❶ 飽和亞硫酸鈉和飽和亞硫酸氫鈉對於二氧化硫的溶解度哪一個更小
很顯然飽和亞硫酸氫鈉對二氧化硫溶解度更小。因為飽和亞硫酸鈉溶液可以跟二氧化硫繼續反應，生成亞硫酸氫鈉，而後者則不能。至於你問的弱酸鹽的溶解度問題，我是這么理解的：對於鈉鹽，正鹽大於酸式鹽，如碳酸鈉溶解度大於碳酸氫鈉；對於鈣鹽，正鹽小於酸式鹽，如碳酸鈣溶解度小於碳酸氫鈣。能想到的就這么多，具體可以查溶解度表進行驗證。希望對你有用。
❷ 為什麼SO2在飽和亞硫酸氫鈉是不溶的
不是不溶，只是溶解度小，比在純水中的溶解度小的多。
因為SO2在水中有下面的平衡：
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3 2-
以上等號應該是可逆符號
飽和亞硫酸氫鈉溶液中，HSO3 2-濃度很大，使上面的平衡向左移動，故SO2溶解度減小。
❸ 亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉溶於哪些有機溶劑
亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉溶於哪些有機溶劑
很顯然飽和亞硫酸氫鈉對二氧化硫溶解度更小.因為飽和亞硫酸鈉溶液可以跟二氧化硫繼續反應,生成亞硫酸氫鈉,而後者則不能.至於你問的弱酸鹽的溶解度問題,我是這么理解的：對於鈉鹽,正鹽大於酸式鹽,如碳酸鈉溶解度大於碳酸氫鈉；對於鈣鹽,正鹽小於酸式鹽,如碳酸鈣溶解度小於碳酸氫鈣.能想到的就這么多,具體可以查溶解度表進行驗證.希望對你有用.
❹ 在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的過程中，pH隨n（SO32-）：：n（HSO32-）變化關系如下表： n（SO3
①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根據表格知，當亞硫酸氫根離子的物質的量大於亞硫酸根離子的物質的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3-的電離程度大於水解程度，
故答案為：酸性；HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大於水解程度；
②當溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大於亞硫酸根離子濃度．
a溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故正確．
b溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大於亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正確．
c溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故錯誤．
故選ab．
❺ 亞硫酸氫鈉與氨水反應至中性，反應的方程式有哪些剩下些什麼物質
亞硫酸氨～水～亞硫酸鈉
❻ 亞硫酸氫鈉（NaHSO3)中氫離子與亞硫酸根離子的大小如何比較
正確 首先需要確定一個常識性的結論亞硫酸氫鈉溶液是一種酸性溶液，那麼，氫離子大於氫氧根離子。進而由於亞硫酸氫根是弱電解質，溶液中以亞硫酸氫根形式存在的佔了絕大部分，那麼亞硫酸氫根大於硫酸氫跟。而一個亞硫酸氫根電解為一個氫離子和一個亞硫酸根，加上水中水解的氫離子所以氫離子大於亞硫酸根。故而得出上述結論。
補充：不會影響。水電離是極其微弱的。
這道題關鍵在於理解書本上的一句話：弱電解質的電解是極其微弱的。