化學怎麼看陽離子

Ⅰ 我初三，化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子

原子得失電子形成離子，得電子形成陰離子，失電子形成陽離子。例如：鈉原子最外層有一個電子，易在化學反應中失去而變成鈉離子，鈉離子是帶一個單位正電荷的陽離子。

Ⅱ 初中化學 怎樣判斷所給圖是陰離子還是陽離子

原子結構示意圖，看核外電子和核內的質子，原子的原子核內是質子，數量一定，一個質子帶一正電荷，核外是電子，一個電子帶一負電荷，基態原子化合價為0，陽離子是核外電子數少於質子數，而帶正電，少幾個就是幾價的陽離子，，陰離子是核外電子數多於質子數，而帶負電，多幾個就是幾價的陰離子，比如Na和Na+，Cl和Cl-

Cl-離子

Ⅲ 怎樣通過化學式分辨元素的陰陽離子

你要分辨陰陽離子就要確定該物質是
離子化合物
，在此我不再贅訴
首先，你需要用經驗，就是記住常見的陰陽離子，比如Cl，SO4,
NO3
,Na，Cu，K等等，你可以自己去總結
第二，你可以去分析
化合價
，金屬元素一般都是正價，即是陽離子，而
非金屬元素
一般都是負價，而含有非金屬元素的
原子團
也是負價，而含有金屬元素的原子團就不一定，如KAl(SO4)2,中是正價，而KCrO4中原子團是負價，但含氧的金屬原子團一般是負價
第三，對於簡單的物質，如NaCl，在前面的是正價，後面是負價，但不一定是所有的，也不失為一種方法

Ⅳ 化學中,陰離子和陽離子怎樣區別

陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。 金屬性最強的金屬元素是鈁(Fr)。 陰離子是指原子由於自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。 非金屬性最強元素是氟。 要是光不知道陰陽離子的意義,那有個最簡單的方法---看加減號,正為陽,負為陰. 如果想知道元素對應的陰陽離子,那就需要靠元素周期表的知識了,一般說來,原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大於4的通常形成陰離子(也就是帶負號的),還有一個規律,原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數.

Ⅳ 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。帶正電的離子就是陽離子，帶負電的離子就是陰離子。失去電子的離子就是陽離子，得到電子的就是陰離子。

金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

(5)化學怎麼看陽離子擴展閱讀：

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

Ⅵ 化學問題 如何判斷陰陽離子

從粒子的結構示意圖判斷陰陽離子，圓圈裡的+1等，表示元素序數，也就是質子數。如果是原子，核外電子數就應該等於核內質子數，如果少於核內質子數，就表示失電子，就是陽離子；如果核外電子數大於核內質子數，就表示得電子，就是陰離子。第二個就是看價態，有個口訣：
鉀鈉氫銀正一價 ，氟氯溴碘負一價，鈣鋅鋇鎂正二價 ，銅正一正二鋁正三， 鐵有正二和正三，碳有正二和正四， 硫有負二正四和正六，氫氧根OH負一價 ，銨根NH4正二價，碳酸根CO3負二價， 硫酸根SO4負二價，硝酸根NO3負一價。正價就是陽離子，負價就是陰離子。在一個物質的化學式里，無機物大多陽離子在前，陰離子在後。

Ⅶ 我初三，化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子。。

首先畫出原子結構式示意圖，再看其質子數和電子數的關系。質子數大於電子數，就多了一個質子（帶正電）沒有電子來中和電性，整體顯正電，為陽離子。質子數小於電子數，就多了一個電子（帶負電），整體顯負電，為陰離子。

Ⅷ 陰離子和陽離子怎麼區別圖

1、陽離子顯正電；陰離子顯負電。

2、陽離子失去電子，所以核外電子數小於質子數，二者差等於陽離子失去電子數目。

3、陰離子得到電子，所以核外電子數大於質子數，二者差等於陰離子得到電子數目。

4、陰離子與陽離子的最外層電子數都是8，陰陽離子都達到了相對穩定結構。

(8)化學怎麼看陽離子擴展閱讀：

陽離子：原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁。

原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的），大於4的通常形成陰離子（也就是帶負號的），還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數。