水的化學知識有哪些

Ⅰ 化學知識-水

可以用PH試紙測量，初高中化學實驗室都有，自己到化學用品店應該也能買的到。但是PH試紙的精確度不高。
純水是呈中性的，生活用水因為含有一些雜質也有呈弱酸或弱鹼性的，有些酸鹼性很弱接近中性的水用PH試紙是測不也來的，（一般的PH試紙測量出的PH值僅限於整數，如PH=7、PH=8等，但不會測出PH=7.8的，如果水的PH值是7.8，用PH試紙只能測個近似值8，當然也有精密點的PH試紙，但不是很常見）
如果要精密測量這時就要用到PH計等精度較高的儀器了。

（另註：生活用水的酸鹼度和水中溶解的物質種類和量的多少有關，所以生活中的水PH值相差比較大也是很正常的）

Ⅱ 知道水的化學成分是哪些

如果你說的是純凈物，那水的化學成分就是水，H2O。
如果你說的礦物質水，一般含鈣，硅，鋁，等等，你可以買瓶礦泉水，它的商標上就有它所含的元素，但是一般含量不是特別的准確。

Ⅲ 水裡有什麼化學成分

水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是非常罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。

分子結構： 水分子是V形分子、極性分子。

在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s�6�1cm�6�1K，冰的熱導率為0.023 J/s�6�1cm�6�1K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s�6�1cm�6�1K。水的密度在3.98℃時最大，為1×10^3kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但蒸餾水在通直流電的條件下會離解為氫氣和氧氣。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水沒有導電能力，普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。
物理性質：
摩爾質量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3
熔點：0度273.15k
沸點：100度373.15k（1標准大氣壓下）
比熱：4.184J/（g.K）

Ⅳ 化學水一章知識點

1水的組成，電解水的過程及注意事項，氫氣的物理性質及爆炸極限；能區分單質化合物，特別是氧化物與含氧化合物的區別；理解和掌握分子，原子的概念；特別是物質的微觀解釋；分子和原子的性質是重點；熟練掌握，混合物分離--過濾的操作過程及注意事項；了解硬水的鑒別及危害；知道保護水資源的重要性，了解誰污染的原因；如何保護水資源。

Ⅳ 水的化學性質有哪些

1,水的穩定性：水的高溫條件下也不容 易分解,這就是難以用水作原料直接製取 氫氣的根本所在.常溫下水的PH=7 2,水域某些金屬,非金屬和化合物反應 ：在常溫下水能與活潑的金屬反應如鈉；在 高溫條件下能與碳,鐵等反應.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（氣）=（高溫）CO+H2 3Fe+4H2O（氣）=(高溫）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（氣）=（高溫,催化劑）CO+ 3H2 3,與某些酸性氧化物或鹼性氧化物反應生 成對應的酸或鹼.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,與某些物質結合為水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此無水硫酸銅時常用來檢驗水的試劑

Ⅵ 化學 關於水的知識點

水通常情況是無色透明的液體，4℃時密度最大，為1g/mL，標准大氣壓下，沸點為100℃，熔點是0℃。水通電分解生成氫氣和氧氣，水是常見的溶劑。

Ⅶ 有關於水的知識點。

水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。

在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

純水可以導電，但十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，有較為明顯的導電性。

(7)水的化學知識有哪些擴展閱讀

我國淡水資源總量較多，但按人口、耕地平均佔有水平很低與世界上許多國家相比，我國淡水資源問題比較嚴重，盡管我國河川徑流總量居世界第六位，但是由於我國國土遼闊，人口眾多，人均和畝均佔有量均低於世界平均水平。

人均佔有量為世界人均佔有量的1/4左右，畝均佔有量僅為世界畝均佔有量的3/4。據對149個國家和地區的最新統計，中國人均佔有量已經退居世界110位。因此，正確處理好水及人和人及於水兩方面的關系比世界上任何一個國家都艱巨復雜。

我國淡水資源在地區上分布不均，水土組合不平衡。我國的水量和徑流深的分布總趨勢是由東南沿海向西北內陸遞減，並且與人口數耕地的分布不相適應。81%集中分布在長江及其以南地區，而耕地面積僅佔全國的 36%；淮河及其以北地區耕地面積佔全國 64%。

Ⅷ 水有哪些化學性質,越多越好

一、水的物理性質
1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈藍綠色
2.在1 atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的凝固熱為5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化熱為40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，蒸氣壓小
(1)沸點：液體的飽和蒸氣壓等於液面上大氣壓之溫度，此時液體各點均呈劇烈汽化現象，且液氣相可共存若液面上為1 atm(76 mmHg)時，則該沸點稱為「正常沸點」，水的正常沸點為100℃
(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：壓力鍋，壓力鍋內水面造成6atm而使水的沸點升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快
(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降
3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D = 1g/mL

水的三相圖
(1)三相點：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。
(2)臨界點（critical point）之溫度為臨界溫度，壓力為臨界壓力。
1. 臨界溫度：加壓力使氣體液化之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化
2. 臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。
(3) 水相圖與CO2相圖之比較
1. 水相圖之OA 線段向左傾斜，此乃因冰熔化時體積縮小，故加壓使熔點降低；而CO2(s)熔化時體積脹大，故加壓可使熔點升高。
2. 水之三相點壓力(4.58 mmHg)小於1 atm(常壓)，CO2的三相點壓力大於1 atm，故在常壓下，冰可先熔化成水，恩B卻可直接升華。

二、水的化性
1.水是最常見的溶劑
(1)一般而言活性小的金屬和非極性分子物質在水中的溶解度較小。但分子量小、極性大且能與水分子產生氫鍵的分子物質，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是電解質的優良溶劑因為水是極性分子，可與電解質的陰陽離子水合，隔離陽離子與陰離子間之吸引力，而使電解質溶於水中
參閱課本p.67，Fig 4-1
2.水分子中氫與氧都有同位素存在
(1)氫的同位素有三種
氫(或H)：占天然存在的氫之99.98％氘(或D)：占天然存在的氫之0.04％氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三種
氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)純化的水可視為1H216O。
自然界水中含有極少量的氧化氘(D2O)，可有水電解後的殘液分餾而得
∵在電解水時，由於H2O較輕，比D2O更易移動到電極分解，故電解後留下的液體中含D2O的比率較電解前多
氧化氘俗稱重水(heavy water)，廣用於核子反應器，作為中子的減速器
3.常見與水有關的化學反應
(1)水與全部的鹼金屬及鹼土族的鈣、鍶、鋇等均可反應產生氫氧化物及氫氣
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和許多金屬氧化物反應會生成鹼
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和許多非金屬氧化物反應會生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

Ⅸ 高考化學中有關水的反應都有哪些知識點

水能夠跟火鍋金屬單質如鈉鉀反應。跟非金屬單質如氟氣反應。跟活潑的金屬氧化物與氧化鈉過氧化鈉反應。跟非金屬氧化物二氧化碳二氧化硫等反應。跟氨氣反應。跟某些鹽反應如。能夠水解的鹽。碳酸鈉。醋酸鈉氯化鋁硫酸銅。鄧。