有機酸有哪些化學式

① 有什麼酸的化學式.

對於初中生,只要求掌握鹽酸、硝酸、硫酸的一些簡單的化學性質,比如酸的通性：使紫色石蕊試液變紅、能和鹼生成鹽和水、能和鹼性氧化物生成鹽和水.
對於高中生,除了掌握酸的通性外,還必須掌握一些酸的特性,比如硝酸和濃硫酸的強氧化性,以及還要掌握一些有機酸,比如乙酸的性質.還必須掌握第二周期非金屬元素所形成的酸的酸性強弱和特性.鹵族元素的含氧酸的性質也要掌握.
一些酸的化學式和名稱
名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

② 醋酸是一種常見的有機酸,它的化學式為____,寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式______.

CH3COOH,CH3COOH+NaOH=CHCOONa+H2O 我要說明的是,這里寫的是結構簡式,有機物並沒有化學式這一說,分子式為：C2H4O2.一般表示有機物,通常用結構簡式.

③ 含酸的化學式

所有酸的化學式通基本上可分為兩部分，一部分是酸根離子，一部分是氫離子，如hcl
h—cl、h2so4
h—so4、hno3
h—no3，所有的酸都含h

④ 初中有機酸有哪些化學式

初中學習的有機酸只有醋酸，化學式為CH3COOH ，它是醋的主要成分，分子中只有一個氫原子可電離出來，分子中的氫離子在最後面，它也具有酸的通性，可與金屬、鹼、金屬氧化物、鹽等反應，如CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

⑤ 有機物酸類物質化學式書寫

根據酸是由酸根離子和氫離子組成的，可知，以上五種元素可組成的酸為：H ₂ CO ₃ ；
非金屬氧化物是由非金屬元素和氧元素組成的，故以上五種元素可組成的非金屬氧化物為：CO；
鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的，故以上五種元素可組成的鹼為：NaOH；
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，故以上五種元素可組成的鹽為：Na ₂ CO ₃ ；
根據有機物的定義，以上五種元素可組成的有機物為：CH ₄ ；
化肥是化學肥料的簡稱，主要含氮、磷、鉀三種元素，故以上五種元素可組成的化肥為：CO（NH ₂ ） ₂ ；
故答案為：H ₂ CO ₃ ；CO；NaOH；Na ₂ CO ₃ ；CH ₄ ；CO（NH ₂ ） ₂ ；

⑥ 食物中有機酸的化學式

食品中的有機酸有很多，舉幾例：
檸檬酸化學式：C5H9O7。結構式：HOOCCH2CH(OH)(COOH)CH2CO2H
醋酸化學式：C2H4O2。結構式：CH3COOH
蘋果酸：HOOCCH2CH(OH)COOH

⑦ 找化學里全部 酸 （包括有機酸）帶化學式（分子式）

偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO
鈦酸 H2TiO3 碘酸 HIO3
鎢酸 H2WO4 錳酸 H2MnO4
鈾酸 H2UO4 高錳酸 HMnO4
氯鉑酸 H2PtCl6 鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

⑧ 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。

⑨ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(9)有機酸有哪些化學式擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。