.
⑵ 晶體帶結晶水
CuSO4·5H2O膽礬
CaSO4·2H2O熟石膏
2CaSO4·H2O生石膏
KAl(SO4)2·12H2O明礬
Na2CO3·10H2O純鹼
CaI03·7H2O碘酸鈣
ZnSO4·7H2O皓礬
2ZnO·3B2O3·3.5H2O
水針鐵礦(2Fe2O3·H2O)
針鐵礦(Fe2O3·H2O)
K2TiF6·H2O
KHC2O4·H2C2O4·2H2O
CuCl2·2H2O
MnC2O4·2H2O
偏硼酸鋇(Ba(BO2)·2H2O)
Na2S2O4·2H2O芒硝
Na2B4O7·10H2O
CH3COONa·3H2O
K4[Fe(CN)6]·3H2O赤血鹽
K[Pb(AHEDTA)]·3H2O
MgCO3·3H2O
Cu(NO3)2·6H2O
MgCl2·6H2O
莫爾鹽(NH4)SO4·FeSO4·6H2O
光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)
AlCl3·6H2O
FeCl3·6H2O
Mn(C1O4)2·6H2O
⑶ 人體所需的營養物質多數是從食物中攝取的，日常生活中要注意合理膳食．（1）如圖是食物中所含的六種營養
（1）食物中所含的六種營養素：糖類、油脂、蛋白質、水、無機鹽、維生素；
（2）Ca（IO3）2中鈣和氧是常量元素，碘是微量元素；由於維生素C在加熱時或鹼性環境中易被氧化而遭到破壞，所以食用時最好加點醋涼拌著吃；缺乏維生素C易患壞血病．
（3）C6H8O6的相對分子質量為：12×6+1×8+16×6=176；
故答案為：
（1）蛋白質、無機鹽；
（2）碘（或I）；
（3）176；生食（或加醋等）；壞血．
⑷ 碘酸 hcl 化學方程式
碘酸
開放分類： 酸、化學、自然科學、工業
中文名稱： 碘酸
英文名稱： iodic acid
分子式： HIO3
分子量： 175.91
理化特性
外觀與性狀： 無色斜方結晶，或有光澤的白色結晶。有特殊氣味.不吸濕,見光變暗.110度轉化為HI3O8（二縮三碘酸） 200度完全脫水生成I2O5（五氧化二碘）.中強酸 其水溶液有強氧化性
熔點(℃)： 110(分解)
相對密度(水=1)： 4.63
溶解性： 易溶於水，不溶於乙醇、無水乙醇、乙醚、乙酸、二硫化碳。
主要用途： 用作分析試劑，製造葯物等。
健康危害： 對眼、粘膜、皮膚和上呼吸道有刺激性。
燃爆危險： 本品助燃，具刺激性。
危險特性： 酸，強氧化劑。與易燃物硫、磷、有機物、還原劑接觸, 能發生化學反應, 甚至燃燒。
製法:硝酸氧化碘
⑸ 能不能寫下碘酸鈣與HCI的化學反應方程式啊，謝謝。。
碘酸是中強酸，所以二者混合發生強酸制弱酸的反應：
Ca(IO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HIO3
二者不能發生氧化還原反應，因為碘酸的氧化性比氯氣、次氯酸等弱。
⑹ 碘酸鉀的化學性質是什麼
碘酸鉀的分子式為KIO3。相對分子質量：214.00。性狀：為無色或白色結晶或粉末，無臭、味微澀。熔點為560℃，易溶於水，在乙醇中幾乎不溶。碘酸鉀晶體具有較高的穩定性。碘酸鉀片為白色片劑，碘酸鉀顆粒為白色可溶性顆粒。
碘元素作為甲狀腺合成甲狀腺激素所必需的原料，正常人每日需碘100～150μg。缺碘可引起甲狀腺激素合成不足、甲狀腺功能減退、甲狀腺代償性腫大，碘過量則可引起甲狀腺功能亢進。碘是通過合成的甲狀腺激素而發揮其生理作用的。
1.消化系統長期服用，可出現口腔、咽喉部燒灼感、流涎、金屬味、齒和齒齦疼痛、胃部不適及腹瀉、惡心、嘔吐和胃痛等消化道不良反應。
2.血液系統可出現關節疼痛、嗜酸粒細胞增多、淋巴結腫大等。
3.其他 (1)過敏反應：不常見。可在服葯後立即發生，或數小時後出現血管性水腫，表現為上肢、下肢、顏面部、口唇、舌或喉部水腫，也可出現皮膚紅斑或風團、發熱、不適。(2)在大劑量(每日1000μg)並連續服用3個月後可能出現甲狀腺腫，停葯後可自行消退。
在加此鹽時要在起鍋時才加，因為KIO3受熱易分解。生成碘化鉀，再由碘化鉀受熱被氧化成碘單質。碘單質有毒
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碘酸鉀
【葯物名稱】碘酸鉀 Potassium Iodate
【葯物別名】金碘 Iodate Potassium、Kalil Iodas、King-I、Pot. Io
【分子式成分】分子式：KIO3。分子量：214.00。性狀：為無色或白色結晶或粉末，無臭、味微澀。熔點為560℃，易溶於水，在乙醇中幾乎不溶。碘酸鉀晶體具有較高的穩定性。碘酸鉀片為白色片劑，碘酸鉀顆粒為白色可溶性顆粒。
【制劑規格】片劑:(1)0.3mg(含碘177.9μg)、(2)0.4mg(含碘237.2μg)。
顆粒劑： 0.15mg(含碘88.95μg)。
【葯理毒理】碘元素作為甲狀腺合成甲狀腺激素所必需的原料，正常人每日需碘100-150μg。缺碘可引起甲狀腺激素合成不足、甲狀腺功能減退、甲狀腺代償性腫大，碘過量則可引起甲狀腺功能亢進。碘是通過合成的甲狀腺激素而發揮其生理作用的。
【葯 動 學】碘和碘化物在胃腸道內吸收迅速而完全，碘也可經皮膚進入體內。在血液中碘以無機碘離子形式存在，由腸道吸收的碘約30%被甲狀腺攝取，其餘主要由腎臟排出，少量由乳汁和糞便中排出，極少量由皮膚與呼吸排出。碘可以通過胎盤到達胎兒體內，影響胎兒甲狀腺功能。
【適 應 證】預防及治療地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病。
【不良反應】1.消化系統長期服用，可出現口腔、咽喉部燒灼感、流涎、金屬味、齒和齒齦疼痛、胃部不適及腹瀉、惡心、嘔吐和胃痛等消化道不良反應。
2.血液系統可出現關節疼痛、嗜酸粒細胞增多、淋巴結腫大等。
3.其他 (1)過敏反應：不常見。可在服葯後立即發生，或數小時後出現血管性水腫，表現為上肢、下肢、顏面部、口唇、舌或喉部水腫，也可出現皮膚紅斑或風團、發熱、不適。
(2)在大劑量(每日1000μg)並連續服用3個月後可能出現甲狀腺腫，停葯後可自行消退。
【相互作用】1.本品與抗甲狀腺葯物合用，有可能致甲狀腺功能低下和甲狀腺腫大。
2.本品與血管緊張素轉換酶抑制劑合用以及與保鉀利尿劑合用時，易致高鉀血症，應監測血鉀。
3.本品與鋰鹽合用時，可能引起甲狀腺功能減退和甲狀腺腫大。
4.本品與131I合用時，將減少甲狀腺組織對131I的攝取。
5.避免本品同抑制碘吸收的葯物同時服用，如：鈣、氟、鎂劑有礙於碘的吸收，在碘缺乏的條件下，這種抑製作用更顯著。
【用法用量】口服給葯:片劑，每日1次，一次1片；孕婦及乳母服1片，或遵醫囑。口服顆粒劑，每日1次，一次1-2包；孕婦及乳母2-3包。
兒童口服給葯:
片劑，每日1次，4歲以上服1片，4歲以下服半片，或遵醫囑。顆粒劑，每日1次，4歲以下兒童1包，4歲以上1-2包。
【給葯說明】1.由於機體儲碘的能力有限，因此需逐日按生理需要量進行補碘。正常人每日供碘量因年齡及某些生理狀況而有差別，4歲以下兒童30-105μg，4歲以上及成人75-225μg，孕婦及乳母150-300μg。須在醫師指導下使用。
2.中毒反應：通常口服大於生理需要量的1000倍以上才會發生中毒反應，主要症狀及損害為：惡心、嘔吐、溶血、痙攣性癱瘓、視網膜色素上皮細胞的原發性損害、視網膜血管上皮細胞增生及視桿細胞的繼發性損害。
【注意事項】對碘過敏者、甲狀腺功能亢進者禁用。急性支氣管炎、肺水腫、肺結核患者、高鉀血症者、腎功能受損者慎用。
應用本品能影響甲狀腺功能，影響甲狀腺吸碘率的測定，甲狀腺核素掃瞄顯像結果亦受影響，這些檢查均宜安排在應用本品前進行。長時期補碘時，應定期測定尿碘，以了解補碘量是否恰當
⑺ 碘酸鈣中碘元素的質量分數是多少
碘酸鈣的分子式是：Ca(IO3)2。碘元素的質量分數是
127×2÷[40+(127+16×3)×2]×100%=65.1%
⑻ 求酸鹼鹽溶解性表
http://tieba..com/f?kz=161284502
比較全面的溶解性表
⑼ 初三化學復習資料
中考常見填空題
徐州市第二十六中學
填空題是每年必考的題型之一，約佔百分之二十左右，主要考查學生對基本理論和基本概念的掌握和應用，考查形式主要從以下幾個方面入手：
一、 化學用語的書寫及意義。此類題目要求學生對化學用語理解並熟記的基礎上，准確的表達出來，特別對化學方程式的考查，更是全方位、多角度，無論怎樣變化，只要掌握住書寫原則和步驟，就能准確的寫出來。
1（2007年無錫市）、用數字和化學符號填空：
⑴氯原子 ；⑵2個鈉離子 ；⑶3 個二氧化碳分子 ；
⑷-2價的硫元素 ；⑸保持水的化學性質的最小粒子 。
2（2007年無錫市）、在「生石灰、明礬、碳酸鈣、不銹鋼、聚乙烯、純鹼」中選擇適當的物質填空。
⑴用於製造醫療器械、炊具的是 ；⑵用作食品乾燥劑的是 ；
⑶用於造紙、紡織工業的鹽是 ； ⑷用作補鈣的鹽是 ；
⑸屬於有機高分子化合物的是 ； ⑹凈化水時可作絮凝劑的是 。
3（2007年無錫市）、現有Na、O、C、H四種元素中，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式各寫一個：
⑴最理想的燃料 ；⑵空氣中體積分數占第二位的氣體 ；
⑶汽水中含有的不穩定的酸 ；⑷發酵粉的主要成分小蘇打 。
4（2007年無錫市）、寫出下列反應的化學方程式，並在括弧里註明反應的基本類型：
⑴過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣 ，( )反應；
⑵鐵絲在氧氣中燃燒 ，( )反應；
⑶銅絲浸入硝酸銀溶液中 ；
⑷鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑 。
5（2007年常州市）、（1）寫出下列物質的名稱、俗名或化學式。
名稱 氧化鈣 碳酸鈉
俗名 水銀 生石灰
化學式 Hg Na2CO3
（2）寫出下列化學方程式：
①電解水製取氫氣： ；
②曾青（CuSO4）得鐵化為銅： 。
6（2006年常州市）、（1）寫出下列物質的化學式：
①亞鐵離子_____________________；②硫酸鋁____________________。
（2）化學反應在從古至今的生產中都起著非常重要的作用。請按要求寫出化學方程式：
①古代的濕法煉銅___________________________________________________；
②工業上用赤鐵礦煉鐵_______________________________________________。
7（2005年常州市）、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）向雙氧水中加入少量二氧化錳_____________________________________________。
（2）鋅粒與鹽酸反應_________________________________________________________。
（3）硫酸與氫氧化鈉反應_____________________________________________________。
（4）葡萄糖（C6H12O6）在人體內緩慢氧化______________________________________。
上述反應中，屬於分解反應的是________，屬於置換反應的是________。（填序號）
8（2006年南通）、今年我省蘇北四市開始推廣使用乙醇汽油。利用農作物發酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇。葡萄糖是由 三種元素組成的有機物，其中質量分數最高的元素是_________，葡萄糖在酒化酶作用下分解為乙醇和另一種常見氣體，該氣體是 。
9（2006年南通）、顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱「納米鐵」。
⑴在高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成「納米鐵」和一種溶於水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式 。
⑵「納米鐵」在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式 。
⑶請你預測「納米鐵」的其他化學性質，用化學反應方程式表示 。
10（2007年蘇州市）、為了將汽油發動機尾氣中的NO轉化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應，其化學方程式為：4NH3 + 6NO=====5N2 + 6H2O；在通常狀況下，依據左式前後順序，反應物與生成物中氣體的化學計量數之比＝ 。
11（2006年南通）、 「綠色化學」強調採取有效措施防止對環境的破壞和污染。
⑴硫在氧氣中燃燒實驗前，往集氣瓶中加適量NaOH溶液，再進行實驗，原因是（用化學方程式表示） 。
⑵在汽車排氣管上裝一個「催化轉換器」，可使汽車尾氣中的NO和CO反應，生成能參與大氣生態循環的兩種無毒氣體。NO與CO反應的化學方程式為 。
12（2005年徐州市）、通過化學學習，我們已經認識了很多化學反應。請用化學方程式回答下列問題。
（1）不用鐵桶盛放硫酸銅溶液的原因 。
（2）用石灰乳粉刷牆壁能形成堅硬的牆面 。
（3）實驗室用雙氧水制氧氣既方便快捷又環保
13（2007年鎮江市）、（4分）用化學用語表示：
①氮元素 ②2個氫分子 ③3個鎂離子 ④硫酸鐵
14（2007年鎮江市）、（2分）天然氣的主要成分CH4也是一種導致溫室效應的氣體。已知相同分子數的CH4和CO2，CH4導致的溫室效應更明顯，則相同質量的上述兩種氣體，產生溫室效應更明顯的是 。
15（2007年鎮江市）、草酸鈣（CaC2O4）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣 (CaSO4）等〕，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）豆腐和
上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發「結石」症。
(1)由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是 ；
一、 (2)草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式 。
二、 常見物質的性質與用途。這類題目通常與生產、生活實際聯系密切，這就要求學生理解且熟記常見物質的性質及用途，並在生活、生產中多觀察多思考，將所學知識與生產、生活實際聯系起來，學會思考，學會應用。
16（2007年常州市）、（1）影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同；C．溶質的質量分數不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4為綠色而Fe2(SO4)3為黃色： ；
③濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有： 。
（2）寫出具有下列用途的物質（或其主要成分）的化學式。請從以下物質中選擇：
甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫銨、石灰石
①可作為燃料 ；
②可作為化肥 ；
③可作為調味品 ；
④可作為火箭助燃劑 。
17（2006年常州市）、、（4分）我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途。現有以下4種物質：硝酸鉀、稀硫酸、硫酸銅、乾冰，請用它們（或其主要成分）的化學式填空。
（1）可用於配製殺菌劑波爾多液 _______________
（2）可用於除去鐵銹 _______________
（3）可用於人工降雨 _______________
（4）可作為復合肥使用 _______________
18（2005年常州市）、（5分）在甲醛、陶瓷、橡膠、碳酸氫銨、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸鉀等八種物質中，常用來改良酸性土壤的是__________，常用作浸制動物標本的是__________，在農業上作為銨態氮肥的是__________，可以代替汽油用作汽車燃料的是__________，屬於無機非金屬材料的是__________。（每空選填一種物質的名稱）
19（2005年徐州市）、化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從「A.氧氣 B.氮氣 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不銹鋼 H.聚乙烯」中選擇適當的物質填空（填字母）。
（1）搶救危重病人常用的物質是 ；（2）用於農作物肥料的物質是 ；
（3）常用作袋裝食品乾燥劑的是 ；（4）廚房調味品中pH小於7的是 ；
（5）可以製成食品包裝袋的是 ；（6）可用於製造刀具的物質是 ；
20（2006年南通）、、在工農業生產和日常生活中，化學物質具有廣泛的用途。請用下列物質的化學式選擇填空：氦氣、氮氣、氧化鈣、鹽酸、硝酸、硫酸亞鐵。
⑴可用來替代氫氣作為探空氣球的稀有氣體是 。
⑵可用於生產炸葯、染料，與金屬反應一般不產生氫氣的酸是 。
⑶可用於治療缺鐵性貧血的葯物是 。
⑷為了防止某些食品受潮，在其包裝袋中放入一小袋乾燥劑。這種乾燥劑是 。
21（2007年蘇州市）、化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請從A.熟石灰、B.純鹼C.天然氣、D.硝酸鉀、E.纖維素、F.維生素、G.鹽酸、H.硫酸這八種物質中，選擇適當的字母序號填空。
（1）人體胃液中含有的酸是 ；
(2) 我國實施的「西氣東輸」工程輸送的物質是 ；
（3）侯氏聯合制鹼法中的「鹼」是 ；
（4）農田施用的復合肥是 ；
（5）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是 ；
（6）能於改良酸性土壤並可用於配置農葯波爾多液的是 。
22（2007年常州市）、（4分）將下列各名詞填在與之相對應的空格中（只需填序號）。
①乳化 ②結晶 ③潮解 ④揮發
（1）氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面變潮濕
（2）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現白霧
（3）將洗潔精洗去餐具上的油污
（4）冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現晶體
23（2007年鎮江市）、（4分）將下列各操作名稱的序號填在後面的橫線上（每個序號只填寫一次）： ①攪拌 ②蒸發 過濾 ④加熱
(1)由飽和的食鹽水得到食鹽晶體 ；(2)將飽和的硝酸鉀溶液變為不飽和溶液 ；
(3)除去食鹽中的泥沙，先溶解，再 ；（4）將濃硫酸注入水中，為使熱量迅速散發 。
24（2005年常州）、請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括弧內為雜質）。把試劑的序號填在相應的橫線上（試劑不能重復使用）。
供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈉溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
25（2007年南通）在日常生活中應注意合理攝取營養物質和人體必需的元素。
(1)蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：
①蘋果 ②葡萄乾 ③牛奶 ④米飯 ⑤大豆
其中含有豐富蛋白質的是 （填寫編號）。
(2)人體攝入的澱粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成 ，同時放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。
(3)目前一種叫碘酸鈣的保健品已進入一些超市，其含有人體必需的微量元素有 。
26（2007年鎮江）、
小李同學在學習了有關維生素的知識後，自製了一張《維生素C》知識小卡片，但不完整，請你幫他填寫表中空格的內容。
《維生素C》知識小卡片
分子結構 化學式
相對分子質量
Vc的性質 能溶於水，在加熱或鹼性環境中易被氧化而破壞
Vc的存在 綠色蔬菜（如黃瓜、生菜）、水果（如柑橘）
食用黃瓜時注意事項
保存Vc片注意事項
27（2007年蘇州市）、試選用「＞」 或「＜」或「＝」填空。
（1）酸雨的pH 蒸餾水的pH；
（2）碳原子中核內質子數 核外電子數；
（3）鈉的金屬活動性 鋁的金屬活動性
（4）在空氣中氮氣的體積分數 氧氣的體積分數；
（5）將5g碳酸鈉粉末加到95g溶質質量分數為10%的鹽酸中，充分混合後溶液的質量 100g
28（2007年徐州市）、化學與我們的衣、食、住、行密切相關，請回答下列問題：
⑴衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是___
⑵向米湯中滴加碘水，會出現藍色，說明米湯中含有___
⑶家庭裝修時，在衛生間安裝太陽能沐浴器，它是把太陽能轉化為___能
⑷絡、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現將鉻（Cr）插入Cu(NO3)2的溶液中，鉻上有紅色物質析出。則鉻和銅相比，金屬活動性強的是___
29（2007年徐州市）、據《都市晨報》報道，為改善故黃河的水質，今年5月28日，我市水利部門從微山湖調水300萬立方米注入故黃河。
⑴為檢測水質是否達到風景區觀賞水質的標准，可用___檢測水質的酸鹼度。
⑵為保護故黃河的優良水質，請你提出兩條合理化建議。
①__________________②_____________________。
⑶水溶液在生產，生活中有著廣泛的應用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點___，以防止水結冰。機動車電池中的電解液是溶質質量分數為28%的硫酸溶液。若在實驗室中配製此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、___、___和___。
⑷水是重要的溶劑，可以溶解很多鹽類物質。鹽溶液的顏色通常由溶液中的離子所帶。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，據此推測FeCl3溶液呈現的黃色的原因與___（填離子符號）離子有關，理由是_________。
30（2007年常州市）、學好化學能使我們更好地認識各種現象，更合理地解決實際問題，更輕松地應對生活中可能出現的突發事件。
（1）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會產生 作用；冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物可以防止水箱中的水結冰，因為乙二醇溶於水後使溶液的凝固點 。（填「升高」或「降低」）
（2）不同的鐵製品所採取的鐵的保護方法有所不同。如自行車的鏈條常採用 的方法防銹，自行車的車身常採用 的方法防銹。
（3）不同的火災所採取的滅火方式也有所不同。如撲滅火勢兇猛、蔓延迅速的森林火災時通常採取的方法是 ；撲滅用電線路老化而引起的火災時應先 ，再進行滅火。
三、 簡單物質的推斷。這類題目突出考查學生分析推理能力、邏輯思維能力和綜合應用能力。教師可以通過練習讓學生掌握推斷題的一般解題方法和策略：抓住特徵，選點突破，利用順推法、逆推法、整體法等。
31（2006年常州）、以下是一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件未註明）
（1）將固體A充分加熱至不再產生氣體，濾液H中所含有的物質有：
____________________________________________（寫化學式）
（2）固體B的化學式為______________，它在與無色液體E的反應中起____________作用。
（3）如果氣體Z是最簡單的有機物，它在氣體X中燃燒，會因X的量的變化和條件的不同而生成不同的物質。試寫出X和Z反應生成固體單質M和無色液體F的化學方程式：
______________________________________________________________。
32（2006年南通）、（5分）工業上以大理石和赤鐵礦為主要原料
可以製取B和G，其轉化關系如右圖所示，
已知D、G的主要成分為單質。
試回答下列問題：
⑴寫出工業製取的兩種物質的化學式：
B 、G 。
⑵寫出下列反應的化學方程式：
反應②： ；
反應③： ；
檢驗氣體C： 。
33（2007年蘇州）、A~D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多餘產物均已略去）。
請寫出下列物質的化學式：
A ； B ；C ；D 。
34（2007年鎮江）、已知A~G七種物質都是初中化學課本中出現過的化合物，其中F是常用的建築材
料；H為常見的單質。各物質之間存在如下轉化關系（反應條件如下圖所示）。
（1）請寫出物質A的化學式 。
上述藍色溶液中的溶質有 、 。
（2）在①~⑥反應中屬於化合反應的是 （填序號）。
（3）上述轉化過程中，有能夠反映我國古代人民在化學方面對人類作出偉大貢獻的變化。
請舉出其中一例，用化學方程式表示 。
四、 與固體物質的溶解度曲線相關的題目。這類題目要求學生能夠靈活運用溶解度曲線表示的信息，相關的考點有，比較溶解度大小，比較或計算溶液中溶質的質量分數，計算溶液的質量，解答飽和溶液和不飽和溶液的轉化等諸多問題。
35（2006年南通）、（11分）我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。
⑴海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、 、 可製得精鹽。
⑵曬鹽後得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為 。
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是 。
36（2005年徐州市）、溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據右圖的溶解度曲線回答下列問題：
(1)20℃時，甲物質的溶解度_____ (填「大於」、「等於」或「小於」)乙物質的溶解度。
(2)_______ ℃時，兩種物質的溶解度相等。
(3)60℃時，將80 g 甲物質放入100 g水中，所得溶液的溶質質量分數為 。
37（2007年無錫市）、根據KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
⑴l0℃時KNO3的溶解度 (填「＞」、「＜」或「＝」)NaCl的溶解度。
⑵t℃時，將mg KNO3 、ngNaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m____n(填「＞」、「＜」或「＝」)。
⑶工業上採用如下的流程從海水中提取精鹽：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是 ① 、 ② 、③ 。
38小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經過很長一段時間後，他觀察到小試管內有晶體析出。
（1）下面是小強對這種現象解釋的部分內容，請你幫他把其餘的解釋內容續寫完整：濃硫酸具有吸水性，
。
（2）若實驗前後溫度不變，則實驗後的硝酸鉀溶液的溶質質量分數 （填「大於」、「等於」或「小於」）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數。
溶液的計算（教案及相關練習）
學習目標：
1、 通過分析溶液的形成，掌握溶液的相關計算
2、 培養分析問題的能力----縝密嚴瑾
3、 通過練習形成嚴瑾、實事求是的科學態度
重點難點
綜合運用所學知識，提高分析的准確性
教學過程：
1、 引入：介紹本節所研習內容及學習意義
2、 回顧基礎理論知識：
溶質質量分數
飽和溶液
溶解度的意義
3、 (引導分析)溶液的相關計算中，溶液的溶質質量分數的計算是最常見的。在進行此類計算時，無非考慮兩個值：溶質的質量與溶液的質量。
問題分析1：溶質質量的分析
理論准備：
溶質，即被溶解的物質。溶質的質量就應該是：____________________
根據物質間的構成或組成關系，是否可以確定物質間的質量關系？
學生練習「例1」並進行練習心得交流
總結：正確全面地考慮分析問題
錯誤認識「放到水裡的物質就是溶質」所造成。
考慮問題不夠全面「溶質是否全部溶解」所造成。
練習鞏固
學生練習「例2」並進行練習心得交流
總結：物質與其構成、組成間的關系.物質質量與粒子個數間的轉換關系
練習鞏固
問題分析2：溶液質量的分析
理論准備：
完成了溶質質量的分析，接下來就是溶液質量的分析。基本思路為：
⑴溶液質量=溶質質量+溶劑質量
⑵溶液總質量=原溶液質量+加入物質質量-不溶物質的質量
學生練習「例3」並進行練習心得交流
總結：溶液及其質量的改變
學生練習「例4」並進行練習心得交流
總結：溶液質量與體積的關系
學生練習「例5」並進行練習心得交流
總結：化學變化對溶液的改變
本課總結：由學生進行學習心得的交流。
附：中考試題
一、選擇題
1、(2007鎮江)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
2、(2007鹽城)右圖為熟石灰的溶解度曲線。向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化鈣(CaO)粉末，充分反應。下列對反應後溶液的說法中，錯誤的是
A.溶液溫度未恢復到20℃時，溶液一定是飽和溶液
B.溶液溫度未恢復到20℃時，溶質質量分數比甲溶液的大
C.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量比甲溶液的質量小
D.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量分數與甲溶液的相等
3、(2007泰州) 如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙
4、（2006南通）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數為
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
5、（2006蘇州）取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恆溫蒸發10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩餘溶液中所含溶質質量為
A．16g B．20g C．40g D．56g
6、（2006泰州）下列物質長期露置於空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是
A、濃硫酸 B、燒鹼溶液 C、濃鹽酸 D、石灰水
7、（2006鹽城）在配製一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是
A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B．用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處 C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
8、（2006鹽城）電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性。現將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間後，下列說法正確的是 A．溶液中氫、氧元素質量分數減少了 B．溶液中氫氧化鈉質量分數減少了 C．溶液中離子數目增加了 D．溶液減少的體積就是產生氣體的體積
