初中化學常見化合物有哪些

⑴ 初中化學有哪些常見的有機高分子化合物

天然有機高分子化合物如
澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等，羊毛和毛發屬於蛋白質；木材和棉花屬於纖維素。

⑵ 初中化學的六種有機物是什麼

1、甲烷

甲烷（系統名為「碳烷」，但只在介紹系統命名法時會出現，一般用習慣名「甲烷」）在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

2、乙酸

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

3、乙醇

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

4、葡萄糖

葡萄糖（glucose），有機化合物，分子式C6H12O6。是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故屬於「右旋糖」。

5、蔗糖

蔗糖，是食糖的主要成分，雙糖的一種，由一分子葡萄糖的半縮醛羥基與一分子果糖的半縮醛羥基彼此縮合脫水而成。蔗糖有甜味，無氣味，易溶於水和甘油，微溶於醇。相對密度1.587（25℃）。有旋光性，但無變旋光作用。

6、澱粉

澱粉是高分子碳水化合物，是由葡萄糖分子聚合而成的。其基本構成單位為α-D-吡喃葡萄糖，分子式為(C6H10O5)n。澱粉有直鏈澱粉和支鏈澱粉兩類。前者為無分支的螺旋結構；後者以24~30個葡萄糖殘基以α-1,4-糖苷鍵首尾相連而成，在支鏈處為α-1,6-糖苷鍵。

⑶ 初三50種常見的化學物質名稱

1、AgNO3硝酸銀；

2、AgCl氯化銀；

3、CaCO3碳酸鈣；

4、Ag2O 氧化銀；

5、Ag2SO4硫酸銀；

6、Ag2CO3碳酸銀；

7、CaCl2氯化鈣；

8、Al2O3氧化鋁；

9、AlCl3氯化鋁；

10、BaO氧化鋇；

11、BaCl2氯化鋇；

12、CaO氧化鈣生石灰；

13、Fe3O4四氧化三鐵；

14、FeCl3氯化鐵；

15、FeCl2氯化亞鐵；

16、FeSO4硫酸亞鐵；

17、H2SO4硫酸；

18、HCl鹽酸；

19、HNO3硝酸；

20、H2SO3 亞硫酸；

21、CuO氧化銅；

22、CuOH氫氧化亞銅；

23、CuCl2氯化銅；

24、CuCl氯化亞銅；

25、CuCO3碳酸銅；

26、CuSO4硫酸銅；

27、FeO氧化亞鐵；

28、Fe2O3氧化鐵；

29、CH4甲烷，沼氣天然氣；

30、H2SO4硫酸；

31、HCl鹽酸；

32、CuSO4硫酸銅；

33、CaSO4硫酸鈣；

34、Al2(SO4)3硫酸鋁；

35、AgNO3硝酸銀；

36、CaCO3碳酸鈣；

37、MgCO3碳酸鎂；

38、NaOH氫氧化鈉；

39、Ca(OH)2氫氧化鈣；

40、Al(OH)3氫氧化鋁；

41、Fe(OH)3氫氧化鐵；

42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；

43、CH4甲烷；

44、C2H5OH乙醇；

45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；

46、CO(NH2)2尿素；

47、NH4NO3硝酸銨；

48、(NH4)2SO4碳酸氫；

49、(NH4)2SO4硫酸銨；

50、KHSO4硫酸氫鉀。

常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。

(3)初中化學常見化合物有哪些擴展閱讀：

高效記憶方法:

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

⑷ 初中化學中幾種常見物質

初中常見物質的化學式

氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）

H2 C N2 O2 P S Cl2

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化鉀 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀 （常見的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O

藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉澱：

紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3

淺綠色沉澱------------Fe(OH)2

藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2

白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.

淡黃色沉澱(水溶液中)----S

微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

1、紅色固體：紅磷、銅，氧化鐵（也可說成是紅棕色）2、綠色固體：鹼式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，乾冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞(常溫下唯一的液態金屬)等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：五氧化二磷，氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氧化鈣，無水硫酸銅11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(均含有Cu2+)13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(均含有Fe2+)14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，工業鹽酸(均含有Fe3+)15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳（劇毒），二氧化硫，氨氣、氯化氫氣體等大多數氣體均為無色氣體,具有刺激性氣體的氣體為：NH3、SO2、HCl

希望採納，謝謝！

⑸ 初中化學上常見的化合物的固態液態氣態

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
========
紅色：Cu;Cu2O；紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe（OH）3 （紅 褐 色） 、[Fe（SCN）]2+（血紅）、 液Br2（深紅棕色）、Br2水 （橙色）、Br2（CCl4）紅棕色 、Br2蒸氣（紅棕色）、NO2（紅棕色）

黃色：Agl（黃色）、Ag3PO4（黃色）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）、FeCl3（棕黃）、I2水（棕黃色）、Fe3+（棕黃色）、Cl2（黃綠色）

藍色：CuSO4*5H2O、Cu（OH)2、Cu2+的溶液

綠色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡綠色）、Cl2（黃綠）、F2（淡黃綠）、Cu2(OH)2CO3

黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）

紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4) 、I2（紫黑色）、 [Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物

Fe(SCN)3-血紅色,
Fe(OH)3紅褐,
Fe(OH)2-白色,
FeSO4.7H2O-綠色,
FeCl3-黃色,
CuSO4.5H2O-藍色,
Cu(OH)2-藍色,
CuCl2-紅棕色,
CuS-黑色,
Cu2O-磚紅色,
AgBr-淺黃,
AgI-黃色,
Na2O2-黃色,
NO2-紅棕色,

⑹ 初中化學常見化合物表達式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、二氧化碳和水反應：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
16、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
17、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
19、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
20、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
21、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
22、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
23、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
24、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
25、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
26、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
27、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
28、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
29、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
30、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
31、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性
(17)氨氣：NH3
（鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒)

⑺ 初中常見的化合物100個

NaCl 氯化鈉
NaOH 氫氧化鈉
Na2CO3 碳酸鈉
NaHCO3 碳酸氫鈉
BaCl2 氯化鋇
BaSO4 硫酸鋇
Ba(OH)2 氫氧化鋇
AgNO3 硝酸銀
Ca(OH)2 氫氧化鈣
沉澱：BaCO3 碳酸鋇 BaSO4 硫酸鋇 CaCO3 碳酸鈣 AgCl 氯化銀
酸：H2SO4 硫酸 HCl 氫硫酸（鹽酸） HNO3 硝酸

常見化合物的俗稱
俗稱 主要化學成分
硅的化合物：石英、水晶 SiO2
砂子 SiO2
鈉的化合物：食鹽 NaCl
蘇打、純鹼 Na2CO3
苛性鈉、燒鹼、苛性鹼 NaOH
芒硝 Na2SO4·10H2
大蘇打、海波 Na2S2O3
小蘇打 NaHCO3
鉀的化合物：苛性鉀 KOH
灰錳鉀 KmnO4
銨的化合物：硝銨、銨硝石 NH4NO3
硫銨、肥田粉 （NH4）2SO4
碳銨 NH4HCO3
鋇的化合物：重晶石 BaSO4
鈣的化合物：電石 CaC2
石灰石 CaCO3
螢石 CaF2
熟石灰、消石灰 Ca（OH）2
漂白粉 Ca（ClO）2、CaCl2
生石灰 CaO
無水石膏 CaSO4
熟石膏 2CaSO4·H2O
生石膏 CaSO4·2H2O
普鈣 Ca（H2PO4）2、CaSO4
重鈣 Ca（H2PO4）2
鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵 MgCl2
瀉鹽 MgSO4·7H2O
菱鎂礦 MgCO3
鋁的化合物：礬土 Al2O3
剛玉、紅寶石、綠寶石 Al2O3
明礬 K2Al（SO4）2·12H2O
鐵的化合物：鐵紅 Fe2O3
赤鐵礦 Fe2O3
磁鐵礦 Fe3O4
菱鐵礦 FeCO3
綠礬 FeSO4·7H2O
黃鐵礦 FeS2
錳的化合物：軟錳礦 MnO2
鋅的化合物：鋅礬、皓礬 ZnSO4·7H2O
鉛的化合物：方鉛礦 PbS
銅的化合物：輝銅礦 Cu2S
膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O
波爾多液 CuSO4、Ca（OH）2、S
砷的化合物：砒霜 As2O3
雄黃 As2S2
雌黃 As2S3
有機化合物：沼氣 CH4
電石氣 C2H2
蟻醛、福爾馬林 HCHO
蟻酸 HCOOH
醋酸 CH3COOH
酒精 CH3CH2OH
石灰酸 C6H5OH
甘油 C3H8O3
草酸 C2H2O4

⑻ 初中化學常見物質 化學式 俗稱 （ 要全的）

初中化學常見物質名稱、化學式、俗稱

1
、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式
nacl
2
、二氧化碳固體

：化學式
co2
，俗稱乾冰

3
、氧化鈣：化學式
cao
，俗稱生石灰

4
、氫氧化鈣：化學式
ca(oh)2
，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿

氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分
ca(oh)2
5
、甲烷

：化學式
ch4
，俗稱天然氣，瓦斯氣、、坑氣、沼氣的
主要成分

6
、乙醇

：化學式
c2h5oh ,
俗稱酒精

7
、汞：化學式
hg
，俗稱水銀
8
、過氧化氫：化學式
h2o2
，俗稱雙氧水

9
、硫酸銅晶體：化學式
cuso4·
5h2o
，俗稱膽礬、藍礬

10
、氫氧化鈉：化學式
naoh
，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉

11
、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：
caco3
12
、
氫氯酸
(hcl)
：
鹽酸
（氯化氫氣體溶於水所得的溶液）
，
學名：
氫氯酸

14
、碳酸鈉：化學式：
na2co3
，俗稱純鹼、蘇打

15
、碳酸氫鈉：化學式：
nahco3
，俗稱小蘇打

16
、鐵銹主要成分：氧化鐵

；化學式：
fe2o3