㈠ 高中化學所有常見物質的屬性，要全面的
高中化學常見物質的物理性質歸納（有原稿，要的話留郵箱可以發給你）
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等
鹼液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液
橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等
棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等
以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等
溶於水的FeCl3甲基橙在鹼液中鈉離子焰色及TNT等
淺黃色：溴化銀碳醱銀硫沉澱硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙
以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中澱粉與碘變藍石蕊試液鹼變藍pH試紙與弱鹼變藍等
淺藍色：臭氧液氧等
藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）
以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O
綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色
深黑綠色：K2MnO4
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液
以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等
以黑色為基色的物質
黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)
淺黑色：鐵粉
棕黑色：二氧化錳
白色物質
無色晶體的粉末或煙塵；
與水強烈反應的P2O5；
難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO
灰色物質
石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色
主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
A，A，A，A的金屬大多數是銀白色
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色
2．物質氣味的規律（常見氣體揮發物氣味）
沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔
有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)
具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸
稀有氣味：C2H2
臭雞蛋味：H2S
特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷
特殊氣味：乙醇(液)低級酯
芳香(果香)氣味：低級酯(液)
特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)
3．熔點沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）
非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態
（1）由周期表看主族單質的熔沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大於3550，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）
低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低
金屬的低熔點區有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化
（3）從晶體類型看熔沸點規律
原子晶體的熔沸點高於離子晶體，又高於分子晶體金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大（但也有低的）
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等
相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）
（4）某些物質熔沸點高低的規律性
同周期主族（短周期）金屬熔點如
Li 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料
鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）
常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
微溶於水的
O2，O3，C2H2等
難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等
（2）液體的溶解性
易溶於水或與水互溶的
如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸
微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯
難溶於水的
如：液態烴醚和鹵代烴
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶於苯
（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等
（5）白磷硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶於熔化的鐵
有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S
苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性
欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等
㈡ 什麼是可溶性物質什麼是不可溶性物質
以固體來說,可溶性物質是指100克水裡能溶解1克以上,10克以下的物質,難溶性物質是100克水能溶解0.1克以下的物質.
【不溶性物質有：】
Al（0H）3------------白色
BaSO4-------------白色
BaSO3-------------白色
BaCO3-------------白色
AgCl-------------白色
Mg（OH）2-------------白色
Fe（OH）2-------------綠色
Fe（OH）3-------------紅褐色
Cu（OH）2-------------藍色
CaCO3-------------白色
【可溶性物質有：】
呈離子態的物質：
①幾個-幾萬個mg.L-1
②0.1-幾個mg.L-1
③小於0.1 mg.L-1
構成：陽離子：
①Na+、K+、Ca2+、Mg2+
②NH4+、Fe2+、Mn2+
③Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co2+(鈷)、Al3+
陰離子：
①HCO3-、CL-、SO42-、Hsiv3-
②F-、NO3-、CO32-
③HS-、BO2-、NO2-、Br-、I-、HPO42-、H2PO4-
㈢ 化學中的可溶性物質有哪些不可溶的物質有哪些
可溶性物質常見有鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽，不可溶的，氫氧化物，鉀，鈉，鈣，鋇溶，其他不溶，化學書後有溶解性表，那裡很全
㈣ 誰有化學的物質可溶性口訣
請看著初中或高中課本後的那個溶解度表，一覽常見酸鹼鹽的溶解度：
我也有一個口訣，是對照上表說的：
鹼當中，多不溶，唯有
銨、鉀、鈉、鋇
溶；
氯化銀
，
硫酸鋇
，兩種沉澱都算最，見了硝酸也不退；
碳酸鹽，
銨、鉀、鈉
(溶)，其餘溶性都很差；
可溶性，有四鹽：
銨、鉀、鈉、鹽硝酸鹽
；
微溶性，有二鈣：
硫酸銀
與
硫酸鈣
，
碳酸鎂
外加一個
氫氧化鈣
.
㈤ 請問可溶性有機物有哪些給出物質名稱
有三種元素組成的一種可溶性鹽：硫酸鈉
na2so4
硫酸銅
cuso4
硫酸亞鐵
feso4
(幾種常用的鹽）
硫酸鋁
al2(so4)3
硫酸鋅
znso4
硫酸鎂
mgso4
硝酸鈉
nano3
硝酸鉀
kno3
硝酸銅
cu(no3)2
硝酸鋇
ba(no3)2
硝酸汞
hg(no3)2
硝酸鈣
ca(no3)2
硝酸銀
agno3
碳酸鈉
na2co3
碳酸鉀
k2co3
有三種元素組成的有機物，可作燃料：乙醇
c2h5oh
甲醇
ch3oh
按照你的要求寫下了初中能夠接觸到的幾種物質，請留作參考使用。
㈥ 化學中的可溶性物質有哪些
太多了
不溶性鹼有氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵等等
還有氯化銀、硫酸鋇、
及其大多數的碳酸鹽和磷酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇、磷酸鈣等等
㈦ 高中化學中常見的可溶性鹽
1、可溶：Nacl , KNO3, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2CO3 、 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)3
2、可溶性鹽：Na+, K+, and NH4+
Na+、K+、NH4+鹽溶
3、Pb2+, Hg22+, Ag+, Cu+可溶. ZnCl2 可溶, （ CuBr不溶）
除了Pb2+/Hg22+/Ag+/Cu+的鹽不溶，鹵素化合物溶。
4、硝酸鹽溶 （可溶性鹽：Cu(NO3)2 and Fe(NO3)3）
5、硫酸銀、硫酸鈣、硫酸亞汞微溶；硫酸鋇、硫酸鍶、硫酸鉛不溶。別的都溶。
6、硫化物的溶解情況。Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS這些可溶。
7、氧化物基本上不溶。鹼金屬鹼土金屬氧化物溶於水發生反應。
8、氫氧化物一般不溶，除了NaOH/KOH/LiOH、Sr(OH)2/Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶。
9、鉻酸鹽，可以溶的有：Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4
10、磷酸鹽，可以溶的有：Na+,K+, NH4+ ,不溶的磷酸鹽變為磷酸氫鹽或者二氫鹽會變成可溶。
口訣：鹽的溶解性表
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中都不見
硫鹽酸鹽多可溶，頑固沉澱要記清
碳磷酸鹽多不溶，鉀鈉銨鹽才可溶
可溶鹼類用五類：鉀鈣鈉銨鋇！！
註：硫鹽酸鹽多可溶 中的 硫鹽酸鹽 指的是硫酸鹽和鹽酸鹽
頑固沉澱指的是：硫酸鋇和氯化銀
氫氧化鈣當然是微溶
㈧ 中學常見的難溶、微溶、可溶物質都有哪些
1 中學常見物質溶解如下
鉀鈉銨鹽皆可溶，
酸易溶，鹼難溶
大多難溶碳酸鹽
硫酸鹽不溶鋇和鉛
鹽酸鹽不溶氯化銀
微溶有硫酸鈣和氫氧化鈣
2 解釋 說明：陽離子是鉀鈉銨，陰離子是酸根離子，如硫酸鈉，硫酸鉀 硫酸銨都易溶。鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 等易溶，鹼只有氫氧化銅 氫氧化鋅難溶 硫酸鋇和硫酸鉛難溶
㈨ 求高中初中各種物質的可溶性
Cu 紫紅
S 黃
C（石墨） 黑
CuO 黑
Cu2O 紅
Fe2O3 紅棕
FeO 黑
Fe3O4 黑
Fe(OH)3紅褐
Cu(OH)2 藍
FeS2 黃
PbS 黑
CuS、Cu2S 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黃
AgBr 淺黃
AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗綠
化學除雜的方法
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。現列舉幾種方法，供大家參考。
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
2 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。