電荷數來排列
比如說氫里有一個質子即核電荷數為1
所以它排第一個
恩原子的電子按最里層就是K層2
然後8
18~~~~~這樣子排出去的
但是也有例外
具體的講：
有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s2
2s2
2p4。迄今為止，只發現了7個電子層！
處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。
哦
還有那個能級躍遷圖就是考慮的前提之一

❽ 如何看懂化學元素周期表

1.首先它是13號元素，說明裡面質子數為13，正電荷也就是13，電子也是13，質量數大概26，質量數減去質子數就是中子數了。
2.看最外層電子層數為3，易失電子為正三價。
3.看你你是初三學生，化學不難，好好學習，相信前途光明

❾ 化學的元素周期表中，關於長、短周期，是怎樣劃分的

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）
長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）
不完全周期（七行）（元素有26種）
為什麼這么劃分老師沒說~
我估計，有過渡元素的是長周期，沒有過渡元素的是短周期~
因為第七周期沒排完全，所以是不完全周期~