㈠ 化學中常見的鹽有哪些
硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。
㈡ 鹽類化學品主要包括哪些種類
鹽類化學品主要包括哪些種類？
Carbonates 碳酸鹽
Chlorides 氯化物
Citrates 檸檬酸鹽
Hexacyanoferrates 六氰基高鐵酸鹽
㈢ 化學中總共有幾種鹽分別由什麼類型的元素(或族)組成
酸式鹽，如NaHCO3
正鹽，如Na2CO3
鹼式鹽，如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
復鹽，如明礬（十二水硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O
好像各種元素都有~~~
㈣ 化學 鹽的分類
酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因「電離」趨勢大於「水解」趨勢，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均顯酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)
(3)弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：NaHCO3＜Na2CO3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沉澱，就必須超過溶解度，並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉澱，方程式為
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉澱符號）
高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽，但是習題中出現過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與鹼性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
編輯詞條鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽
basic salt
含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的鹼式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的鹼式鹽。鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。某些鹼式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。
編輯詞條正鹽
前言
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
編輯本段酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）
NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和
HSO3根顯酸性。
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4- 『可逆符號』HPO42- ＋ H+
H2PO4- ＋ H20 『可逆符號』H3PO4 ＋ OH-
H2PO4-電離產生的c(H+)大於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO42-電離產生的c(H+)小於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱鹼性。
酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
HSO4-根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2-
有的卻呈鹼性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等 水解了。
編輯本段鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
編輯本段復鹽
定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
編輯詞條強酸弱鹼鹽
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根
弱鹼離子:Al,Fe,NH4,Cu
編輯詞條強鹼弱酸鹽
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉
弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，氫硫酸根離子（HS,S），硅酸根，偏鋁酸根，醋酸根
強鹼離子：Na,K,Ca,Ba
㈤ 化學中鹽的種類有哪些
強酸強鹼鹽，強酸弱鹼鹽，弱酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽
㈥ 高中化學鹽類有哪些
正鹽：酸跟鹼完全中和的產物；
酸式鹽：酸里的部分氫離子被鹼中和的產物；
鹼式鹽：鹼里的部分氫氧根離子被酸中和的產物。
㈦ 鹽類化學品主要包括哪些種類
暈。鹽酸1比3硝酸混合，如果是濃鹽酸1比3濃硝酸按體積比為混合，這是王水，主要是溶解極不活潑的金屬。
用鹽酸1比3硝酸混合溶解鐵，你太奢侈浪費了，太污染環境了，你怎麼問問普通人，即使問問高中的化學老師，也會給你點建議的。因為鹽酸揮發，硝酸會生成有毒污染性很強的氮的氧化物，你聞著當然有味道，要是長久下去，可能有機會中毒，或者有機會得職業病。
不知道你要做什麼產品，希望你用稀硫酸。
㈧ 初中化學里常見的鹽有哪幾種
按組成和結構分：
酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
正鹽： NaCl MgSO4 Na2CO3 KNO3
㈨ 高中化學鹽分為哪幾類
硫酸氫鈉 亞硫酸氫鈉 碳酸氫鈉 這些帶個氫的就是酸式鹽 硫酸鈉 亞硫酸鈉 碳酸鈉 這些不帶的就是正鹽