1. 請問怎樣才能更好的理解化學平衡(拜託哪位高手解答一下)
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
2. 化學平衡有什麼特點如何理解化學平衡的移動
化學平衡的特點可以有幾個字了幾句話來概括一是他是一個可逆的反應，第二個正反應合力反應的速率是相等的第三個化學平衡，它是一種動態平衡，但是在平衡混合物中百分的含量是一定的，如果改變平衡條件的平衡就會改變，建立一個新的平衡，所以說化學平衡，因為它是一種動態的平衡，所以他是可以移動的。
3. 怎麼理解化學平衡
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。簡單的理解就是 可逆反應中，化學反應正逆反應速率。
4. 化學平衡，怎麼理解
平衡移動的根本之一就是濃度的變化，A選項加入氬氣，沒有濃度變化。b加熱，反應向右，所以分解率變大，c是對的。d體積變大，濃度就會減少，所以反應向濃度增大進行，也就是向右進行。分解率也是增大。
5. 關於化學平衡的三步法，我還是搞不清楚！
對於化學平衡狀態的定義，(1)要知道平衡是一種狀態，狀態是不隨時間改變的；(2)要理解「一定條件」的涵義，對於不同的反應，這一定的條件是不同的；(3)必須是可逆反應，化學平衡是可逆反應的一種特殊狀態；(4)正、逆反應速率相等和各組分的濃度不變是判斷平衡狀態的兩個標准，前者從微觀上反映，後者從宏觀上表現。另外，要理解化學平衡的特點：動、定、變。可逆反應一當處於化學平衡狀態，則一切宏觀量皆保持不變，從而可得出一等六定：正、逆反應速率相等，平衡混合物中各物質的物質的量不變，平衡濃度不變，反應物的轉化率不變，生成物的產率不變，正、逆反應速率不變。除此之外，對於反應前後氣體體積不相等的可逆反應，也可以通過壓強、氣體密度和氣體平均分子量等保持一定來判斷平衡狀態。化學平衡的移動，要從下列幾個方面去理解：(1)必須是一個可逆反應，這是討論平衡移動的前題；(2)移動是一個過程，過程與時間有關，必有始態和末態，即有一個舊平衡和一個新平衡；(3)外部條件(濃度、壓強和溫度)必然發生改變，這是平衡發生移動的因素；(4)平衡移動的結果是濃度要發生變化。要弄清楚什麼是平衡向右移動和向左移動，以及判斷平衡移動方向的准則；要從實質上去認識，只有正、逆反應速率相等關系被打破時平衡才會被破壞，從而發生移動；而平衡發生移動，則平衡體系中各物質的百分含量一定要改變。因此，反應速率、平衡濃度改變了，平衡不一定發生移動；而百分含量改變了，平衡一定發生移動。結合條件對平衡的影響以得出，改變溫度，或改變平衡體系中任一物質(固體和純液體例外)的濃度，平衡一定會發生移動，使用催化劑則不影響平衡，改變壓強或容器的體積不一定使平衡發生移動。(1)正、逆反應速率與建立平衡狀態的關系V正＝V逆建立平衡狀態(2)正、逆反應速率與平衡移動的關系V正＞V逆平衡向右移動V正＝V逆平衡不移動V正＜V逆平衡向左移動(3)平衡時，隨時間推移正、逆反應仍在進行平衡狀態不變正＝逆≠0動態平衡狀態問:向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2後,保持溫度和容器壓強不變，充入1molSO3,為什麼平衡不移動?c(？SO2)和c(O2)減小，c（SO3)增大了，應該向前者推進，不對嗎？答:這里說的平衡是最終狀態,你可以想像,首先的1摩爾SO2和2摩爾O2全部生成SO3
當然這是不可能的,於是就有一個平衡狀態,而現在我們假設是全部生成,那麼加進來的就是SO3,只是產物增加,而現在條件不變,於是SO3又分解到平衡狀態,所以平衡狀態跟之前是成比例的也就是說平衡是一樣的,這叫同一平衡.
你理解是片面的
首先在平衡狀態下加入任意物質都會使反應向減少這物質的方向進行,於是SO3一定會分解,那麼SO2,O2的濃度不一定會減小(現在還不肯定是否一定不變),而在壓強溫度不變的情況下體積變化可以不計,因為壓強一變體積就會跟著變,於是SO3按著合成時的比例分解到一個平衡狀態
6. 如何通俗的解釋化學平衡
NaHSO4過量，即Ba(OH)2少量，Ba2+和OH-保持1:2。一個Ba2+需要一個SO42-沉澱，兩個OH-需要兩個H+，所以Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42-===BaSO4 + 2H2O。
NaHSO4少量，H+和SO42- 保持1:1，一個SO42-沉澱一個Ba2+，一個H+只能中和一個OH-，所以H+ + SO42- + Ba2+ +OH-===BaSO4+H2O。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
學習方法：
系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有系統化、結構化的知識，才易於轉化成為能力，便於應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之後，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。
這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統化有機聯系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯系。注意從宏觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。並在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯系的系統化工作。使所學知識成為小系統、小結構，然後逐步成為大系統、大結構，達到系統化、結構化的要求。
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7. 化學平衡的理解
1，可以從分壓考慮，反應物的分壓增大，平衡正向移動。
2、對於特定的反應，如果是反應前後氣體分子數相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是一樣的，由於反應前後分子數不變，壓強和容積都不變，生成物物質的量，轉化率，濃度都相同；如果是反應前後氣體分子數不相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是不一樣的，以正反應方向是分子數增大的反應，加入相同物質的量的氣態反應物，在等容時，隨著反應的進行，壓強增大，不利於向正反應方向進行，而等壓時，隨著反應的進行，壓強不變，體積可以增大，有利於向正反應方向進行，因此，生成物物質的量，轉化率，濃度就不相同。
3、平衡向正反應方向移動，由於加入HI，導致HI的濃度（或分壓）增大，平衡向減弱這種改變的方向移動，即正向移動。
8. 如何建立化學平衡思想
高中階段的學生對可逆反應的相關問題存在認識障礙，如，判斷平衡狀態的依據是哪些、平衡的移動方向以及平衡移動後相關物質的定量計算，學生感到困難重重。由於這塊知識的抽象性，學生無法構建相關的知識網路結構，也難以構建解決平衡的思維方法。面對新的問題情境，學生不能還原已學過的知識，也不會對問題進行分析和解決。因此，對這一模塊的教學，教師不能簡單傳授知識和操練習題，關鍵是在教學過程中要幫助學生建立化學平衡思想。我們可以從以下幾個方面幫助學生建立化學平衡思想。
一、化學平衡狀態的建立和判斷
化學平衡的研究對象主要是可逆反應，當外界條件一定時，在反應物生成產物的一瞬間，逆反應也就開始了。由於起初生成物濃度很小，逆反應速率也很小，反應物濃度很大，正反應速率開始時最大。隨著反應的進行，產物不斷生成，反應物不斷被消耗，正反應速率隨著反應物濃度的下降而漸漸變小，逆反應速率隨生成物濃度的上升而不斷增大。最終，正反應和逆反應的速率相等，各組分的濃度不再發生變化，達到了化學平衡狀態。因此，化學平衡狀態具有「動、定、等、變」的特點。可逆反應是否達到平衡狀態可以從正逆反應速率相等和組分的濃度不變這兩方面判斷。
1.平衡狀態判斷方法之一：正逆反應速率相等
正逆反應速率相等是指反應中同一物質的生成速率和消耗速率相等。根據反應速率理論，同一反應在同一時間用不同物質來表示反應速率，速率比等於系數比。因此，正反應和逆反應可以用不同物質來表示，如果不同物質表示的速率比等於系數比，那麼這個反應也就達到了平衡。
如：可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）在一定條件下，如果v（正，A）=v（逆，A）或者v（正，A）：v（逆，C）=a：c，則表示此反應達到了平衡。
例1.在一定溫度下的固定體積的容器中反應，反應N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）達到平衡的標志是（ ）
A.3v（N2）正=v（H2）正
B.2v（H2）正=3v（NH3）逆
C.單位時間內生成1mol氮氣，同時生成2mol氨氣
D.三個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-N鍵形成
解析：運用等速來判斷平衡，必須要有正、逆兩個方向的速率，而且正逆反應速率相等。選項A、C、D只有一個方向的速率，選項B符合速率相等，因此，答案為B。
2.平衡狀態判斷方法之二：各組分的濃度不再變化
可逆反應由於正逆反應的速率相等達到平衡，因此，各物質的凈變化為零。各組分的質量、物質的量、物質的量濃度都不發生變化。
例2.H2（g）+I2（g）？葑2HI（g）已經達到平衡狀態的標志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）∶c（I2）∶c（HI）=1∶1∶2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
解析：反應達到平衡時，各物質的濃度或物質的量不再變化，各物質間的濃度或物質的量之比沒有確定的定量關系。平衡時各物質的濃度或物質的量隨著起始濃度的變化而變化。因此，答案為③。
3.平衡狀態判斷方法之三：其他物理量的間接判斷
平衡狀態的判斷除了上述兩種基本依據外，還可以根據氣體的總物質的量、氣體的壓強、氣體的密度和氣體的相對分子質量等物理量來判斷，如果這些物理量不再隨時間變化而變化，也可以作為平衡狀態的判斷依據。運用這些物理量來判斷平衡狀態，要注意反應的類型。對於氣體參加或氣體生成的反應，如果反應前後氣體分子總數不變的反應（即等體反應），如，H2（g）+I2（g）？葑2HI（g），在一定溫度下的固定體積的容器中反應，如果氣體的總物質的量不變、在一定條件下壓強不變、密度不變、混合氣體的密度不變不能作為平衡狀態的依據。同樣道理，一定溫度下，可逆反應A（g）+2B（g）？葑C（g）在容積固定的密閉容器中進行，如果混合氣體的總物質的量不再變化、混合氣體的壓強不再變化、混合氣體的密度不再變化，不能作為平衡狀態的依據。但僅是混合氣體的密度不變能作為平衡狀態的依據。因此，同樣是等體反應，要分清是哪一類等體反應。對於反應前後氣體分子總數有變的反應（即非等體反應），如，N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）在一定溫度下的固定體積的容器中反應，如果混合氣體的總物質的量不再變化、混合氣體的壓強不再變化、混合氣體的平均相對分子質量不再變化均可作為平衡狀態的依據，只有混合氣體的密度不再變化，不能作為平衡狀態的依據。
二、化學平衡常數與平衡思想
為了定量描述可逆反應的平衡狀態，引入了化學平衡常數。對於一般的可逆反應aA+bB？葑cC+dD；各物質的平衡濃度之間存在一個關系式，即K=■，叫做化學平衡常數表達式。這個常數的大小可以表示反應進行程度的大小，也可以判斷反應是否達到化學平衡狀態。常數的大小主要由反應物的性質決定，如果一個化學反應的平衡常數的數值在105左右，通常認為，反應可以進行得比較完全；相反，如果一個化學反應的平衡常數的數值在5～10左右，則認為這個反應很難進行。其次，K受外界因素溫度的影響，同一個反應，溫度不同，反應進行的程度不同，K發生變化，因此，根據K隨溫度的變化可推測一個反應的熱效應。
1.利用化學平衡常數判斷反應進行的狀態
如，某溫度下，可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）
平衡常數為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：Qc=■。 如果Qc=K，反應處於平衡狀態；如果QcK，反應向逆反應進行。
2.利用化學平衡常數判斷反應的熱效應
可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）（ΔH>0），如果升高溫度，平衡向吸熱反應方向（即正反應方向）移動，K值變大；如果降低溫度，平衡向放熱反應方向（即逆反應方向）移動，K值變小。因此，如果一個可逆反應的K隨溫度升高而變大，則正反應為吸熱反應。反之，K隨溫度升高而減小，則正反應為放熱反應。
例3.已知反應2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
■
（1）比較此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆（填「>」、「<」或「=」）
（2）K300℃>K400℃，則該反應是 熱反應。
解析：此時的濃度商Q=■=1.86<400，反應未達到平衡狀態，向正反應方向移動，故v正>v逆；溫度降低時，K值變大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應。
三、教學活動中平衡思想的應用
平衡思想不僅僅存在於可逆反應中，也存在於弱電解的電離平衡、鹽類水解平衡和沉澱溶解平衡中。平衡狀態的特點和平衡時的定量關系同樣存在於各類平衡體系，勒沙特列原理可以分析任何平衡體系。教師在日常的教學活動中不斷滲透和應用平衡思想，讓學生在學習化學的過程中體會和領悟平衡思想，以達到會應用。
1.化學平衡思想的應用
情境一：氯氣能溶於水，但氯氣在飽和食鹽水溶解度很小，可用排飽和食鹽水收集氯氣。氯氣中混有的氯化氫氣體也可通過飽和食鹽水的方式提純氯氣。
解析：將氯氣通入水中存在的平衡體系Cl2+H2O？葑H++Cl-+HClO。飽和食鹽水中氯離子濃度很大，使上述平衡左移，所以氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集氯氣。同樣，由於HCl極易溶於水，使溶液中Cl-濃度增大，平衡左移，抑制氯氣溶於水，因此除去HCl雜質。
2.化學平衡和電離平衡相結合分析反應的本質
情境二：在常溫下鋁很難與水反應，但鋁與氫氧化鈉溶液很快反應，產生氣泡。
在高一講課時，教師經常這樣分析：在鹼的作用下，鋁首先會與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，生成的氫氧化鋁與鹼反應生成了偏鋁酸鈉和水，因此，鋁與鹼液反應生成了氫氣。對這種解釋方式，學生還是難以理解。在這個體系中存在兩個平衡體系：（1）H2O？葑H++OH-，（2）2Al+6H2O？葑2Al（OH）3+3H2↑（這個反應的K很小）。金屬Al由於金屬性較弱，就必須有高濃度的H+，但水是一種很弱的電解質，其中的C（H+）很小，反應無法發生，假如提高了H+的濃度，則反應就能發生，譬如，把上述水換為鹽酸溶液即可。加入鹽酸，我們也可以這樣說，由於鹽酸的加入，破壞了2Al+6H2O？葑2Al（OH）3+3H2↑這個化學平衡，鹽酸和2Al（OH）3作用生成了AlCl3，平衡（2）往正反應方向移動。
同樣道理，由於Al（OH）3是兩性氫氧化物，若在上述體系中加入NaOH溶液，能和Al（OH）3反應生成NaAlO2，也破壞了（2）化學平衡，於是反應發生了。
3.水解平衡思想的應用
鹽溶液的配製和一些膠體的製取，應用了鹽類的水解平衡思想。如，為什麼配製氯化鐵溶液時要加入鹽酸，加熱飽和氯化鐵溶液可以製得氫氧化鐵膠體？解析：氯化鐵溶液中存在平衡體系為Fe3++3H2O？葑Fe（OH）3+3H+（ΔH>0），Fe（OH）3（s）？葑Fe33+（aq）+3OH-（aq）（ΔH>0）。由於K（Fe（OH）3）很小，氯化鐵溶液中不加鹽酸，鐵離子不斷水解，會產生Fe（OH）3沉澱。加入鹽酸，增大了H+濃度，第一個平衡左移而第二個平衡右移，因此，抑制Fe3+的水解。當加熱時，水解平衡正移，沉澱溶解平衡逆移，就得到了膠體。
四、反思
化學平衡思想的建立過程不是簡單的過程，在教學過程中，教師選擇具體的化學問題讓學生來分析探討，從感性上體會到平衡思想。也可以選擇經典的化學題，從理性思維上運用平衡思想。總之，化學平衡思想貫穿在整個高中化學的教學中，讓學生逐漸領悟，從而學會運用平衡思想定性和定量分析化學反應，理解反應的本質。
9. 化學平衡是一個什麼概念 怎麼理解
，看反應物和生成物的濃度是否改變，若恆定不變，則達到化學平衡；有顏色變化的反應要看顏色是不是不再變化，若不變，則達平衡；還有，氣體反應物的消耗量等於氣體生成物消耗量時，就達到化學平衡了．請讓我舉個例子補充說明吧：N2+3H2－－2NH3(該反應為可逆反應)當消耗3molH2的同時,右邊的NH3也消耗2mol,前者反應是正向的,後者是逆向的,這樣就達到化學平衡了.還要補充一點就是:固,液體反應物或生成物不能作為化學平衡的標志.