化學上的計算質量怎麼算

『壹』 化學中質量的表示方法及計算公式為

質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可

『貳』 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

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來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

『叄』 化學中.如何計算質量

對。 詳解：本題考查兩條公式：n=N/NA，n=m/M 首先：n=N/NA=1.204*10/6.02×10^23=2mol 然後：將 n=m/M 變式為 m=nM 最後：m=nM=2mol×44g/mol=88g 希望能夠採納！

『肆』 化學質量計算

答案C

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃鹽酸物質的量為0.05*12=0.6而MnO2有0.2mol，所以是濃鹽酸不足 因此用濃鹽酸的物質的量算。由方程式可知4molHCl對應0.2mol氯離子，所以如果所有的濃鹽酸都和MnO2反應的話，應生成0.3mol氯離子，0.3mol氯離子就對應0.3molAgCl。但是鹽酸隨著反應的消耗會變稀，而稀鹽酸與MnO2不反應，所以最終生成的氯離子不足0.3mol，也就是AgCl不足0.3mol
答案選C

『伍』 初中化學相對原子質量怎樣計算

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

相對原子質量=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

相對原子質量≈原子核質量/（1/12）mC

相對原子質量=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

相對原子質量=質子數+中子數

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的)。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份。那每一份的質量就是：一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

『陸』 化學物質的質量怎麼算

你是說物質的摩爾質量嗎？N是14，H是1，Fe是56，S是32，O是16，那麼（NH4）2Fe（SO4）2的摩爾質量就是284

『柒』 怎樣求化學物質質量

化學物質的質量可以用托盤天平。
托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、標尺、游碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度盤、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個秤盤，右盤里放已知重量的物體（砝碼），左盤里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。
希望我能幫助你解疑釋惑。

『捌』 怎麼計算化學反應中反應物的質量

親,看到問題有點晚了,但我希望通過我的解答幫到你,對於一個確定的化學方程式,各反應物和生成物之間的質量比是確定的,這個比值就是各反應物和生成物的相對分子質量乘以計量數(也就是配平方程式後,化學式前面的系數,)之比,這與實際的反應過程中需

『玖』 化學計算質量的公式

質量一般就用克，g,計算公式，物質的量乘以相對原子質量或者相對分子質量