㈠ 高中化學中如何辨別一個化學式酸鹼性的強弱
強酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部電離
弱酸性：包括弱酸和某些鹽（強酸弱鹼鹽，以及某些中強酸的酸式鹽），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分銨鹽、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分電離，但以H+占優勢
中性：水，強酸強鹼鹽，某些
兩性氫氧化物
弱鹼性：包括弱鹼和某些鹽（強鹼弱酸鹽，以及某些弱酸的酸式鹽），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸鹽，大部分乙酸鹽、碳酸氫鈉等，在水中部分電離，但以OH+占優勢
強鹼性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部電離
㈡ 如何根據化學式判斷生活中的·酸鹼性
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。 當然實驗是一切理的根本哦。 如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。 氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼 Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸 強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3 強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3 應該沒了，有問題再補充 PH值大於7鹼性 小於7酸性 有氫氧根的為鹼性 有氫離子的為酸性 鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡
㈢ 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性
強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
㈣ 初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性
看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是一個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個Na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的PH
㈤ 怎樣直接從化學式分辨酸鹼性
是鹽類水解問題。
一般強酸強鹼鹽類是中性，如硫酸鈉
強酸弱鹼是酸性，如硫酸銨
強鹼弱酸是鹼性，如碳酸鈉
㈥ 怎麼從化學式辨別酸鹼性
一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了
㈦ 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼
如果是無機化合物的話是比較容易確定的。
一般來說可以分為下面幾類
1:單純的酸鹼
比如NaOH
Ba(OH)2
HCI
這種可以一眼就看出來。
2:鹽類:此時的判斷教你一個比較簡單的方法，比如NaCI
是中性的，因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼，完全中和。NaHCO3是鹼性的，因為NaOH是強鹼，H2CO3是弱酸，所以生成的鹽是鹼性
。相對的(NH4)2SO4
因為NH3*H20是弱鹼，而HSO4離子是強酸，所以生成的鹽是酸性。
3:特殊類，比如NaHSO4是酸性的，雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸，但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子，使得溶液呈酸性。
㈧ 初中化學，怎麼通過化學式判斷溶液的酸鹼性
酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4....一定是酸性，鹼ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是鹼性，然後是鹽，首先清楚強酸弱酸，強鹼弱鹼，強酸弱鹼鹽顯酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸強鹼鹽顯鹼性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，強酸強鹼鹽中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3鹼性，NaHSO3酸性......
㈨ 如何通過化學式(或分子式)判斷酸鹼性
強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4
㈩ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性
首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。