熱化學方程式有哪些不同

1. 熱化學反應方程式與化學反應方程式的不同點

化學方程式體現出反應物及生成物的情況，但不能知道該反應是放熱還是吸熱以及物質的狀態（固液氣）。而熱化學方程式除了能表現出化學方程式可以體現的內容還可以知道物質的狀態和反應能吸收或放出的具體熱量（每生成某種物質一摩爾放出或吸收多少熱量）。

2. 熱反應方程式、熱化學方程式、燃燒熱方程式、燃燒的反應方程式.這些有什麼不同

熱反應方程式這個高中化學基本上不會用這個詞,它跟熱化學方程式是一樣的.
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
要注意標明物質的狀態,和反應的焓變（在高中化學中就是反應熱）
熱化學方程式的系數代表的是該物質的物質的量,所以方程式可以同時乘以或除以某一個數值.
如：2H2(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) △H = －366 kJ/mol
方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應.當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.
燃燒熱是指 1mol可燃物 與 氧氣 進行燃燒反應生成 穩定的氧化物 時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1,生成的物質必須是穩定的氧化物.如生成的水必須是液態的,如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳.C→CO2（氣）,H→H2O(液),S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.
熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的,系數可以是整數,也可以是分數.
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式,注意標明反應條件,系數必須是整數.

3. 熱化學方程式與燃燒熱的熱化學方程式有什麼區別

1. 熱化學方程式的書寫形式多變，系數和△H可以乘以倍數關系，書寫形式有很多種表達方式，但一般情況下，用的最多的是最簡比；

2. 燃燒熱的定義要求是可燃物必須為1mol，且生成物狀態要穩定，所以燃燒熱的熱化學方程式書寫只有一種形式。
   

4. 熱化學方程式與我們普遍化學方程式有什麼不同之處

熱化學方程式與普遍化學方程式的主要不同之處是：
普遍化學方程式是表示一個化學反應中反應物和生成物的組成。
熱化學方程式是普遍化學方程式加上了體系能量的改變狀況，即加上了反應中吸收或釋放的的熱能數值。

5. 熱化學方程式與一般方程式有何異同書寫化學方程式要注意什麼

1、熱化學方程式必須註明物質狀態，普通化學方程式不用
2、熱化學方程式要求在最後寫出熱量變化，普通化學方程式不寫
3、普通化學方程式需要嚴格表示反應條件，熱化學方程式不要求
4、普通化學方程式只能表示物質變化，熱化學方程式既能表示物質變化，也能表示能量變化。

6. 熱化學方程式和一般化學方程式有何區別

1、定義不同

熱化學方程式：熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。

一般化學方程式：化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。

2、書寫方式不同

熱化學方程式：熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= －183 kJ/mol

一般化學方程式：

以

第四步：檢查化學方程式是否正確。

3、應用不同

熱化學方程式：1840年俄國的化學家赫斯(Hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出：「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。

赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數據，經過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數據。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。

一般化學方程式：化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

7. 熱化學方程式和燃燒熱方程式的區別

化學方程式區別如下：

1、燃燒熱表示的是1mol純可燃物完全燃燒生成穩定的化合物是所放出的熱量，方程式中的反應物系數必為1。

2、中和熱是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程式中生成的水的系數必為1。

3、熱化學方程式沒有以上限制。

(7)熱化學方程式有哪些不同擴展閱讀：

一、反應熱：在化學反應過程中反應本身放出或吸收的熱量。在恆溫恆壓條件下的反應熱用△H表示，單位是kJ/mol，並規定放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0。

二、標准燃燒熱與熱值

燃燒熱是反應熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。

① 規定是在101 kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。

② 規定可燃物的物質的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，其他物質的化學計量數常出現分數。例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJ·mol-1，用熱化學方程式表示則為：

C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1

③ 規定生成物為穩定的氧化物。

④ 敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必須以1mol可燃物燃燒為標准。

⑤要與熱值概念進行區別。

熱值：1g物質完全燃燒的反應熱叫該物質的熱值。

三、中和熱：把在稀溶液中酸跟鹼發生中和反應而生成1molH2O時的反應熱叫中和熱，單位是kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬於反應熱。

網路-燃燒熱

網路-中和熱

網路-熱化學方程式

8. 熱化學方程式和普通化學方程式的區別

熱化學方程式要註明焓變值，就是吸熱放熱多少，還要註明反應物生成物的狀態，其他的和普通方程式差不多

9. 熱反應方程式、熱化學方程式、燃燒熱方程式、燃燒的反應方程式。這些有什麼不同

熱反應方程式這個高中化學基本上不會用這個詞，它跟熱化學方程式是一樣的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意標明物質的狀態，和反應的焓變（在高中化學中就是反應熱）
熱化學方程式的系數代表的是該物質的物質的量，所以方程式可以同時乘以或除以某一個數值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
燃燒熱是指
1mol可燃物
與
氧氣
進行燃燒反應生成
穩定的氧化物
時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1，生成的物質必須是穩定的氧化物。如生成的水必須是液態的，如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳。C→CO2（氣），H→H2O(液)，S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的，系數可以是整數，也可以是分數。
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式，注意標明反應條件，系數必須是整數。

10. 熱化學方程式和反應熱的熱化學方程式有什麼不同

前者!..
前者可能問你中和熱的反應式或燃燒熱的化學方程式,你就分別根據水和燃燒物的物質的量為1.
後這只是個方程式,只需要配平就對了!