水具有的化學性質有哪些

A. 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(1)水具有的化學性質有哪些擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

B. 水有哪些化學性質,越多越好

一、水的物理性質
1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈藍綠色
2.在1 atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的凝固熱為5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化熱為40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，蒸氣壓小
(1)沸點：液體的飽和蒸氣壓等於液面上大氣壓之溫度，此時液體各點均呈劇烈汽化現象，且液氣相可共存若液面上為1 atm(76 mmHg)時，則該沸點稱為「正常沸點」，水的正常沸點為100℃
(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：壓力鍋，壓力鍋內水面造成6atm而使水的沸點升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快
(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降
3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D = 1g/mL

水的三相圖
(1)三相點：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。
(2)臨界點（critical point）之溫度為臨界溫度，壓力為臨界壓力。
1. 臨界溫度：加壓力使氣體液化之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化
2. 臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。
(3) 水相圖與CO2相圖之比較
1. 水相圖之OA 線段向左傾斜，此乃因冰熔化時體積縮小，故加壓使熔點降低；而CO2(s)熔化時體積脹大，故加壓可使熔點升高。
2. 水之三相點壓力(4.58 mmHg)小於1 atm(常壓)，CO2的三相點壓力大於1 atm，故在常壓下，冰可先熔化成水，恩B卻可直接升華。

二、水的化性
1.水是最常見的溶劑
(1)一般而言活性小的金屬和非極性分子物質在水中的溶解度較小。但分子量小、極性大且能與水分子產生氫鍵的分子物質，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是電解質的優良溶劑因為水是極性分子，可與電解質的陰陽離子水合，隔離陽離子與陰離子間之吸引力，而使電解質溶於水中
參閱課本p.67，Fig 4-1
2.水分子中氫與氧都有同位素存在
(1)氫的同位素有三種
氫(或H)：占天然存在的氫之99.98％氘(或D)：占天然存在的氫之0.04％氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三種
氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)純化的水可視為1H216O。
自然界水中含有極少量的氧化氘(D2O)，可有水電解後的殘液分餾而得
∵在電解水時，由於H2O較輕，比D2O更易移動到電極分解，故電解後留下的液體中含D2O的比率較電解前多
氧化氘俗稱重水(heavy water)，廣用於核子反應器，作為中子的減速器
3.常見與水有關的化學反應
(1)水與全部的鹼金屬及鹼土族的鈣、鍶、鋇等均可反應產生氫氧化物及氫氣
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和許多金屬氧化物反應會生成鹼
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和許多非金屬氧化物反應會生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

C. 水的化學性質有哪些

1,水的穩定性：水的高溫條件下也不容 易分解,這就是難以用水作原料直接製取 氫氣的根本所在.常溫下水的PH=7 2,水域某些金屬,非金屬和化合物反應 ：在常溫下水能與活潑的金屬反應如鈉；在 高溫條件下能與碳,鐵等反應.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（氣）=（高溫）CO+H2 3Fe+4H2O（氣）=(高溫）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（氣）=（高溫,催化劑）CO+ 3H2 3,與某些酸性氧化物或鹼性氧化物反應生 成對應的酸或鹼.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,與某些物質結合為水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此無水硫酸銅時常用來檢驗水的試劑

D. 水的化學性質是什麼

常溫下，水的離子積常數Kw＝1.00×10-14。

水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。

很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

水（化學式為H₂O），是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質。

水是地球上最常見的物質之一。地球表面有71%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

E. 水的化學性質

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

F. 水有那些化學性質，寫出相應的化學方程式

一、氧氣的化學性質
1、硫在空氣中燃燒
s
+
o
2

點燃

so
2
2、紅磷在空氣中燃燒
4p
+
5o
2

點燃

2p
2
o
5
3、鐵絲在氧氣中燃燒
3fe
+
2o
2

點燃

fe
3
o
4
4、鎂在空氣中燃燒
2mg
+
o
2

點燃

2mgo
二、水的化學性質
水通電分解
2h
2
o
通電
2h
2
↑+
o
2
↑
三、碳的化學性質
1、碳在氧氣中充分燃燒：
c
+
o
2
點燃
co
2
2、碳在氧氣中不充分燃燒：
2c
+
o
2
點燃
2co
3、木炭還原氧化銅：
c+
2cuo
高溫

2cu
+
co
2
↑
四、二氧化碳的化學性質
1.、二氧化碳可溶於水：
h
2
o
+
co
2
==
h
2
co
3

2、二氧化碳與石灰水中氫氧化鈣反應
ca(oh)
2
+
co
2
==
caco
3
↓+
h
2
o
3.在高溫下二氧化碳和碳反應
co2+
c
高溫

2co
4.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應
2naoh +
co
2
== na2co
3
+
h
2
o

G. 水有哪些重要的物理性質和化學性質

水的化學式:H2O
相對分子質量:18
水的物理性質:
純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g
/cm3.水結冰時體積膨脹，。水有三態變化:水蒸發時，因體積會膨脹，從而放出大量能量，水能結冰，冰的密度小於水的密度，所以浮在水的上面。
水的化學性質:
1、通電產生氫氣和氧氣
2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸
H2O
+
CO2==
H2CO3
水的重要作用:
1、水對氣候具有調節作用。
2、水是所有生命體的重要組成部分。人體中水占體重的70%;水是維持生命必不可少的物質，沒有水就沒有生命，人每天都離不開水!
3、水上人類的日常生活必備的物質。如炊事、洗滌、沐浴、清潔等等
4、水是工業的血液。工業生產離不開水。如原料用水、產品處理用水、鍋爐用水、洗滌用水、冷卻用水等等。
5、水利是農業的命脈。農業生產上，需要大量的水進行灌溉。
6、水可以用來滅火。向火中波水，讓水吸收和帶走大量熱量，使然燒物的溫渡降到其然點以下;同時水在火中蒸發產生的水蒸氣會阻隔然燒物與氧氣的接觸，從而使然燒物因缺氧而熄滅。
7、水可以用來發電。電能人們生活不可缺少的能源。
總之，水是自然資源的重要組成部分，是所有生物的結構組成和生命活動的主要物質基礎。從全球范圍講，水是連接所有生態系統的紐帶，自然生態系統既能控制水的流動又能不斷促使水的凈化和循環。因此水在自然環境中，對於生物和人類的生存來說具有決定性的意義。

H. 水的 物理性質： 化學性質： 用途：

水的物理性質：

純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。

水的化學性質：

1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用處：

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

(8)水具有的化學性質有哪些擴展閱讀：

性質

三態變化

眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。

但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、

玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

地下水與地表水

地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。

地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。

原水與凈水

原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。

凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。

I. 水的化學性質。

水的化學性質有穩定性、氧化性、還原性等。水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。