化學中銅片如何加熱

㈠ 初中化學空氣中加熱銅片變黑是物理反應還是化學

初中化學。裡面的加熱銅片變黑是化學反應。他會有化學反應方程式。現在我記不得了。你可以查一查。加熱以後變成氧化銅了。

㈡ 加熱銅片的化學方程式

2Cu+O2=加熱=2CuO

㈢ 銅片在空氣中加熱的化學方程式

您好！

2Cu+O2==△=2CuO

銅 + 氧氣 = 氧化銅

㈣ 銅片在空氣中加熱是物理變化嗎

A、銅片在空氣中加熱過程中有新物質氧化銅生成，屬於化學變化．
B、敞口放置的濃硫酸過程中只是濃硫酸吸水，沒有新物質生成，屬於物理變化．
C、露天堆放的生石灰過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬於化學變化．
D、敞口放置的固體燒鹼一段時間後有新物質碳酸鈉等生成，屬於化學變化．
故選B．

㈤ 銅在空氣中加熱有什麼現象

銅（銅絲、銅粉等）的表面逐漸變暗（部分生成Cu2O）,然後逐漸變成黑色。

銅是人類最早使用的金屬之一。早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造武器、工具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。

銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦石存在。

銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。銅單質不溶於非氧化性酸。

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銅的用途

1、工業機器和設備

工業機器和設備是另外一個主要的應用市場，在當中銅往往有比較長的使用壽命。硬幣和軍火是這方面主要的終端用戶。子彈很少回收，一些硬幣可以熔化，而還有許多則由收藏者或儲蓄者保存，不可以進行回收。

（1）在機械和運輸車輛製造中，用於製造工業閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。

（2）在化學工業中廣泛應用於製造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

（3）在國防工業中用以製造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產300萬發子彈，需用銅13～14噸。

（4）在建築工業中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。

2、醫學

醫學中，銅的殺菌作用很早就被認知。自20世紀50年代以來，人們還發現銅有非常好的醫學用途。20世紀70年代，中國醫學發明家劉同慶 研究發現，銅元素具有極強的抗癌功能，並成功研製出相應的抗癌葯物「克癌症7851」，在臨床上獲得成功。

後來，墨西哥科學家也發現銅有抗癌功能。新世紀，英國研究人員又發現，銅元素有很強的殺菌作用。相信不久的將來，銅元素將為提高人類健康水平做出巨大貢獻。

㈥ 加熱銅絲的化學方程式

加熱可不是化學反應！但加熱銅絲，銅除受熱外表面還能與空中的氧反應生成黑色的氧化銅。
2Cu + O₂= 2CuO

㈦ 銅在空氣中加熱的文字反應式符號表達式化學方程式

字反應式：銅+氧氣→氧化銅（箭頭上面寫加熱二字）

符號表達式：Cu+O₂→CuO（箭頭上面寫加熱二字）

化學方程式：2Cu+O₂=加熱=2CuO

二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

從銅礦石冶煉銅 ：以黃銅礦為例，首先把精礦砂、熔劑（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或無煙煤）混合，投入「密閉」鼓風爐中，在1000℃左右進行熔煉。

於是礦石中一部分硫成為SO₂（用於制硫酸），大部分的砷、銻等雜質成為As₂O₃、Sb₂O₃等揮發性物質而被除去2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑。一部分鐵的硫化物轉變為氧化物：2FeS+3O₂=2FeO+2SO₂↑。

Cu₂S跟剩餘的FeS等便熔融在一起而形成「冰銅」（主要由Cu₂S和FeS互相溶解形成的，它的含銅率在20%～50%之間，含硫率在23%～27%之間），FeO跟SiO₂形成熔渣：FeO+SiO₂=FeSiO₃。

㈧ 我在化學課上，加熱銅片為什麼不變黑

如果銅片靠近焰心，則會發生下列反應：
CuO+C2H5OH-->Cu+CH3CHO+H2O，變黑後的銅片又會被還原為紅色。

㈨ 我在化學課上，加熱銅片為什麼不變黑

應該放在外焰上方加熱（烤）才會看到Cu變黑。因為酒精燃燒的火焰是還原焰（火焰中含有未燃燒的酒精蒸汽，該蒸汽有還原性，能保護Cu不被O2氧化，或者被氧化後酒精能將其生成的CuO還原成Cu。所以放在酒精火焰內是看不到Cu變黑的哦。

㈩ 從化學角度解釋銅片在空氣中加熱體積膨脹表面變黑的原理

表面變黑是由於銅在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化為氧化銅的原因。
加熱體積膨脹是物理變化。